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1、氧化还原反应五唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教
2、”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 【新课程标准】这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? 1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字
3、中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 2.认识元素在物质中可以有不同价态。3.可通过氧化
4、还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。素养3 证据推理与模型认知 素养4 科学探究与创新意识 素养5 科学精神与社会责任 【导学流程】 五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有 ；（如Fe3+）元素处于最低价，只有 ；（如S2-）元素处于中间价，既有 又有 ，但主要呈现一种性质（如SO2）。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现（如HCl）。对于同一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，
5、则 性越强。如氧化性：KMnO4 K2MnO4 MnO2 MnSO4 应用：判断物质或元素有无氧化性或还原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物应用：判断某些氧化还原反应能否进行；用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。*3、反应先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。越易失电子的物质，失后就 得到电子；越易得电子的物质，得后就 失去电子；一
6、种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性 优先反应；同理一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性 优先反应。如已知：还原性Fe2+Br-。FeBr2溶液中通入少量Cl2时 先被氧化，再通入Cl2 再被氧化。*4、价态归中规律（转化律）：含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律；同时，在氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只 而不 ；同种元素相邻价态之间 发生氧化还原反应。 应用：判断某些氧化还原反应能否进行。5、电子守恒规律（守恒律）：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化
7、还原反应，化合价升高总数与降低总数 ，失电子总数与得电子总数 。应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。物质氧化性或还原性强弱的比较: 1、由元素的金属性或非金属性比较非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱2、由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：KmnO4MnO。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。3、根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不
8、同 ，可判断氧化性：Cl2S。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。4、根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物当堂检测：1、下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、S、Cl2、Na；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；2、根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ） Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HIA. H2SI2Fe3+Cl2 B. Cl2 Fe3+ I2 H2S C. Fe3+ Cl2 H2S I2 D. Cl2I2Fe3+ H2S 3根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3 +I2 +H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O +Fe（NO3）2AH2SO3 I-Fe2+NO B I-Fe2+H2SO3 NO CFe2+ I- H2SO3 NO D NOFe2+ H2SO3I-第 3 页