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1、第八章 常见的酸、碱、盐要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有
2、困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不断提高。 6. 3酸和碱的反应我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文
3、章呢?吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:提出问题分析问题解决问题,但真正动起笔来就犯难了。知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。根本原因还是无“米”下“锅”。于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。所以
4、,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。 情景导入 在日常生活中，我们知道“胃舒平”可以治疗胃病，涂抹稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒，这是什么道理呢？单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到
5、“一石多鸟”的效果。 问题导入 在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？热点导入 新闻资料：2015年4月6日，一化工厂650 t浓硫酸泄漏，300多村民被紧急疏散。当地连日大雨，使该化工厂一侧围墙于6日上午7时40分许倒塌，倒掉的围墙砸断了该厂一个5000 t储量的硫酸罐阀门，650 t硫酸泄漏，幸好这些硫酸流进了储存罐外一千平方米的应急池内，未造成人员伤亡。昨日，记者在现场看到，应急处理人员正在向应急池里倾倒石灰进行中和，预计需要3天才能安全处置完这些硫酸(视频情景详见光盘内容)。为什么选择熟石灰来处理硫酸呢？这节课我们就来学习酸和碱的反应。生活引入 在腌制皮
6、蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习酸和碱之间会发生什么反应。那么，酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么样的特点？这节课我们通过实验来探究这些问题。建言1 证明氢氧化钠与盐酸发生反应的方法要证明氢氧化钠与盐酸确定发生了反应，可以采用以下方法，列表归纳如下：方法现象及结论利用酸碱指示剂证明在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色。再向该溶液中加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈无色，证明两者确实发生了化学反应
7、方法现象及结论利用NaOH溶液与盐酸反应放热来证明在盛有NaOH溶液的试管中，加入适量的稀盐酸，充分振荡后，用手触摸试管外壁，感觉到热，证明两者确实发生了化学反应借助另一反应能否立刻发生来证明在盛有NaOH溶液的烧杯中，加入适量的NaHCO3溶液，充分振荡后滴加稀盐酸，没有立刻产生气泡，一段时间后才有气泡冒出，证明NaOH和稀盐酸发生了化学反应(或者在稀盐酸中加入FeCl3溶液后，滴加NaOH溶液，没有立刻产生沉淀，一段时间后才有沉淀产生，也可证明)利用pH试纸或pH计来证明反应前后溶液的pH发生了变化建言2 中和反应的实质及反应过程中溶液成分变化的理解(1)在讲解中和反应的概念时，举例说明中
8、和反应是指酸和碱生成盐和水的反应；但生成盐和水的反应不能认为就是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物生成盐和水的反应。可用多媒体展示酸和碱反应的微观过程，让学生理解中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。反应过程中溶液成分的变化可借助溶液pH随着滴入溶液的量的变化曲线进行分析。如上图反应过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液碱性逐渐减弱，在A点表示所加稀盐酸不足，原溶液中氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，溶液中的溶质为生成的氯化钠和没有反应完的氢氧化钠；当反应进行到B点时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，溶质只有氯化钠；C点表示所加稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯
9、化氢。设计1一、酸和碱的组成特点酸溶液中阳离子都是氢离子，碱溶液中阴离子都是氢氧根离子二、中和反应1定义：酸跟碱生成盐和水的反应2实质：HOHH2O3应用(1)改良酸性或碱性的土壤(2)废水处理(3)医药应用(4)调节溶液的酸碱性三、复分解反应1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2通式：ABCDADCB3特点：双交换，价不变四、酸和碱的主要化学性质项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸碱相互反应,酸碱盐水与氧化物反应,酸金属氧化物盐水, 碱非金属氧化物盐水与盐反应,酸盐新酸
10、新盐,碱盐新碱新盐与较活泼金属反应,酸较活泼金属盐氢气,设计211题变式 要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是()A氢氧化铜和稀盐酸B氧化铁和稀硫酸C石灰水和盐酸 D氢氧化钡和稀硫酸解析 C若反应时有明显的实验现象即有沉淀、气体生成，沉淀溶解或颜色变化，则不需要借助指示剂。氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，无明显现象，故C需要借助酸碱指示剂。2.2题变式 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是()选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B石蕊溶液呈紫色，则恰好
11、完全反应C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量解析 D硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性。当硫酸剩余时呈酸性，可根据酸的化学性质来检验硫酸是否有剩余，当氢氧化钠有剩余时可根据氢氧化钠的性质检验。只有氢氧化钠过量时，硫酸铜才会与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀；硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使石蕊溶液变色；只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡；不管硫酸过量与否，硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠都会和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。33题变式 在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是()A滴入适量FeCl
12、3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色C测得反应后溶液中Na与Cl的个数比为11D滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀解析 C滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成，如果盐酸过量也不会有沉淀生成；滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色，酚酞溶液在酸性和中性条件下均不显色；当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应时，溶液中Na与Cl的个数比为11；不管两者是否恰好完全反应，生成的NaCl都会和AgNO3反应生成白色沉淀。44题变式 下列实例不属于中和反应的是()A土壤酸化后加入熟石灰改良B金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗C胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化
13、铝的药物以中和过多胃酸D蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒解析 B中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应。判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可。金属表面的锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应生成盐和水，但该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应。55题变式 测定人体内液体的pH可以了解人体的健康状况。下表是人体内一些液体正常的pH范围。请回答：液体血液胰液胃液胆汁pH范围7.357.457.580.81.56.87.4(1)液体碱性最强的是_。(2)胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标
14、签。胃泰抑酸剂计量：每次12片，每日3次有效成分：氢氧化铝该药物在胃中发生的反应的化学方程式是_。答案 (1)胰液(2)Al(OH)33HCl=AlCl33H2O解析 pH大于7时，物质显碱性，且pH越大，碱性越强。分析表中液体的pH范围可知：胰液的pH最大，碱性最强。根据治疗胃病药物的标签可知，其有效成分是氢氧化铝，与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。66题变式 某研究学习小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好反应进行实验探究。(1)上图是类似教材所示酸与碱反应的实验过程。该反应的化学方程式为_。向A中加入10 mL NaOH溶液，并滴
15、入3滴酚酞溶液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀，直至溶液的颜色由红色变成_色为止，表明两者发生了反应，此时溶液中的溶质为_。(2)为探究上述酸碱反应后硫酸是否过量，设计了如下两种方法：方法：取少量反应后的溶液，用pH试纸检验，测得pH7，表明硫酸过量。方法：取少量反应后的溶液，向其中滴加适量的BaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，表明硫酸过量。上述两种方法中，你认为正确的方法是_(填“”或“”)。请用文字说明另一种方法不合理的原因_。答案 (1)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O无Na2SO4(2)即使硫酸不过量，反应生成的硫酸钠也能和BaCl2反应生成白
16、色沉淀(合理即可)教材P235观察活动参考答案 实验813使用蒸馏水、酒精时灯泡不亮，使用稀盐酸、稀硫酸、稀烧碱溶液、澄清石灰水时灯泡亮。教材P236学生实验探究参考答案 实验8141. 无现象；有反应发生2. 步骤设计：取3 mL NaOH溶液于试管中，滴12滴酚酞溶液；用胶头滴管逐渐往NaOH溶液中滴加稀盐酸，振荡，至溶液恰好变为无色为止；向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴NaOH溶液，振荡，溶液变为红色；向变红的溶液中再次滴入微量稀盐酸，振荡，至溶液刚好变为无色。现象记录：溶液变为红色；溶液红色逐渐褪去直至恰好变为无色；溶液变为红色；溶液红色逐渐褪去直至恰好变为无色。思考：玻璃棒上有白色固体
17、出现；说明氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，水蒸发后留下氯化钠固体。结果会相同，因为酸与碱发生中和反应，生成盐和水。解释与结论：H2SO42KOH=K2SO42H2O教材P237长话短说参考答案 项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞无色酚酞溶液不变色使无色酚酞溶液变红酸碱相互反应酸碱盐水与氧化物反应酸金属氧化物盐水碱非金属氧化物盐水与盐反应酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐与较活泼金属反应酸较活泼金属盐氢气教材P237讨论与交流参考答案 1ABCDADCB2中和反应属于复分解反应，复分解反应包含中和反应。复分解反应是由两种化合物互相交
18、换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸跟碱生成盐和水的反应，故中和反应是复分解反应的一个特殊类型。金属氧化物和酸、酸和盐、碱和盐等的反应也是复分解反应。3.化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应特点多变一一变多单换单双交换，价不变举例CO2CO22H2O2H2O2ZnH2SO4=ZnSO4H2HClNaOH=NaClH2O教材P239习题参考答案 1B解析 锌和稀盐酸反应有气泡产生，不需要指示剂指示；
19、烧碱和稀硫酸反应没有明显的现象，需要利用指示剂指示反应的发生；氧化铁能和稀硫酸反应而溶解，不需要指示剂指示；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应产生蓝色沉淀，不需要指示剂指示。2.A解析 反应后溶液中的溶质可能是恰好完全反应的硫酸钠，也可能是硫酸过量得到的硫酸钠和稀硫酸的混合物。加入稀盐酸，哪种情况都没有现象，A不妥；加入锌粒，若硫酸过量则有气泡产生；加入碳酸钠溶液，若硫酸过量也有气泡产生；加入紫色石蕊溶液，若硫酸过量则溶液变红。3C解析 若盐酸过量，则能和铁粉反应产生气泡，溶液会显酸性，pH小于7，能使紫色石蕊溶液变红；无论盐酸是否过量，反应后的溶液中都有氯离子，都能和硝酸银反应生成白色沉淀。4C解
20、析 中和反应指酸跟碱生成盐和水的反应，熟石灰是碱，硫酸铜是盐，二者的反应不是中和反应。5(1)(2)(3)火力发电厂燃煤，煤中含有的硫在燃烧过程中产生的二氧化硫没有处理而直接排入大气，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸(H2SO3)，从而形成酸雨(H2SO3还会与空气中的氧气反应生成酸性更强的硫酸H2SO4)解析 (1)因为该地土壤的pH约为5，所以适宜在该pH环境中生长的作物最适合种植，比较表中几种作物，马铃薯适宜生长土壤的酸碱度最合适。(2)土壤显酸性，应用碱性物质改良，熟石灰是碱，而且价格低廉，最为适宜。(3)煤中含有硫元素，燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成酸，使雨水显酸性，导致形成酸雨
21、。6. (1)Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O (2)B解析 (1)熟石灰是氢氧化钙，属于碱，能和非金属氧化物反应生成盐和水；能和酸反应生成盐和水。(2)将废气循环利用可以减少二氧化硫气体的排放，A可以；二氧化硫不可燃，不能点燃后排放，B不妥；利用酸碱中和可以处理废水，减少污染，C可以；改进工艺，减少污染物的产生，D可以。【培优训练题】1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是 （ ）用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 碳酸钠中和面团中过多的酸A BC D2（宁波竞赛）往装
22、有25 mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是（ ）3（全国竞赛题）某同学向右图实验装置中通入气体X。若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊。则气体X和洗气瓶内溶 液Y分别可能是 ( ) ABCDXCO2HClCO2HClYNaOH浓硫酸浓硫酸Na2CO3【情景创新题】4新华网沈阳2013年3月3日电，3月1日15时许，位于朝阳市建平县义成功乡房申村一硫酸储存罐突然发生破裂，导致约2000立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故发生后有关部门调来100袋氢氧化钠对泄漏浓硫酸进行中和。十多名消防队员
23、随后用水枪喷射稀释液体，稀释过程中冒出大量白雾。请根据材料回答下列问题：（1）消防队员对泄漏的浓硫酸采取了“先中和，后用水稀释”的处理方法。下列是对此方法的目的的解释，错误的是（ ）A若先用水稀释，则易造成酸液面积进一步蔓延，加重处理的难度B若先用水稀释，则易造成现场酸液飞溅C为了节省氢氧化钠D为了降低危险（2）冒出的“白雾”可能是（ ）A硫酸小液滴 B水蒸气 C受热产生的水汽 D挥发出的硫酸（3）向一定量硫酸溶液中不断加水稀释，下图能够正确反映出溶液的pH与加水量的关系是（ ）（4）氢氧化钠与浓硫酸反应的化学方程式为 ；消防队员使用的铁锹与硫酸接触部位腐蚀非常严重，原因是 （用化学方程式回答
24、）。参考答案1B【解析】熟石灰改良酸性土壤、氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸是酸和碱的反应，利用了中和反应原理。易错点：中和反应是指酸和碱的反应，这是判断中和反应的依据，是盐和酸的反应，描述中的“中和”是指溶液酸碱性的变化，而且也不能将生成盐和水作为判断中和反应的依据。2D 【解析】盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液的酸性减弱，碱性曾强，pH逐渐增大，但溶液的pH在开始时和完全反应后，继续滴加氢氧化钠到一定量时，变化较慢，当溶液的pH在接近7时，变化非常快；反应开始是盐酸溶液，溶液的质量不是从0开始，溶液的质量一直增加；氯化钠从无到有，并逐渐增加，直到反应结束。3D 【解析】 关闭活塞A,X通入Y溶
25、液中，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳进入试管，排除选项A和B，因为A项二氧化碳能与氢氧化钠反应，二氧化碳不会进入试管，B项不可能出现二氧化碳，答案在C和D中选择，但打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊，排除选项C。4（1）C （2）C （3）D（4）H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O FeH2SO4= FeSO4H2如何平衡身体的pH，让身体转变成弱碱性？(一)食物是影响体液酸碱水平的最重要因素之一。造成酸性体质最直接的原因就是人体过多地摄入酸性食物，如肉类、家禽类、鱼类、乳制品类、谷类等，它们被消化分解后，在体内留下氯、硫、磷等酸性元素。而蔬菜、水果属碱性食物，它们被消化分解后，在
26、体内留下钠、钾、钙、镁、铁等碱性矿物质。最简单的一个原理就是碱性食物可以中和掉酸性食物，维持人体的酸碱平衡。然而，很多蔬菜采取大棚种植，缩短了生长时间，使之不能充分吸取土壤中的养分和进行光合作用，这样，其矿物质及其他营养成分的含量就大打折扣。再者，农药、化肥、生长素、保鲜剂等，也破坏了它们的营养结构，使之不能起到足够的中和酸性物质的作用。(二)环境污染、作息不规律、恶劣情绪、运动不足及其他不良生活习惯导致。以上这些因素使得细胞居住的体内小环境也同样被污染了，导致人的体质变酸。(三)自然规律决定体液必定要变酸。不论人体的吸收和代谢多么复杂，但有一点很清楚，就是人类的代谢过程是产生酸性物质的过程，
27、人类所有的代谢活动都依赖生命的基本单位“细胞”将体内的营养物质，经氧化分解反应获得能量，同时释放出各种酸性代谢废物，无一例外。 体液变酸意味着人体内环境的改变，体内环境改变，自然会全面影响在其中生活的细胞，使细胞的各种功能不能正常发挥，甚至导致细胞癌变。科学证实：体液变酸、体质酸化与多种疾病密切相关，酸性体质是百病之源！ 专家指出，采用合理的方法改善酸性体质，是预防各种成人疾病的关键！首先，多吃富含碱性的食物。只要人的体液平衡，那么人就会健康起来，有专家通过实验发现，碱性水能有效地改变人体的酸性垃圾。碱性食物包括多数蔬菜类、水果类、海藻类等。换言之，低热量的植物性食物几乎都是碱性食物。其次，控制情绪，保持良好的心情，同时进行适量的运动，杜绝不良嗜好。第 9 页