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1、绝密启用前唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，
2、其今日教师应具有的基本概念都具有了。 2018-2019人教版高二化学（上）月考测试题一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 高二 科目：化学 考试时间：90分钟 总 分：100分 命题人：冯艺明“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最
3、初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长
4、、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。 一 二 三 四 五 六总分注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 第I卷 （选择题：60分） 1、 选择题（本大题20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。）1在下列事故处理方法正确的是( )A汽油失火时，立即用水灭火 B电路短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH
5、洗涤2. 实验中的下列操作正确的是( )A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）的废液导入水池中，再用水冲入下水道C. 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体AB CD4. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( )四氯化碳 汽油 酒精A. 只有 B. C. D.
6、 5下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A碘和四氯化碳 B酒精和水 C汽油和植物油 D水和四氯化碳6. 在蒸发实验中，下列叙述不正确的是( )A. 在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 将温度计水银球插入自来水中7下列离子方程式书写正确的是()A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH=SOH2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)
7、2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO8. 25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是( )A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变9将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L10. 下列能大量共存的离子组是( )A. NH4+、Mg2+、OH、ClB.
8、Ba2+、K+、SO42、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、ClD. Na+、Al3+、Cl、AlO211下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 泡沫灭火器灭火13下列指定反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B用惰性电极电解氯化钠溶液：4
9、Cl2H2O2Cl22H2O2C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag4H+NO3-=3Ag+NO2H2ODNaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：CO32-Ca2+=CaCO314. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 氯化亚铁D. 硫酸铜15有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为365%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为()A234 gB255 gC31 gD无法计算16. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合
10、物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A. 硫化物B. 硫酸盐C. 碳酸盐D. 以上沉淀剂均可17下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是 300mL 2mol/L CaCl2溶液800mL 2.5mol/L NaCl溶液 1000mL 5mol/L KClO3溶液 200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ）ABCD18. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( )A. 酸B比酸A的电离度大 B. A为弱酸，B为强酸C.
11、 酸B的物质的量浓度比A的小 D. A酸比B酸易电离19在Cu2S2Cu2O=6CuSO2反应中，说法正确的是()A生成1 mol Cu，转移2 mol电子BCu是氧化产物C氧化剂只有Cu2ODCu2S既是氧化剂，又是还原剂20. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A. 在一定温度，相同浓度时，电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大B. 电离平衡常数(K)与温度无关C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3 第II卷（非选择题：40分 ）21（4分）在500mL 0.1molL-1的FeCl2溶液中通入一
12、定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。（1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为_mol。（2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5molL-1的稀硝酸_ mL。22. （9分）判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。K2CO3溶液呈_性，_；K2SO4溶液呈_性，_；FeCl3溶液呈_性，_。23（15分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：a取少量溶液，加
13、入KSCN溶液，无明显变化b另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色c向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成d向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成（已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是_；（2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3+OHAlO2+NH3+N2+H2O（未配平）。若
14、除去0.2molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，溶液中一定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。24.（12分） 现有CH3COOH、HCl两种溶液，选择填空：A B C（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_。（3）中和等体积、等物
15、质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_。（4）体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_。（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_。（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_。附：答案1、 选择题1234567891011121314151617181920DACDCDCBBCBBCDAABDDA2、 非选择题21. (4 分)（1）0.04 (2)26.722. (1). 碱(2). (3). 中(4). 不发生水解(5). 酸(6).23. I（
16、1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）9.6（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+OH-、CO32-、AlO2-（2）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O24. (1). A(2). A(3). C(4). B(5). A(6). B解析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要HCl溶液浓度为1mol/L，故其物质的量浓度是；（2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，HCl电离出氢离子浓度为1mol/L故pH是；（3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要醋酸1mol，需要HCl 1mol，故需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为=；（4）体积和浓度相同的、两溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液呈中性，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；1molHCl和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，故所需烧碱溶液的体积为；（5）当它们pH相同、体积相同时，醋酸的物质的量更大，加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为。第 3 页