[其它课程]性质探究实验题.doc

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1、性 质 探 究 题金属铁1为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3_。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理_不合理，_稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的

2、结论。请指出该结论是否合理并说明理由不合理；若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe3+还原成Fe2+。2.（2011东城一模26，11分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+；只有Fe2+； 。甲同学为探究溶液的组成，实验如下：含有Fe3+ 和Fe2+实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液。溶液呈红色 假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 。（3）乙同学继续探

3、究溶液A的组成。查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4紫色褪去。实验结论： （填写字母序号）。a.可能有Fe2+ b.可能无Fe2+ c.一定有Fe2+ 根据你选择的实验结论，简述理由： 。a；因为还原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。3、（2010安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3

4、溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a、d、ea. 振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管时滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe

5、2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： Ag+Fe3+= Ag+Fe2+ （3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的PH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内若银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立。【思考与交流】（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不

6、同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag。（3）、（4）其他合理答案均可 。4某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为Fe3O4 + 8HCl2FeCl3+FeCl2+4H2O。（2）试剂1的化学式是KSCN 。（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（离子方程式表示）2Fe2Cl22Fe32Cl。（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。提出假设

7、：假设1：溶液中的3价铁被氧化为更高的价态；假设2：SCN被过量的氯水氧化 。设计方案：为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设2不正确。5铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有 S

8、O2、H2 中的一种或两种。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液溶液紫红色褪去 含有Fe2步骤：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种气体水所得气体0.01 mol/LKMnO4溶液甲乙【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价： 不正确 （1分）。若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2 。6

9、.三草酸合铁酸钾晶体K3 Fe(C2O4 )33H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、3%H2O2、0.1molL-1KI、0.1 molL-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 CO

10、、CO2 。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应；，现象是透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰 。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。提出合理假设 假设1：全部为铁单质 ；假设2：全部为FeO；假设3： 同时存在Fe和FeO 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水,充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产

11、物部分溶解步骤2向试管中加入过量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在步骤3继续步骤2中的（2），进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中。滴加过量HCl后，静置，取上层溶液，滴加适量H2O2 ，充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）（1）若溶液基本无色，则假设1成立。（2）若溶液呈血红色，则假设3成立。7 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送氧的作用，人如果缺铁就可出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是

12、一种补铁药品说明书中的部分内容：“该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%36% 薄衣片，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收”。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN- 生成N2、CO2和SO42-，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 Fe2+ 离子存在(填离子符号)；第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子在。该离子存在的原因可能是(填序号)： 。药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁； 本实验过

13、程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) ；溶液红色又褪去的原因可能是：H2O2氧化SCN-，使平衡Fe3+3SCN-Fe(SCN)3左移，红色消失 。请自选实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：取一支试管，加入少量FeCl3溶液和几滴KSCN溶液，溶液变为红色，再加入适量H2O2振荡，产生气泡，红色褪去，说

14、明是H2O2氧化了溶液的SCN-离子使溶液褪色。合理即可给分。第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有还原 性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？ Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+ 。 。金属铜1.为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（B） 观察稀硫酸颜色 观察无水硫酸铜粉末颜色 稀释CuSO4溶液，观察溶液蓝色变化 往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化往Cu

15、SO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，观察滤液颜色变化A有二项操作 B有三项操作 C有四项操作 D都没有意义3三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设l：红色粉末是Fe2 O3假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN

16、试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是溶液变为血红色 。(2)若假设2成立，则实验现象是有红色固体剩余，溶液变蓝，加入KSCN时，溶液不变红色。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设3 (填数字)成立，写出可能发生的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O，2Fe3+Cu =2Fe+Cu2+。(4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中Cu2

17、O的质量分数为9（b-a）/a 。4、某化学课外爱好小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置并进行有关实验。请回答下列问题： 先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有少量铜片剩余。烧瓶内发生的化学方程式：Cu +2H2SO4（浓） =CuSO4 +SO2+ 2H2O加热B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。B装置中导气管长进短出（图略）装置C的作用是吸收SO2，防止空气污染。 事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失

18、。写出发生反应的总的离子方程式2Cu4HO22Cu22H2O 。反应全部结束后，为充分利用药品，该小组同学取烧瓶中的少量溶液于烧杯中，加水稀释后，再加入金属钠继续进行实验。意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色沉淀。你认为该黑色难溶物是CuO ，生成该黑色难溶物的可能原因是Na与剩余硫酸铜溶液反应放出大量的热，使生成的Cu(OH)2部分分解。5、（2010海淀O模）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：【提出问题】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ 通常情况下，2价Fe的稳定性小于3

19、价Fe，1价Cu的稳定性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1） 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液 （填试剂），同时进行相关实验。（2） 解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 100 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为 Cu2O 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中

20、观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。该气体的化学式为 N2 。【实验结论】（1）Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液 。（2）根据实验方案，得出的1价Cu和2价Cu稳定性大小的结论是高温时 1价Cu比2价Cu稳定；在酸性溶液中 2价Cu比1价Cu稳定 。（3）CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？取NH

21、3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。6.已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2 + 4NH3H2O Cu(NH3)4 2+ + 2OH + 4H2O有下列实验操作：（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为Cu2+2OHCu(OH)2。（2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有

22、关反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+。 （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？操作2（填“操作1”或“操作2”），理由是操作2中产生的NH4+能结合Cu(OH)2 与NH3H2O生成的OH，使Cu(OH)2 +4NH3H2O Cu(NH3)42+2OH+4H2O平衡正向移动。 （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性： 做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，再分别加入2mol/L的氨水观察发生的

23、现象。27、（16分）某小组同学将一定量的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，发现生成了蓝色沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。已知：CuCO3和Cu(OH)2均为蓝色，难溶于水。（1）按照甲同学的观点，发生的反应属于四种基本反应类型中的 。（2）乙同学利用下图所示装置进行测定。在研究沉淀组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a. 关闭K1、，打开K2、K4,充分反应b. 打开K1、K4, 关闭K2、K3，通入过量空气c

24、. 打开K1、K3, 关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若未进行步骤 ，将使测量结果偏低。若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。（3）丙同学认为还可以通过测量沉淀转化成的CO2的体积或测量 来测定沉淀中CuCO3的质量分数。答案：（1）复分解反应(2)过滤防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Dcab 、b、 31n/11m*100%（3）消耗稀硫酸的物质的量，或样品质量和样品充分灼烧后的质量（其他合理答案给分）等其它方案。8、将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分

25、进行了如下探究。请完成下列各题：（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO3，理由：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3+ Na2SO4（用化学反应方程式表示）。猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈碱 （填“酸”或“碱”）性。猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。（二）资料查阅：Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水； Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。（三）设计与实验：固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。（2）判断固体已洗净的方法及现象：取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无

26、气泡产生；或滴加BaCl2 或Ba(OH)2、Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(OH)2、Ca(NO3)2溶液，无沉淀产生。（其它合理答案均给分）。用下图所示装置，定性探究固体的成分。（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想二正确； （4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想一正确；（5）小组同学将装置按 A、C 、B （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为澄清的石灰水变浑浊，C中的现象为白色固体变蓝。结论：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。固体成分定量测定：已知Cu(OH)2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度

27、为200220。设固体的组成为aCu(OH)2bCuCO3。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：AB段：Cu(OH)2 CuO + H2O加热； CD段：CuCO3 CuO + CO2 加热 ；（7）通过计算可得： a:b2 : 1（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：4CuO 2Cu2O + O2 加热9某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问

28、题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式Cu + 2 H2SO4 (浓) =CuSO4 + SO2+2H2O 加热_。（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_(填序号)。水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3 溶液（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 溶液具有酸性，中和了溶液中的NaOH，反应的离子方程式为SO2+2OH- SO32-+H2O或SO2+OH-HSO3-，而D 中则是由于SO2 具有_漂白性_。（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是_碱液_，其作用是_ 吸收多余的SO2，防止污

29、染环境_。（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，将滤液倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，观察到溶液蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）。 观察稀H2SO4 溶液呈无色 观察CuSO4 粉末呈白色 稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色 往CuSO4溶液中加入足量Ba(NO3)2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色往CuSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色（6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml 18.5mol/L

30、 的浓硫酸在加热条件充份反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是反应过程中浓H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol/L ，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_ a/240_mol (用含a的代数式表示，要化简)。10 Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上

31、加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是Cu能在Cl2中燃烧，但不能在O2中燃烧；（2）乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误：两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 、加热液体的试管应与桌面成45角向上倾斜而不应垂直向上；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放：将装置2中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝，螺旋状的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞。（3）丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片

32、，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是试管上部又出现红棕色气体； 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是Fe和硝酸反应生成的Fe3能和Cu反应而使Cu片溶解 ；（4）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象取少量该溶液于试管中，滴加适量的KSCN溶液，不出现血红色，再滴加适量新制氯水，出现血红色 。11氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试

33、管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液46滴，振荡即成。这样操作的目的是确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状。下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：_红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）。查阅资料：氧化亚铜属于碱性氧化物；+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中

34、，观察溶液颜色变化方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是_方案3_。（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_ _。通入氢气体积；反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；实验前，干燥管质量；硬质玻璃管质量；锌粒质

35、量；稀硫酸中含溶质的量；实验后，干燥管质量（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分得到蓝矾_。12无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产，无氧铜含氧超标造成电真空构件失败，仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧，实际上指的是含有Cu2O。已知：Cu2O

36、与Cu均为红色固体，酸性条件下能发生反应CuO高温灼烧时分解生成Cu2O和O2 。某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。（1）甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸；乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀硫酸。甲、乙的实验中乙有可能判断样品中含有Cu2O，甲同学的实验现象是：_红色固体完全溶解形成蓝色溶液，试管口有红棕色气体出现。为进一步确定样品中是否含有Cu2O，小组同学设计了如下两个方案：方案I：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g。方案：按下图装置进行实验。（2）方案I中，坩埚内发生反应的化学方程式为

37、：2Cu+O22CuO高温、CuOCu2OO2高温。若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：c （9b-a）/8。（3）为使方案科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：ABD填序号）。 A在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置B在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管C加热前先关闭活塞a，打开活塞b，通一段时间氢气D先关闭活塞b，打开活塞a，通一段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样金属钠1利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究（1）将3.9 g过氧化钠放入烧瓶中，加入100 mLH2O，然后用排水法收集气体。 过氧化钠跟水反应的化学

38、方程式为_ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2_。 集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。_用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在桌上_。（2）已知：酚酞在c(OH)在1.0104 mol/L2.5 mol/L时呈红色，且0.5 min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。 有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明经计算，烧瓶中c(OH-)约为1 mol/L；因为c(OH)在1.0104 mol/L

39、2.5 mol/L时酚酞呈红色，因此红色迅速褪去不是由于溶液中c(OH)过大造成的。 还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能有H2O2存在，请简述实验操作。_取烧瓶中的溶液于试管中，加入少量二氧化锰，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条着火，说明溶液中可能有H2O2存在_。 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关。请简述实验操作。 _取中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关_。 2、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带

40、余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O22SO22Na2SO3O2。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 取少量白色固体于试管中，滴加稀硫酸，能产生使品红溶液褪色的气体。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理 不合理。 请简要说明两点理由： 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡； 如果反应后的固体中还残留过氧化钠

41、，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。 9（12分）（安徽省凤阳荣达高考复读学校2011届高三第四次质量检测）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 （1）通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是 。 （2）燃烧的本质是 。 （3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林

42、防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延? 。【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na3O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】 （4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是 。 （5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为 。 （6）通过方案1和方案2