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1、模块综合测评要练说，得练听。听是说的前提，听得准确，才有条件正确模仿，才能不断地掌握高一级水平的语言。我在教学中，注意听说结合，训练幼儿听的能力，课堂上，我特别重视教师的语言，我对幼儿说话，注意声音清楚，高低起伏，抑扬有致，富有吸引力，这样能引起幼儿的注意。当我发现有的幼儿不专心听别人发言时，就随时表扬那些静听的幼儿，或是让他重复别人说过的内容，抓住教育时机，要求他们专心听，用心记。平时我还通过各种趣味活动，培养幼儿边听边记，边听边想，边听边说的能力，如听词对词，听词句说意思，听句子辩正误，听故事讲述故事，听谜语猜谜底，听智力故事，动脑筋，出主意，听儿歌上句，接儿歌下句等，这样幼儿学得生动活泼
2、，轻松愉快，既训练了听的能力，强化了记忆，又发展了思维，为说打下了基础。 (时间90分钟，满分100分)一般说来，“教师”概念之形成经历了十分漫长的历史。杨士勋（唐初学者，四门博士）春秋谷梁传疏曰：“师者教人以不及，故谓师为师资也”。这儿的“师资”，其实就是先秦而后历代对教师的别称之一。韩非子也有云：“今有不才之子师长教之弗为变”其“师长”当然也指教师。这儿的“师资”和“师长”可称为“教师”概念的雏形，但仍说不上是名副其实的“教师”，因为“教师”必须要有明确的传授知识的对象和本身明确的职责。 知识点其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识
3、,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。 易中难原子结构与性质1、5、613、17元素周期表211共价键3、919分子的立体构型815分子的性质414晶体的结构16晶体的性质710综合应用12、18、2021、22一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列说法中正确的是()A1s电子云呈球形，表示
4、电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道C3d3表示3d能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为2下列说法不正确的是() 【导学号：79652191】A元素原子的核外电子排布呈现周期性变化的是形成元素周期系的根本原因B元素周期表可分为5个区，其中非金属元素分布在s区和p区C所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个族，1个0族C除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。3下列有关说法不正确的是()AC3H8中碳原
5、子都采用的是sp3杂化BO2、CO2、N2都是非极性分子C酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClODCO的一种等电子体为NO，它的电子式为CHClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。4下列化合物的沸点前者低于后者的是()A乙醇与氯乙烷B邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛DH2O与H2TeB氢键分为两类，存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。同类物质相比，分子内形成氢键的物质的熔、沸点要低于分子间形成氢键的物质的熔、沸点。如邻羟基苯甲酸、邻羟基苯甲醛等容易形成分子内氢键，沸点较低；而对羟基苯甲酸、对羟基苯甲醛则容易形成分子间氢键，沸点较高，所以B
6、选项正确。对A选项，由于乙醇存在分子间氢键，而氯乙烷不存在氢键，所以乙醇的沸点(78.5 )高于氯乙烷的沸点(12.3 )。同理，D选项中，H2O的沸点(100 )高于H2Te的沸点。5人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是() 【导学号：79652192】A1s22s22p63s23p6B1s22s22p63s23p63d54s2C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1C根据各基态原子的电子排布式可知，A项中
7、未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4的原子中，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式3s23p13s23p23s23p33s23p4的原子中，第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、SiNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是D某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时生成的阳离
8、子是X3DA项中各原子依次是Si、N、C、S，同周期元素原子的半径从左到右逐渐减小，所以SiS，CN，同主族元素原子的半径从上到下逐渐增大，有SiC，A项正确；3s23p3中p轨道处于半充满状态，较稳定，所以其第一电离能最大，B项正确；一般来说，同周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小，中电负性KRb，中电负性N最大，C项正确；该元素的第三电离能发生突变，即表示其不容易失去第三个电子，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时生成的阳离子应是X2，D项错误。7原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于() 【导学
9、号：79652193】AA族BA族CA族DA族BX的熔沸点在八种元素中最高，说明X为原子晶体，常见的原子晶体有金刚石、晶体硅等，根据八种元素连号可知元素X应处在A族。8下列叙述中正确的是()ACS2为V形的极性分子，形成分子晶体BClO的空间构型为平面三角形C氯化硼BCl3的熔点为107 ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO呈三角锥形DCS2分子构型与CO2相似，是非极性分子，A错；ClO的中心原子中孤电子对数(832)1，故该离子为三角锥形，B错；由BCl3的熔点可知它形成分子晶体，故在固态或液态时都不导电，C错；SiF
10、4的结构类似CH4故Si原子采用sp3杂化，SO的中心原子的孤电子对数(832)1，价层电子对数为4，故S原子采用sp3杂化，SO呈三角锥形，D正确。9关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀C配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O、配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。10下列排序正确的是()A酸性：H
11、2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3Ca(OH)2，B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，且常温下为液态，沸点最高，D项正确。11如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是() 【导学号：79652194】A.电负性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为C由图示关系可推知：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关
12、系为：YMZ，故A项不正确；离子半径关系为：S2ClF，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为故D项不正确。12下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 【导学号：79652195】选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为180C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClA选项B因果关系颠倒；选项C的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项D的理论解释错误，原因是HF分子间存在氢键。13现有四种
13、元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：A由电子排布式可知为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价为，D项不正确。14氮化碳结构如图，其中氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是() 【导学号：79652196】A氮化碳属于原子晶体B氮化碳中碳显4价，氮显3价C氮化碳的化学式为C3N4
14、D每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连B根据氮化碳硬度超过金刚石晶体判断，氮化碳属于原子晶体，A项正确；氮的非金属性大于碳的非金属性，氮化碳中碳显4价，氮显3价，B项错误；氮化碳的化学式为C3N4，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，C项和D项正确。故答案为B项。15下列说法中，错误的是()A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B在H3O、NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928DP4分子中4个P原子位于正四面体的四个顶点，故键角为60，而甲烷分子中C原子位于四面体
15、的中心，H原子位于四面体的四个顶点，故键角为10928，D错。16锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是() 【导学号：79652197】A该晶体属于分子晶体B该晶胞中Zn2和S2数目不相等C阳离子的配位数为6D氧化锌的晶格能大于硫化锌D选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，含有Zn2的数目为864，S2位于立方体内，S2的数目为4，所以该晶胞中Zn2与S2的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，1个S2周围距离最近的Zn2有4个，1个Zn2周围距离最近的S2有4个，则S2的配位数为4，Zn2的配位数也为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2的半径小于S2的半径，离子所带的
16、电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。 【导学号：79652198】(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布式为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。
17、答案(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7) (8)1s22s22p63s2或Ne3s2(9)第四周期第B族ds18(8分)有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下： 【导学号：79652199】元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC的基态原子2p轨道中有三个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题。(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂
18、化轨道类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42配离子，其中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具有对称的立体构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的立体构型为_(填字母)。a平面正方形b正四面体c三角锥形dV形解析根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1)Cu的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)由于N的p电子满足洪特规则，能量降低，第
19、一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大。(3)NH3中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体形，根据杂化轨道理论，应为sp3杂化。(4)Cu(NH3)42中Cu与NH3通过配位键结合，NH3中N与H通过极性共价键结合。 由于Cu(NH3)42是对称结构，且两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物。如果Cu(NH3)42是正四面体结构，两个NH3被两个Cl取代时，能得到一种产物，不合题意，故Cu(NH3)42是平面正方形结构。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s
20、1)(2)大(3)sp3(4)a19(8分)水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。 【导学号：79652200】信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如下图)：试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为dss，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dpp，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为_。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是_。A
21、金刚石B干冰C食盐D固态氨(3)已知：2H2OH3OOH，H3O的立体构型是_，H3O中含有一种特殊的共价键是_。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O互为等电子体的分子或离子_。(5)水的分解温度远高于其沸点的原因是_。(6)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是_。解析要弄清化学键、范德华力和氢键的存在对物质性质的影响。理解中心原子杂化类型与立体构型的关系。在“热冰”和固态氨中，分子之间存在氢键和范德华力；根据配位键的形成条件知，H3O中的配位键可表示为；根据等电子原理，原子总数相同、价电子总数相同的分子互为等电子体，因此短周期元素原子形成的NH3与H3
22、O互为等电子体。答案(1)dsp(2)D(3)三角锥形配位键(4)NH3(5)水分解需要破坏分子内部的极性键，水的汽化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华力与氢键强得多(6)水分子之间除了范德华力外还存在较强的氢键，氢键是有方向性和饱和性的，水由液态变为固态时，氢键的这种方向性和饱和性表现得更为突出，每个水分子都处于与直接相邻的4个水分子构成的四面体中心，分子之间的空隙较大，密度较小20(8分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题： 【导学号：79652201】(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位
23、于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。解析(1)中，元素是氢(H)
24、，位于周期表的s区。(2)中，元素是硼(B)，元素是氟(F)，二者形成的化合物是BF3，立体构型为平面正三角形，B原子的杂化轨道类型为sp2。(3)中，元素是碳，元素是氧，二者可形成的稳定化合物是CO2，结构式为O=C=O。(4)中，Cu2与NH3反应形成配合物Cu(NH3)42。(5)中，元素是铁，由于Fe与CO形成的Fe(CO)5化合物的性质可推知属于分子晶体。(6)中，元素是锌(Zn)，因Zn(OH)2不溶于水，之所以可溶于氨水，是因为Zn2与NH3分子形成配位键。(7)中，铁的晶体中，一个面心立方晶胞中含铁原子为：864；一个体心立方晶胞中含铁原子为：812。故二者原子个数之比为21。
25、答案(1)s(2)平面正三角形sp2杂化(3)O=C=O(4)Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O(5)分子(6)配位键(7)2121(10分)如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 【导学号：79652202】(1)请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：_。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含_个键，_个键。(3)a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为_，其中X与d的高价离子之间以_键组合。(4)下列是上
26、述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_。解析在这五种元素形成的单质中，常温下为气体的是H2和N2，故a为H2、b为N2；熔点接近100 的是金属钠，故c为Na；d也是电的良导体，则d为Cu元素；由于C原子半径要小于Si原子半径，故形成的单质熔点C的要高，所以e为晶体Si，f为金刚石。(1)硅是14号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)由H、C、N三种元素的原子形成的个数比为111的分子是HCN，其结构式为HCN，在该分子中含有2个键和2个键。(3)H原子和N原子形成的10电子中性分子为NH3分子，空间构型为三角锥形，NH3分子与
27、Cu2能以配位键形成Cu(NH3)42。(4)由该含氧酸的结构可知该酸为HNO3，是极性分子，根据“相似相溶”规律，易溶于水中，同时因为HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键，也会使得它易溶于水。答案(1)1s22s22p63s23p2(2)22(3)三角锥形Cu(NH3)42配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子中的H、O易与水分子中的O、H之间形成氢键22(10分)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 【导学号：79652203】(1)Fe3基态核外电子排布式为_。(2)丙酮()
28、分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol丙酮分子中含有键的数目为_。(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_。图1FexNy晶胞结构示意图图2转化过程的能量变化解析(1)Fe位于元素周期表的第四周期族内左起第1列，基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2。基态原子失电子遵循“由外向内”规律，故Fe3基态核外电子排布式为Ar
29、3d5或1s22s22p63s23p63d5。(2) 中的C原子含有3个键，该原子的杂化轨道类型为sp2。CH3中的C原子含有4个键，该原子的杂化轨道类型为sp3。1个丙酮分子含有的键数：4219，故1 mol丙酮分子含有9 mol 键。(3)因非金属性：HCO，故电负性：HCO。(4)乙醇比丙酮相对分子质量小，但乙醇沸点高，原因在于氢键和范德华力之别。乙醇含有羟基决定了乙醇分子间存在氢键，丙酮的O原子在羰基中，丙酮不具备形成氢键的条件，丙酮分子间只存在范德华力。氢键比范德华力强得多。(5)能量低的晶胞稳定性强，即Cu替代a位置Fe型晶胞更稳定。每个晶胞均摊Fe原子数：63，Cu原子数：81，N原子数是1，则Cu替代a位置Fe型产物的化学式为Fe3CuN。答案(1)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5(2)sp2和sp39 mol(3)HCO(4)乙醇分子间存在氢键(5)Fe3CuN第 13 页