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1、绝密启用前单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 佛山南海区2019-2018学年度南海一中学校10月月考卷宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”
2、在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。 化学试卷要练说，先练胆。说话胆小是幼儿语言发展的障碍。不少幼儿当众说话时显得胆怯：有的结巴重复，面红耳赤；有的声音极低，自讲自听；有的低头不语，扯衣服，扭身子。总之，说话时外部表现不自然。我抓住练胆这个关键，面向全体，偏向差生。一是和幼儿建立和谐的语言交流关系。每当和幼儿讲话时，我总是笑脸相迎，声音亲切，动作
3、亲昵，消除幼儿畏惧心理，让他能主动的、无拘无束地和我交谈。二是注重培养幼儿敢于当众说话的习惯。或在课堂教学中，改变过去老师讲学生听的传统的教学模式，取消了先举手后发言的约束，多采取自由讨论和谈话的形式，给每个幼儿较多的当众说话的机会，培养幼儿爱说话敢说话的兴趣，对一些说话有困难的幼儿，我总是认真地耐心地听，热情地帮助和鼓励他把话说完、说好，增强其说话的勇气和把话说好的信心。三是要提明确的说话要求，在说话训练中不断提高，我要求每个幼儿在说话时要仪态大方，口齿清楚，声音响亮，学会用眼神。对说得好的幼儿，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表扬，并要其他幼儿模仿。长期坚持，不断训练，幼儿说话胆量也在不
4、断提高。 考试范围：选修四选修五；考试时间：100分钟；命题人：李洁雄题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1已知反应2CO(g)= 2C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行D任何温度下都不能自发进行2在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0，某研究小组研 究了其他条件不变时，改变某一条件对上述
5、反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高3某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A4 min时反应第一次达到平衡B15 min时降低压强，20 min时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D15
6、20 min该反应使用了催化剂4在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO2(g)2CO(g)；HQ kJmol-1。下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是（ ）ACO在23min和45min时平均速率相等B当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态C5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO2)的变化可分别由c、b曲线表示D3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K(T2)小于K(T1)5短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，ZW是常见金
7、属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等下列说法正确的是（ ）A相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B气态氢化物的稳定性：XYQCZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水DX与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同6短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息： R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同； Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数； W与R同主族。下列说法正确的是A元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例
8、的阴、阳离子B元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWCQ与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成7炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) HQ kJmol1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是 A01 min，v(CO)1 molL1min1；13 min，v(CO)v(CO2) B当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，P(平衡) /P(起始) 0
9、，再达平衡时，K(T2)/ K(T) 1 D5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化 第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）8在2 L密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300K350，则该反应是_热反应。（2）图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。（3）能说明该反应
10、已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变e颜色不再改变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂92SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，是工业制硫酸的主要反应之一。（1）该反应过程的能量变化如图所示： E的大小对该反应的反应热有无影响_ (填“有”或“无”），该反应通常有V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_。AH BE CH-E DH+E（2）某温度下，甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，反
11、应达平衡后，SO2平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为_L；图中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为_；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图中画出时间t1之后反应速率变化图像；图为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2_T1(填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2molSO2和bmolO2；25min时达到平衡，如下图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：10min时，v（SO2) _求010min
12、时，v（O2）=_反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=_kJ/mol35min时，改变的条件可能是_A加入更多的V2O5 B从容器中分离出少量O2 C投入一定量的SO3D降低反应温度 E.往容器中加入N2，使容器压强增大10合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H1206.1 kJmol1 CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g） H2247.3 kJmol1CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）
13、H3请回答下列问题：（1）在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2） ；10 min时，改变的外界条件可能是 。（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。a生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍b容器内压强保持不变c容器内气体的密度保持不变d容器内各气体的浓度保持不变甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。a化学反应速率：v （甲）v （乙） b甲烷的转化率：（甲）（乙）c压
14、强：P（甲）= P （乙）（3）反应中H3 kJmol1。800 时，反应的化学平衡常数K1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）v（逆） d无法判断11CH4和H2O(g)可发生催化重整反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。（1）每消耗8g CH4转移 mol电子。（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+
15、H2(g) H2=b kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=c kJmol1CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H4由此计算H4= kJmol1。（3）T时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5molL1。0tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)= 。T时，该反应的平衡常数K= 。当温度升高到(T+100)时，容器中c(CO)=0.75 molL1，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”
16、)。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中K+和Na+向电极 (填“A”或“B”)移动。该电池的负极反应式为 。第 5 页参考答案1D【解析】试题分析：反应CO(g)=C(s)+O2(g)的H为正值，S为负值，则G=H-TS0，反应不能自发进行，故选D。【考点定位】考查反应能否自发进行的判断【名师点晴】本题考查了反应自发进行的判据，理解焓变和熵变的含义是解题关键。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用G来表示，且G=H-TS：当G=H-TS0时，反应向正反应方向能自发进行；当G=H-TS=0时，反应达到平衡状态；当G=H-TS0时，反应不能向正反应方向自
17、发进行。2D【解析】试题分析：A、t0时刻，如果只增大O2的浓度，只改变正反应方向速率，逆反应反应速率不变，故错误；B、恒容状态，充入非反应气体，各组分的浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、催化剂只改变反应速率，对化学平衡无影响，最后两条线重合，故错误；D、温度高，先达到平衡，即乙温度大于甲的温度，故正确。考点：考查影响化学反应速率的因素、影响化学平衡的因素等知识。3B【解析】试题分析：A010min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以4min时没有达到平衡状态，A错误；B由图象可知，15min时只有反应速率降低了
18、，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，20min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，B正确；C由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，20min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，C错误；D根据左图知，1520 min间改变条件，正逆反应速率都减小且相等，平衡不移动，但反应物、生成物物质的量浓度都减小，且C的物质的量浓度减少量是A、B的二倍，所以应该是增大体积、减小压强，平衡
19、不移动，说明反应前后气体体积计量数之和不变，所以x=1，所以1520 min间改变的体积是减小压强，D错误；答案选B。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。4D【解析】试题分析：A在23min和45min时是两个平衡状态，此时CO平均速率相等，故A正确；B反应体系中反应物物质的量不再随时间而变化，说明为平衡状态，故B正确；C改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；D依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，平衡向正方向移动，平衡常数增大，即K(T
20、2)大于K(T1)，故D错误；答案为D。考点：考查化学平衡的图像分析5C【解析】试题分析：短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；ZW是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答解：短周期主族元素XYZWQ的原子
21、序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；ZW是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素A相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为1：3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B三元素氢化物中，HCl最稳定，
22、故B错误；CZWQ三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；DX与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C6A【解析】试题分析：短周期元素中，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素，R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同，R的原子序数小于8，则R可能为 H或Be，Y的原子序数大于8，则Y为Al R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数若R是H元素，则T为N元素，若R为Be元素，则Y也是Be元素。舍去。由于W与R同主族，原子序数大于8又小于13，则W为Na元素。因此R是H；T是N
23、；Q是O；W是Na，Y是Al，A.Na和O 两种元素可形成化合物Na2O、Na2O2 ，它们都属于离子晶体，阳离子与阴离子个数比都是2:1，A项正确；B不同周期的元素，原子核外的电子层数越多。原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，这几种元素的原子半径的关系为：HONAl1 ，B项错误；C.根据图象，3min升高温度，一氧化碳增多，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，则QO，对吸热反应而言，升高温度，K值增大，则K(T2)/ K(T) 1，C项正确；D.增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，所以a为二氧化碳，c为一氧化碳；D项错
24、误；答案选C。【考点定位】考查化学反应速率的计算，平衡状态的判断，影响平衡的因素，化学图像的分析与判断。【名师点睛】本题考查化学反应速率的计算，平衡状态的判断，影响平衡的因素，化学图像的分析与判断等知识。具体分析如下：（1）依据图象分析单位时间内一氧化碳和二氧化碳物质的量浓度的变化，结合化学反应速率概念分析计算，1-3min反应达到平衡判断；（2）反应是气体体积增大的反应，压强不变，说明反应达到平衡，反应气体物质的量之比等于压强之比；（3）依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，分析图象平衡物质的量；（4）增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化
25、碳减小，二氧化碳增大，根据此特点分析图像变化。8（1） 放（2）b 1.510-3 mol/(Ls)（3）b、c、e（4）c【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则根据方程式可知该反应的平衡常数表达式K。已知：K300K350，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则该反应是放热反应。（2）NO2是生成物，在反应过程中浓度是增大的。由表中数据可知，平衡时c（NO）=0.007mol/L2L0.0035mol/L。曲线b平衡时的浓度为0.0035mol/L，根据反应方程式中的化学计量数可知，曲线b表示NO2的浓度
26、变化曲线。反应进行到2s是，NO浓度减少了0.010mol/L0.004mol/L0.006mol/L，所以氧气的浓度变化量是0.003mol/L，则氧气的反应速率是0.0030mol/L2s1.5103mol/(Ls)。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a始终都存在v（NO2）2v（O2）关系，故不能说明到达平衡，a错误；b随反应进行气体的物质的量减小，压强逐渐减小，因此容器内压强保持不变时，可以说明到达平衡，b正确；c不同物质表示的正逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，故v逆
27、（NO）=2v正（O2），可以说明到达平衡，c正确；d反应混合气体的质量不变，容器的体积不变，密度始终不变，故容器内物质的密度保持不变，不能说明到达平衡，d错误；e颜色的深浅与浓度有关系，颜色不再改变说明NO2浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，e正确。答案选bce。（4）a及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，a错误；b适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，b错误；c增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，c正确；d选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，d错误，答案选c。【考点定位】考查平衡状态的判断、反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响等【
28、名师点晴】该题的难点是平衡状态的判断，掌握平衡状态的特征和判断依据是解答的关键，答题时应注意平衡状态判断选择判断的物理量，应随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。9（1）无；B；（2）10；6：3：34 ； ；小于（3）0.05mol/(Lmin）； 0.025mol/（Lmin） -198.0d。【解析】试题分析：（1）反应热是反应物与生成物具有的能量差，与反应的活化能E无关；催化剂可以降低反应的活化能，使反应进行所需要的最低能量降低，所以选项B正确；（2）A点SO2转化率是0.8，所以未反应的SO2的物质的量是n(SO2)=2mol(1-0.8)=0.
29、4mol，由于此时二氧化硫的浓度是0.04mol/L ，所以容器的容积是V=0.4mol 0.4mol =10L；图中B点时SO2的转化率是0.85 ，则反应产生的SO3的物质的量是n(SO3)= 0.852mol=1.7mol，未反应的SO2、O2的物质的量分别是n(SO2)= 2mol-1.7mol =0.3mol，n(O2)=1mol-1.7mol1/2=0.15mol，由于容器的容积相等，所以平衡时各种物质的物质的量的比等于它们的平衡浓度之比所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34；反应达到平衡时，时间t1时缩小容器体积，物质的浓度增大，
30、反应体系压强增大，正反应、逆反应的反应速率加快，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，在图中画出时间t1之后反应速率变化图像是；图为压强等于0.5MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，由于升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，根据图像可知在温度为T1时先达到平衡，说明温度T2小于T1；（3）10min时，v（SO2) =1.0mol2.0L10min=0.05mol/(Lmin）；在010min时，v（O2）=1/2 v（SO2) =1/20.05mol/(Lmin）=0.025mol/(Lmin）；反应开始至35min
31、时，SO2反应的物质的量是n(SO2)=1.4mol，测得反应共放热138.6kJ，则2molSO2反应放出热量是138.6kJ1.42=198kJ，所以2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=-198kJ kJ/mol；35min时，根据图像可知，SO2的浓度进一步减少，SO3的浓度进一步增大，说明反应向正反应方向移动。A加入更多的V2O5，该物质是催化剂，不能使化学平衡发生移动，错误； B从容器中分离出少量O2，化学平衡向逆反应方向移动，与图像不吻合，错误；C投入一定量的SO3，SO3的浓度会突然增大，化学平衡向逆反应方向移动，与图像不吻合，错误；D降低反应温度，化学平衡向放热的正反
32、应方向移动，与图像吻合，正确；e.往容器中加入N2，使容器压强增大，由于不能改变任何物质的浓度，化学平衡不移动，与反应事实不吻合，错误。考点：考查化学反应速率、化学平衡移动及有关化学计算的知识。10（1）0.3 molL1min1 升高温度（或充入水蒸气）（2）bd ab （3）41.2；a【解析】试题分析：（1）根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，则v（CH4）= =0.1mol/（Lmin），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=30.1mol/（Lmin）=0.3mol/（Lmin），由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，且反应速
33、率增大，该反应向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则升高温度符合题意，故答案为：0.3mol/（Lmin）；升高温度；（2）a由反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）可知，当生成CO的速率是生成CH4的速率的2倍时，可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故a错误；b该反应前后气体分子数不相等，所以容器内压强保持不变可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故b正确；c容器内气体的总质量不变、容器体积不变，则容器内气体的密度始终保持不变，故c错误；d容器内各气体的浓度保持不变，可以判断甲容器中反应已达平衡状态，故d正确。故答案为：bd；依据反应CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）
34、可知，该反应是气体分子数增加的反应，所以达到平衡状态时压强：P（甲）P （乙），化学反应速率：v （甲）v （乙），甲烷的转化率：（甲）（乙），所以ab正确，c错误。故答案为：ab；（3）根据盖斯定律可知，-可得反应，则H3=+206.1kJ/mol-（+247.3kJ/mol）=-41.2kJ/mol，800时，反应的K=1.0时，正逆反应速率相等，化学平衡不移动；由表格中的数据可知，气体的体积相同，则物质的量与浓度成正比，Q= K=1.0，该反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，即选a。故答案为：-41.2 kJ/mol；a。考点：考查盖斯定律的有关计算；化学平衡的影响因素11
35、（1）3；（2）c+3b2a；（3）molL1min1；6.75；吸热；（4）B；CO+3H2+4CO328e=5CO2+3H2O；【解析】试题分析：（1）8g CH4的物质的量为=0.5mol，在CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)中C的化合价由-4价升高到+2价，转移6个电子，因此8g CH4转移3mol电子，故答案为：3；（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H1=a kJmol1，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=b kJmol1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H3=c kJmol1，根据盖斯定律，将+
36、3-2，得：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H4= (c+3b2a )kJmol1，故答案为：c+3b2a；（3）0tmin内，v(CH4)=mol/(Lmin)，则v(H2)= 3v(CH4)= mol/(Lmin)，故答案为：mol/(Lmin)；T时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5molL-1，该温度K=6.75，故答案为：6.75；当温度升高到(T+100)时，容器中c(CO)有0.5mol/L，升高到0.75 mol/L，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（4）原电池工作时，CO和H2失电子在负极反应，则A为负极，CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，正极B上为氧气得电子生成CO32-。在原电池中，阳离子向正极移动，因此放电过程中K+和Na+向电极B移动，故答案为：B；负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，负极反应式为CO+3H2+4CO328e=5CO2+3H2O，故答案为：CO+3H2+4CO328e=5CO2+3H2O。考点：考查了盖斯定律的应用、化学反应速率和化学平衡的计算和影响因素、原电池原理的相关知识。