[理化生]2013届化学实验综合练习二.doc

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1、 化学实验综合练习二1.（14分）下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置和装置为气体发生装置）。 （1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置用于实验室制备NH3，用装置制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因 。（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放

2、NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）。（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置、装置分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列、。请回答：装置的作用可能是 ；若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mLN2，则NO的转化率是 （能正确表达出计算过程即可）。 2.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答：（1）反应中生成的无色气体A是 ，滤液的溶质是 。（2）经测定NH4HCO3溶液呈

3、中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。（3）经反应后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c （NH4HCO3）为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80（5）下图是滤液中溶质质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2时滤液溶质质量分数下降的原因 。3（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫

4、粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如下。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III过滤C中的混合液。 IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的

5、试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。（Na2S2O35H2O的式量为248）4（12分）硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。 （1）以下

6、是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆巩（CuSO45H2O）的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（100g水）见下表。温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是 ；写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式 ；操作I的温度应该控制在 左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为：将热溶液 、 、洗涤、干燥。 （2）某兴趣小组在实验室用铁粉和稀硝酸及右图装置制取Fe（NO3）3（固定所用仪器和加热装置未画出）。为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100以内。该实验中对圆

7、底烧瓶加热的最佳方式是 加热；请在图中虚线框内画出尾气吸收装置（提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体）。5.（12分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有 _ 性。（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+ SO2 = 2ClO2 + 。（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测

8、水中ClO2的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S2O32-+I2 S4O62-+2I-）. 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作中反应的离子方程式是 。 确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为1.0L,在操作时消耗了1.010-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是 mg/L。6.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）

9、是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答： （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2 可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H

10、2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。 工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。 a电极的电极反应式是 ，b电极附近反应的离子方程式是 。7.（15分）Na2O2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲

11、通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。石灰水A B CII. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置B的作用是 。（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X的电子式是 。（4

12、）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液与100 mL稀盐酸

13、恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。8.（13分）某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液

14、溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验II：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验

15、编号123Na2S2O3溶液的体积/mL14.9815.0015.02（4）步骤中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留2位小数）。9.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN

16、溶液，再滴加新制氯水II先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化实验I的现象为 。 FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象III向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色根据实验III，甲同学认为Fe3+有可能与I-发生

17、氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论IV向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL0.1 mol/L FeCl3溶液， （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为 。10. （15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（

18、主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔 “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以

19、下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反应b）.制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。1（14分）(1) （2

20、分）因为2NO+O2=2NO2，2NO2(红棕)N2O4(无色)，正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅（4分）(2) Cr2O72- + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + H2O （2分） 将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f （2分）(3) 吸收未反应的NO （2分） （90%） （2分）2(1) CO2 NH4F(2) NH4 H2O NH3H2O H HCO3 H2O H2CO3 OHNH4 和HCO3 的水解程度基本相同。（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀

21、生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（4）60 c1（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4H CO3会分解也给分）3（1 6分） （1）（2分）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2f+2H2O（2分）Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 （2分）打开K2，关闭K1（2分）漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2）（2分）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变（2分）9024（12分） （1）Fe（OH）33Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O100C冷却结晶、过滤 （

22、2）水浴 5（12分）（1）氧化 （2）K2SO4 （3） 2ClO2+2I- =2ClO2-+I2 蓝色消失，半分钟内不变色 ClO2-+4I- +4H+=Cl-+2I2+2H2O 0.6756（14分）（1）+2 （2）FeOCr2O3 （3）粉碎矿石、升高温度（4） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。 Na2Cr2O7和Na2SO4（5）2H+2e-=H2，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O7（15分）过氧化钠和炭粉氯化钯试纸（1）(3分) （试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl2试纸1分；错画或少画一项扣1

23、分）（2）防止倒吸Na+ O 2Na+ （3）（4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分） b d（少选得1分，多选、错选无分，下同） 1 mol/L （不写单位扣1分）8（13分）（1）碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+ （各1分）（2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O （3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （不写100 mL扣1分；不写100 mL容量瓶不给分，同时写出药匙等其他合理仪器不扣分）（5）蓝色消失，半分钟内不变色 （6）31.75（3分）9（12分）（1）

24、滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论IV再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）（现象、结论各1分） （其他合理答案可酌情给分）（4）2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （3分，不写可逆符号扣2分）10.（共15分）（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)

25、DH-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象 11（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。H2SO4过量FeSO4 空气 滤渣 H2O过滤酸浸软锰矿 K2MnO4熔融粉碎KOH 滤液 . 高纯MnO2 石灰苛化操作IKOH母液CO2KMnO4K2CO3操作IKMnO4K2CO3MnO2KMnO4晶体KM

26、nO4粗晶体 干燥请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母）。a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。（3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_mol KMnO4。（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B

27、MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_。13. 牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。资料显示：Ca3(PO4)2高温不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2 + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4。（1）为测定某牙膏的酸碱性和

28、摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验： 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是 （填相应操作），读出其pH接近8； 若向所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是 ；若向所得不溶物中加入NaOH溶液，经测定，不溶物的质量不发生变化； 取中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式是 ；根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入N

29、2一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上。按此顺序进行操作的原因是 ； 用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是 或 ； 设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是 （不必填具体操作）。14（13分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空

30、气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为： 4FeS + 7O22Fe2O3+4SO2高温 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温 【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：滤渣反应后乙瓶中的溶液滤液m 2 g固体H2O2溶液过量BaCl2溶液洗涤、烘干、称量（1）甲、乙两装置的作用分别是_、_；乙瓶内发生反应的离子方程式为_、_；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_。【实验二】：测定铁元素的含量用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+恰好完全转化为Fe2+后，过滤、洗

31、涤将滤液稀释至250mL取25.00 mL稀释液用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定（4）中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+) _。15. （15分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中

32、会转化为+3价。钛铁矿硫酸353KFe3+Fe2+TiO2+H+SO42-残渣铁粉滤渣Fe2+TiO2+H+SO42-冷却结晶FeSO47H2OFe2+TiO2+H+SO42-热水H2TiO3固体煅烧 废液（主要含Fe2+、H+、SO42-）TiO2已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原

33、理： 。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。16.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是_。（2）经过步骤后，加入NaOH

34、固体的原因是_。 （3）步骤反应的离子方程式是_。（4）从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_（答出两点即可）。17、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1） 试写出吸收塔

35、中反应的离子方程式：_。（2） 饱和FeCl3溶液可制得 Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是_。 （3）已知FeCl36H2O 在水中的溶解度如下：温度/01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是： 。（4）如何验证FeCl3 溶液中是否含有Fe2+ , 请选出正确答案 A KSCN 氯水 B. 铁粉 KSCN C. 酸性高锰酸钾 D. 黄色的 K3 Fe(CN)6溶液（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，

36、再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去V mL。（已知：I2+2S2O32=2I +S4O62）则滴定终点的现象是：_。m克样品中氯化铁的质量分数为： 。18、（16分）某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答： I实验中甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放人圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：_。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是_实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选）_。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体（填字母）：_A 饱和Na2SO3溶液 B 酸性 KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（3）问题讨论：为什么有一定量的