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1、章末综合测评(三)金属及其化合物这个工作可让学生分组负责收集整理,登在小黑板上,每周一换。要求学生抽空抄录并且阅读成诵。其目的在于扩大学生的知识面,引导学生关注社会,热爱生活,所以内容要尽量广泛一些,可以分为人生、价值、理想、学习、成长、责任、友谊、爱心、探索、环保等多方面。如此下去,除假期外,一年便可以积累40多则材料。如果学生的脑海里有了众多的鲜活生动的材料,写起文章来还用乱翻参考书吗? (时间90分钟，满分100分)课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花
2、3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)课本、报刊杂志中的成语、名言警句等俯首皆是,但学生写作文运用到文章中的甚少,即使运用也很难做到恰如其分。为什么?还是没有彻底“记死”的缘故。要解决这个问题,方法很简单,每天花
3、3-5分钟左右的时间记一条成语、一则名言警句即可。可以写在后黑板的“积累专栏”上每日一换,可以在每天课前的3分钟让学生轮流讲解,也可让学生个人搜集,每天往笔记本上抄写,教师定期检查等等。这样,一年就可记300多条成语、300多则名言警句,日积月累,终究会成为一笔不小的财富。这些成语典故“贮藏”在学生脑中,自然会出口成章,写作时便会随心所欲地“提取”出来,使文章增色添辉。 1钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等。尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是() 【导
4、学号：32602158】A用于制造人造骨B用于制造航天飞机C用作保险丝D用于家庭装修，做钛合金装饰门C“钛合金与人体器官具有很好的生物相容性”，A项符合实际。钛和钛的合金具有耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等优点，B、D项符合实际。因为钛合金的熔点高，电线短路时不易被熔断，起不到保护电路的作用，故不能用作保险丝，C项不符合实际。2高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A比纯铝熔点高B具有比较活泼的化学性质C各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金具有质量轻、强度大、抗腐蚀能力比较强等优点。 3合
5、金在推动人类文明中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ()A战国时期的青铜器由铜锌合金铸造而成B所有合金材料都具有较强的抗腐蚀能力C生铁的硬度大于钢的硬度，常用于锻造各种零件D改变原料的配比或生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金D铜锌合金是黄铜，青铜一般是铜锡合金，A项错误；不锈钢等合金具有较强的抗腐蚀能力，但有些合金的抗腐蚀能力弱，如碳素钢等，B项错误；生铁硬度大、抗压、质脆，可用于铸造，但不宜用于锻造，C项错误；制造合金的原料配比不同、制造工艺不同，其性能不同，D项正确。4下表中对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是() 【导学号：32602159】选项陈述陈述判断A铜绿的主
6、要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对、对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对、错；无C银的导电性比铜的好，但导线一般用铜制而不用银制铜比银的熔点高、密度小对、对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂对、对；无A铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3，其能与稀盐酸反应而被除去，而Cu与稀盐酸不反应，A项判断正确。铜在常温下与浓硫酸几乎不反应，铜表面不会形成致密的氧化膜，可以用铜容器盛放浓硫酸，B项判断错误。导线不用银制是因为导线的用量太大且银比铜贵很多，C项判断错误。CuSO45H2O转化为CuSO4是化学变化，因CuSO
7、4属于重金属盐，能使蛋白质变性，故能用作游泳池的消毒剂，D项判断不正确。5金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是 () 【导学号：32602160】ANaNaOHNa2CO3NaClBFeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DAlAl2O3Al(OH)3AlCl3DAl2O3Al(OH)3不能直接完成。6下列说法中不正确的是()A向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O= Al(OH)3HCOB等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生
8、成的CO2体积相同C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2BA项，离子方程式正确；B项，等质量(设为m)的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为4253，错误；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁粉过滤即可除去，正确；D项，该方法为检验溶液中Fe2的方法，正确。7下列叙述正确的是 ()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B
9、Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价C合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，A错误；Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，B错误；Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，D错误。 8下列离子方程式书写正确的是 ()A向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3
10、H=NaH2OCO2B向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H2O=2Na2OHH2C向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al34OH=AlO2H2OD向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32ClCA中NaHCO3应拆写为离子形式，错误；B中OH与Mg2反应，有Mg(OH)2沉淀生成，错误；D中电荷不守恒，错误。9如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ()AA装置的气球膨胀得快B若最终两气球体积相同
11、，则盐酸的浓度一定大于或等于2 molL1C若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 molL1D最终两试管中Na、Cl的物质的量分别相等BNa2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，故B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2 molL1时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2 molL1时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，故B正确，C错误。A装置试管中Na的物质的量是B装置试管中Na的物质的量的2倍，但两试管中Cl的物质的量相等，D错误。10下表中除去杂
12、质应选用的试剂或操作方法正确的是() 【导学号：32602161】选项物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热BA中会引入Cl；B中，H2O2将Fe2氧化为Fe3，过量的H2O2久置分解，生成H2O和O2，O2逸出，得到纯净的FeCl3溶液；C中，加热条件下，CO与O2会生成CO2；D中，加热条件下，NaHCO3分解生成新的杂质Na2CO3。11工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
13、下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应发生的化学方程式中存在：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3D根据转化图可知，反应生成的是碳酸氢钠，所以Y应该是CO2，这说明溶液乙中含有偏铝酸钠，因此X应该是氢氧化钠，A项不正确；氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以过滤出的沉淀是氧化铁，B项不正确；电解氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应，C项不正确。12下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是() 【导学号：32602162】金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少
14、量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有 D只有D金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2H2OHCl=NaCl
15、Al(OH)3，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出。13有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2，Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的CA项也可能含Fe2；B项可能含有H
16、CO；D项Mg(OH)2为白色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)2先是白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，Na与OH无现象，故可一次鉴别。14将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34 D43C设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式得知(x)(y)32，解得xy34。15把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种
17、溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为() 【导学号：32602163】A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/LB设原溶液的体积均为1 L，FeFe2(SO4)3=3FeSO4，FeCuSO4= FeSO4Cu，所以Fe2的物质的量浓度为2.0 mol/L。16如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的证明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()A甲为NaHCO3，乙为Na2CO3B要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花
18、球C加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊CA项，由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3，正确。B项，无水硫酸铜遇水变蓝，正确。实验过程中NaHCO3受热分解产生CO2，B烧杯中澄清石灰水变浑浊；Na2CO3受热不分解，无CO2气体产生，所以A烧杯中澄清石灰水不会变浑浊，C项错误，D项正确。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(9分)如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。 实验甲实验乙回答下列问题：(1)实验甲在加热过
19、程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。【解析】(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳
20、定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3CaCO3168 g100 gm(NaHCO3)4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为100%32.8%。【答案】(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%18(8分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的
21、转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式。AB：_；BD：_；CE：_。【解析】B、C均既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，B又能在加热条件下分解得到难溶的白色固体C，则B为Al(OH)3，C为Al2O3，由此可推得D为AlCl3，E为NaAlO2，A为KAlO2。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOCO22H2O=HCOAl(OH)3Al(OH)
22、33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O19(10分)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题： 【导学号：32602164】(1)请写出Fe2O3与反应的离子方程式：_。(2)物质为_。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：_。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)_。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系为_，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_。【解析】(1)Fe2O3为
23、碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3和H2O。(2)FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe(OH)3，物质可以是NaOH、NH3H2O等。(3)Fe3具有较强的氧化性，能够氧化Fe：Fe2FeCl3=3FeCl2。(4)FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2是白色絮状沉淀，能迅速被氧气氧化，会看到沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。【答案】(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)Fe2
24、FeCl3=3FeCl2(4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)Fe(OH)3胶体分散质粒子大小不同20(9分)MgO、Al2O3都是常用的耐火材料，某研究小组取100 kg含60%Al的报废汽车的镁铝合金材料来制备MgO、Al2O3，其工艺流程如图所示。请回答下列问题：(1)下列对合金材料的说法正确的是_(填字母)。A利用生铁制造运20飞机发动机B用镁铝合金制造运20飞机座椅C用不锈钢制造运20飞机电器线路的导线D用普通钢制造运20飞机灭火器的外壳(2)物质甲是_，产品A是_。(3)操作、所需的玻璃仪器是_。(4)足量物质乙
25、与溶液A发生反应的离子方程式为_。(5)某同学提出可由溶液B的溶质经过转化得到物质甲，写出相应的化学方程式_。【解析】(1)选项A，生铁含碳量高，质地脆且不能承受很高的温度，不能用于制造运20飞机发动机。选项B，镁铝合金具有质坚量轻、密度小、散热性较好、抗压性较强、易于加工等性能，能用于制造运20飞机座椅。选项C，不锈钢能导电，但其导电性能不及铜等金属，用于制造运20飞机电器线路的导线不适宜。选项D，普通钢制造的容器具有较好的承受压力、抗冲击能力等特性，适合用于制造运20飞机灭火器的外壳。(2)Al与NaOH溶液反应而Mg不与NaOH溶液反应，将镁铝合金投入NaOH溶液中，完全反应后过滤得到固
26、体Mg和NaAlO2溶液。沉淀A为Mg，Mg与酸反应得Mg2，Mg2与碱溶液反应生成Mg(OH)2，加热Mg(OH)2得产品A(MgO)。沉淀B为Al(OH)3，加热Al(OH)3得到产品B(Al2O3)。(3)过滤需要玻璃棒引流，需烧杯承接滤液，需漏斗过滤。(4)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3，其反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)欲将NaHCO3转化为NaOH，可首先将NaHCO3加热分解得到Na2CO3，Na2CO3再与Ca(OH)2反应得NaOH。【答案】(1)BD(2)NaOHMgO(3)漏斗、烧杯、玻璃棒(4
27、)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O、Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(其他合理答案也可)21(7分)在实验室里，某同学切一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题： 【导学号：32602165】(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_。(2)将一小块钠投入水中，钠熔化成一个小球，根据这一现象得出的结论是_，_。将一小块钠投入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_(填字母)。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应
28、的离子方程式为_。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的物质的量为_。【答案】(1)钠块表面由银白色变为暗灰色4NaO2=2Na2O(2)钠与水反应放出热量钠的熔点低C(3)2Na2H2O=2Na2OHH2002 mol22(9分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于过量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_，滤渣为_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式
29、是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。【解析】(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含HCl、AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2= HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。【答案】(1)托盘天平(2)HCl、MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%第 13 页