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1、科目化学课题物质的量浓度及相关计算课型新授教师课时1课时时间三维目标知识与技能1.了解物质的量浓度(c)的含义；2.能进行有关计算。过程与方法1.通过讨论、归纳，梳理并概括物质的量浓度的含义，理清它与质量分数的关系；2.以问题思考、针对性练习来体会相关概念的内涵、相互关系，并能进行有关计算；情感态度与价值观1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；2.形成微粒观。重、难点知识重点：1.理解物质的量浓度概念的含义；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。难点：1.能分清物质的量浓度与质量分数的区别和联系；2.能运用各物理量的相互关系进行有关计算。重点知识预习设计1、 物质的量浓度、溶质的质量分
2、数相关概念2、 练习册：P19-20考纲研究（课标研究）考情分析（2009广东化学，6）设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 ( )A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA答案 C解析 1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaC
3、l+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。本课时知识体系构建 考点一物质的量浓度1物质的量浓度2溶质的质量分数深度思考1溶液中溶质的判断2混淆溶液的体积和溶剂的体积3部分与整体的关系4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系考点二物质的量浓度的计算（师生共同归纳、梳理）1定义式：cB2关系式：c，或w。注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w100%( S溶解度)3稀释定律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量
4、守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。4. 混合中的计算(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算教师授课及学生学习过程教师授课及学生学习过程教学过程课堂活动、反思、评价【考点回顾】考点一物质的量浓度（师生讨论归纳）（板书）1物质的量浓度(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB。(3)单位：molL1或mol/L。(4)注意事项：cB中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。2溶质的质量分数(1)概念：用溶质的质量
5、与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。(2)表达式：w100%。深度思考1溶液中溶质的判断(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：Na、Na2O、Na2O2NaOHCO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4NH3NH3H2O(但仍按NH3进行计算)(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如CuSO45H2OCuSO4，FeSO47H2OFeSO42混淆溶液的体积和溶剂的体积(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行
6、计算。3部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)3 molL1，c(Al3)等于2 molL1(考虑Al3水解时，则其浓度小于2 molL1)。4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c，即w。如：密度1.84 gmL1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。【基点小练】1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)32.2 g Na2SO410H2
7、O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同()(4)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL1()(5)将1 molL1的NaCl溶液和0.5 molL1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 molL1()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323()考点二物质的量浓度的
8、计算（师生共同归纳、梳理）1定义式：cB2关系式：c，或w。注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w100%( S溶解度)3稀释定律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。4. 混合中的计算(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算混合后忽略溶液体积变化时，c1V1c2V2c混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。【基点小
9、练】2把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使Cl完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：选D【题型示例】题点(一)物质的量浓度及简单计算1下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸
10、发掉50 g水的溶液D标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案：选C题点(二)气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算2标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中正确的是()A Bw%Cw Dc答案：选C题点(三)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中Mg2的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol答案：选D题点(四)溶液稀释、混合的计算与判
11、断4某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液()A0.5 L B1.625 LC1.8 LD2 L答案：选D【反思归纳】1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程2.巧用电荷守恒求解离子浓度(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：3c(Al3)c(H)2c(SO)c(OH)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。(2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能
12、忽略H、OH，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH，碱性溶液中常可忽略H。重点知识考查、题型研究与归类（2019江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，的溶液中氮原子数为0.2B1mol羟基中电子数为10C在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D常温常压下，22.4L乙烯中键数为4答题技巧归类【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体
13、摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。拓展 模拟、课后练习1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1C中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 molL1溶液答案：选B作业：第 9 页