[初三理化生]必修2单元习题.doc

《[初三理化生]必修2单元习题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[初三理化生]必修2单元习题.doc（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、必修单元习题习题1（P11）1.碱金属元素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易失去 个电子；碱金属元素中金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。卤素原子最外层的电子数都是 个，在化学反应中它们容易得到 个电子；在卤族元素中非金属性最强的是 ，原子半径最小的是 。2.查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）。A.磷 B.钙 C.铁 D.碘3.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）。A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随

2、核电荷数的增加而加深4.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）。A.32 B.67 C.99 D.1665.在、中：（1） 和 互为同位素；（2） 和 的质量数相等，但不能互称同位素；（3） 和 的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。6.查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。7.在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。8.寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素,查阅它们在周期表中的位置;查阅哪些物品中含

3、有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。9.写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。（1）锂在空气中燃烧（2）钾与水反应（3）溴与碘化钾反应（4）氯化亚铁与氯气反应10.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙： 乙与丙： 乙与丁： 11.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？12.通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。以讨论、讲演、墙报等形式在

4、班上交流。习题2（P19）1.元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐 ；元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是 ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）。A.左、下方区域的金属元素B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）。A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（S

5、e）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强4.比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl（5）O、S5.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。（1）H3PO4和HNO3 （2）Ca(OH)2和Mg(OH)2 （3）Al(OH)3和Mg(OH)26.钫是人工合成的金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的一些性质吗？如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。7.镁和钙是第IIA主族元素。（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍

6、和钡与水反应的剧烈程度。（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？8已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：（1）它们各是什么元素？（2）不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置（周期和族）？（3）写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。9.某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：（1）锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；（2）锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PbCl2微溶而使反应中止；（3）锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4

7、Sn(OH)4HFB. HCl的电子式为 C.一个D2O分子所含的中子数为8 D在卤化氢中HF最稳定6.下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）。A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入少量水中D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）。A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO48.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）。A.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOH D.金属性强弱：NaMg

8、Al9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？（2）写出下列物质间反应的化学方程式：A和B，F和CO2，D和E，I和J。（3）写出化合物G与I反应的离子方程式。10.在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第A族元素（又称氧族元素），请回答下列问题。（1）查阅资料填写下表中的空白。（2）根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。（3）

9、若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律，你认为可从哪些方面入手？习题1（P36）1.从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。2.从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为 的变化 ，所有的燃烧反应都要 热量。3.生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有，它们在燃烧后生成的化合物主要是 。4.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是 。 煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败5.下列说法中，错误的是（）。A.人类目前所直

10、接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关6.下列说法中，错误的是（ ）。A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（）。A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.1 mo

11、l石墨比1 mol金刚石的总能量高D.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低8.阅读下面的叙述，回答有关问题。“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。（1）下面有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。A.利用生物质能就是间接利用太阳能B.生物质能源是可再生的能源C.生物质能源是解决农村能源的主要途径D.生物质能的缺点是严重污染环境（2）沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发

12、酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。下面有关结论中，错误的是（）。A.沼气是一种清洁的能源B.使用沼气作能源可以保护森林C.使用沼气给农民的生活带来了不便D.使用沼气是对化学能的充分利用9.某反应是放热反应，所放出的热能从何而来？某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起什么作用？10.下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法？请陈述理由。甲同学：凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。乙同学：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。提示：

13、在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。加热可以是为了提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能（供转化为化学能之用）。11.研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)完全化合生成2 mol H2O(g)所放出的热量：与在相同条件下2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)所吸收的热量在数值上相等；是相同条件下1 mol H2 (g)和0.5 mol O2 (g)完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2 (g)和1 mol O2 (g)完全化合生成2 mol

14、H2O(l)所放出的热量少。由此，你可得出哪些结论？12.已知在25 、1.013105 Pa下,1 mol CH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890 kJ;使1 kg水的温度升高1 需热量4.18 kJ。（1）1 m3（标准状况）甲烷在25 、1.013105 Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少？（2）若用1 m3（标准状况）甲烷在25 、1.013105 Pa条件下充分燃烧所释放的热能加热温度为25 的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？练习题2（P44）1.原电池中发生的化学反应属于 ，原电池将 能转化为 能。其中，电子

15、流出的一极是原电池的 极，该极发 生反应，电子流入的一极是原电池的 极，该极发生 反应。原电池中电解质溶液的作用是 。2.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+ SO42-2e-= PbSO4PbO2+4H+SO42-+2e-= PbSO4+2H2O（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）：（2）铅蓄电池的电解质溶液是，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是，在浓度达到某一值时，欲使其浓度恢复到正常值，应采取的办法是。（3）铅蓄电池在充电时，原来的负极发生的反应是，原来的正极发生的反应是。3.下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）。A充电电池的化

16、学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放4.下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸5.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是（ ）。AH2在负极发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC产物为无污染

17、的水，属于环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%6.一次性电池与充电电池有何根本区别？原因何在？7.如何判别干电池的正、负极？8.废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么？9.调查以下项目：常用化学电池的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否再充电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。列表进行比较或写成调查报告，然后全班展示（如墙报形式）或座谈交流。可采用以下调查形式中的一种或两种： 到图书馆或上互联网查阅资料； 到附近商场进行调查； 在家庭或到附近单位及社区进行调查。*10.化学电池是一种可移动或便携式电源，它存在以下几方面的不足：电压较低（有时只能采用串联的方式来解决）

18、；寿命较短只能采用替换或不断充电（可充电电池）的方法来满足需要；存放期有限。有人认为化学电池的这三个方面的不足，是由它的工作原理（包括电学原理）所决定的，也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。你的看法和依据是什么？请与同学交流、讨论。习题3（P53）1.根据已有知识和经验，填写下表。影响反应速率的条件如何影响实例温度浓度固体的表面积催化剂2.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ）。A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可

19、能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等3.氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向中你认为可行的是（ ）。A大量建设水电站，用电力分解水制取氢气B设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气4.生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。5.已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（

20、1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。6.按下表所列项目，对自己家里的灶具等进行调查分析，如实填写并与家长及同学交流。所用的灶具使用的燃料使燃料充分燃烧的方法防止燃烧废气污染的措施存在的问题改进的措施与方向7.了解家里存放各种食物的方法，比较其优点和不足，分析可能存在的问题，与家长讨论可行的改进措施并付诸实施。复习题（P56）1.已知化学能与其他形式的能可以相互转化。回答下列问题。（1）化学能与其他形式的能相互转化的途径是。（2）填写下表：2.回答下列问题。（1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜后，应采取的简易措施是 。

21、（2）铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：Fe+SFeS。该反应属于放热反应，不需要催化剂。现有块状的铁和硫黄，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是 ，目的是： 。3C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（ ）。A.C B.CO C.CH4 D.C2H5OH4.关于右图所示装置的叙述，错误的是（）。A.锌是负极，其质量逐渐减小B.氢离子在铜表面被还原，产生气泡C.电流从锌片经导线流向铜片D

22、.电子从锌片经导线流向铜片5.1 mol C、1 mol CO分别按下式反应（燃烧）：C（s）+O（g）CO（g）放热110.5 kJCO（g）+O2（g）CO2（g）放热283.0 kJC（s）+O2（g）CO2（g）放热393.5 kJ分析上述化学方程式及有关数据，回答下列问题。（1）请用数据说明：煤炭充分燃烧是为了节约能源并减少对环境的污染。（2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成CO2（g）所放出的热量有何关系？你据此有何猜想，请通过查找资料予以检验。6.实验室常用大理石与稀盐酸反应制取CO2。不用纯碱与

23、盐酸或硫酸反应制取CO2的考虑是：纯碱比大理石（或石灰石）成本高，不经济；反应速率太快，难于控制和收集。但反应速率可以通过改变反应条件来控制。作为研究，请你提出用纯碱与盐酸反应制取CO2的适宜途径，并用实验来检验你的设计。7.锂电池是广泛使用并不断发展的新型电池。（1）锂电池用金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是正极还是负极？理由是什么？（2）锂电池必须采用非水电解质或固体电解质，原因是什么？（3）根据你的已有知识及查阅有关资料，归纳锂电池的优点。习题1（P64）1.下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ）。.沼气 .天然气煤气 .坑道气2.下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是（

24、 ）。.氯气 .溴水 .氧气 .酸性KMnO4溶液3将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（ ）。.CH3Cl .CH2Cl2 .CCl4 .HCl4.烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（ ）。.形成四对共用电子对 .通过非极性键.通过两个共价键 .通过离子键和共价键5.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（.）。.先后通入溴水和澄清的石灰水.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯.点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水6.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）。A

25、.氯气与氢气的反应 B.氯气与甲烷的反应C.氧气与甲烷的反应 D.次氯酸的分解7.有机物种类繁多的主要原因是（ ）。A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键C.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D.有机物的分子结构十分复杂8.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）。A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同9.城市居民使用的管道气体燃料中，有天然气（主要成分是CH2）和“煤气”（主要成分是CO和H2）。它们燃烧反应的化学方程式如下：CH4+2O2 CO

26、2+2H2O2CO+O22CO22H2+O22H2O试判断：（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗氧气体积较大的是哪种；（2）适用于管道煤气的灶具在改为用于天然气时，需将进风口改大还是改小，如不改造进风口，可能产生什么不良后果；（3）管道煤气中除CO和H2外，还含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等气态烃，试根据教材表31中提供的某一关键数据，解释在严寒的冬季，管道煤气有时会出现火焰变小或断续现象。10.燃烧11.2 L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？练习2（P72）1.工业生产中使用的乙烯主要来源于 ，乙烯与甲烷在结构上的主要差异是 ，与乙烯结构相似的烃被称为 ，这些烃都能

27、与 反应。2.苯与甲烷都可以发生 反应，反应的主要差异表现在 ；苯与乙烯都可以发生 反应，反应的差异主要表现在 。3.在下述反应中，属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是 ；属于加成反应的是 。 由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烷在光照下与氯气反应4.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）。A.三氯甲烷 B.乙醇 C.苯 D.四氯化碳5.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。.苯 .氯化铁 .乙烷 .乙烯6.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）。.乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）.乙烯与水加成（乙醇）.等物质的量

28、的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）7.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）。.光照射甲烷与氯气的混合气体.乙烯通入溴水中.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应.苯与液溴混合后撒入铁粉8.比较甲烷与氯气、乙烯与溴的反应，以及甲烷、乙烯在空气中燃烧的现象，把反应类型、反应条件、生成物和反应时发生的现象填入下表。反应物反应类型反应条件生成物现象甲烷、氯气乙烯、溴甲烷、氧气乙烯、氧气9.上网查阅资料，了解我国乙烯的主要产地、原料来源、市场价格，讨论乙烯的产量和价格对有机化工生产的影响。10.了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质的主要场所，查阅资料并与

29、他人讨论这些物质对环境可能产生的影响，提出防护建议。练习题3（P76）1.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（ ）。A.啤酒 B.白酒 C.葡萄酒 D.黄酒2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ）。A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠3.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）。A.钠块沉在乙醇液面下面 B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动 D.钠块表面有气泡产生4.下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）。.金属钠 .溴水 .碳酸钠溶液 .紫色石蕊溶液5用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%

30、，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）。.29.5 g .44 g .74.8 g .88 g6.除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是( )。A.蒸馏.水洗后分液.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液.用过量氯化钠溶液洗涤后分液7.炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）。A.有盐类物质生成 B.有酯类物质生成C.有醇类物质生成 D.有酸类物质生成8.写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。CH3CHOC2H5OHC2H4 C2H5Br9.巴西计划将来以酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来种植粮食

31、和其他农作物。如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。你认为这样会产生什么问题?10.制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。练习题4（P82）1下列物质中，互为同分异构体的是（）。A淀粉和葡萄糖 B.蔗糖和纤维素 C.淀粉和纤维素 D.果糖和葡萄糖2.下列各物质中，不能发生水解反应的是（ ）。A.葡萄糖 B.纤维素 C.油脂 D.酶3.广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）。A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D.不

32、能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生4.下列关于油脂的叙述不正确的是（）。.油脂属于酯类.油脂没有固定的熔沸点.油脂是高级脂肪酸的甘油酯.油脂都不能使溴水褪色5.下列说法正确的是（ ）。A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6.油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性质和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是（）。A.油脂是产生能量最高的营养物质B.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂C.植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质7.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是（