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1、离子方程式的书写要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼
2、儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 一 量的问题语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学
3、生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 1、连续型反应教师范读的是阅读教学中不可缺少的部分，我常采用范读，让幼儿学习、模仿。如领读，我读一句，让幼儿读一句，边读边记；第二通读，我大声读，我大声读，幼儿小声读，边学边仿
4、；第三赏读，我借用录好配朗读磁带，一边放录音，一边幼儿反复倾听，在反复倾听中体验、品味。 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：碱过量（CO2少量）：CO22OH=COH2O ；碱不足（CO2过量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：NaAlO2过量（CO2少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2不足（CO2过量）：AlOCO22H2O=Al(OH
5、)3HCO 。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COH=HCO ；盐酸过量：CO2H=CO2H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；强碱过量（NaOH过量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；强酸过量：AlO4H=Al32H2O 。（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加
6、入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3过量：FeNO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（H+先于NH发生反应）NaOH不足：HOH=H2O ；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O 。3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余
7、或不足)而跟用量有关。（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：NaOH不足：Ca2HCOOH=CaCO3H2O ；NaOH过量：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO 。（2）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。【注意事项】与“量”有关的离子方程式的书写技巧（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为CO2H=CO2H2O。（2）CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或
8、SO2)是否过量。一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的CO2，离子方程式为CO2OH=HCO。（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少
9、量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。（5）对于定量反应，要注意产物是否与反应物的量有关。如CO2气体与NaOH溶液的反应，当时，离子方程式为CO22OH=COH2O；当1时，离子方程式为CO2O
10、H=HCO；若将0.3 mol CO2气体通入1 L 0.4 molL1的NaOH溶液中，由于1，则产物中既有Na2CO3又有NaHCO3，设n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，则有2xy0.4(Na守恒)，xy0.3 (C守恒)，解得x0.1，y0.2，故其离子方程式为3CO24OH=CO2HCOH2O。1.化学用语是化学的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式： _。（3）化学反应
11、多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式： _、_。（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式： 。2下列离子方程式书写不正确的是 （ ）AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）7：2时，2Al3+7OH-Al（OH）3+AlO2-+2H2OBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）1：2时,Cu2+2HSCuS+H2SCCl2与FeBr2溶液反
12、应，当n（Cl2）：n（FeBr2）1：1时，2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）1：2时，Fe+NO3+4HFe3+NO+2H2O作业：1【2019年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+2【江苏省丹阳高级中学20
13、19届高三下学期期初考试】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+2H+=Ag+2NH4+B向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2C向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O3【2019届湖南省怀化市高三上学期期末】下列离子方程式书写正确的 （ ）A沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe（OH）33HB氯气和水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：OHCO2=HCODFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O第 5 页