[理化生]化学知识点归纳.doc

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1、 化学知识点归纳一 化学方程式大全 第一章：卤素第一节 氯气 1、（白烟） 2、 (棕黄色)3、（棕褐色烟） 4、（遇空气形成白雾） 5、6、 7、 8、9、10 、12、13, 14 、Cl2 + Na2SO3 + H2O=Na2SO4 + 2HCl SO2 + CI2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCI16, 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2第二节 氯化氢14，15、16、（14、15结合）17、 18、19、 20、NaClO +Na Cl + H2SO4 = Cl2 + H2O +Na2SO45NaBr + NaBr+ 3HSO4 = 3Br2 + Na2S

2、O4 + 3H2O (卤素都可以进行此反应) I2 + 5Cl2 + 6H2O = HIO3 + HCl 第三节 氧化还原反应21、 22、23、24、25、26、27、28、第四节 卤族元素29、 30、 31、32、 33、34、 35、36、 37、第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、 39、第二节 气体摩尔体积40、第三节 物质的量浓度41、第四节 反应热42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一节 硫46、 （黑色） 47、（黑色） 48、49、 50、51、第二节 硫的氢化物和氧化物52、 53、54、 55、56、 57、58、 59、60、 61、62、（60、61结合）6

3、3、 64、65、 66、67、 68、69、 70、71、 72、73、 74、75、76、第三节 硫酸的工业制法77、78、 79、第四节 硫酸 硫酸盐、82、83、84、85、 86、87、88、89、90、91、 92、93、94、95、96、97、 3Na2SO3 + 2H+ + 2NO3- = 3Na2SO4 + 2NO + H2O第四章 碱金属第一节 98、 99、100、 101、102、103、第二节 钠的氧化物104、 105、106、 107、108、109、110、111、112、113、114、115、11 117、118、119、120、第三节 碱金属元素121、

4、122、123、（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、 125、第五章 氮第一节 氮气126、 127、128、 129、130、 131、132、 133、NO2 + 2KI + H2O = NO + I2 + 2KOH5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O第二节 氨 铵盐134、 135、136、 137、138、139、 140、141、3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2 (氨气过量)3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 (氯气过量) CaCl2 + 8NH3 = CaCl28NH32NH3 + 3CuO =加热=

5、 3Cu + 3H2O + N2 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2ONa + NH4Cl = NH3(气体) + NaClNH3H2O + CaO = Ca(OH)2 + NH3（快速治氨）第三节 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第一章 硅第一节 硅及其重要的化合物158、 Si + 2Cl2 = SiCl4 159、 163164、165、166、第二节 硅酸盐工业简述167、168、第八章 镁 铝第一节 镁和铝的性质169、 170、172、2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2 + 4H2O 173、

6、174、3Mg + N2 = Mg3N2 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 175、176、177、178、179、180、 181、182、 183、184、第二节 镁和铝的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 +2H2 第三节 硬水及其软化200、201、202、203、204、205、206、第九章 铁第一节 铁和铁的化合物207、208、 209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219

7、、220、221、222、223、224、3FeCl2 + 4HNO3(稀) = 2FeCl3 + Fe(NO3)3 + NO + 2H2O5FeCl2 + KMnO4 + 4H2SO4 = 3FeCl3 + Fe2(SO4)3 + MnSO4 + KClFeCl2 + H2O2+ 2HCl =2FeCl3 + 2H2O3Fe3O4 + 28HNO3(稀) = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe（NO3）3 + NO + 5H2O第二节 炼铁和炼钢226、227、 228、229、 230、231、 232、233、第十章 烃第一节 甲烷2

8、34、235、 236、237、 238、239、 240、第二节 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第三节 烯烃248、 249、250、251、 252、 第四节 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第五节 苯 芳香烃260、261、262、263、264、265、(甲基对苯环的影响)第六节 石油和石油产品概述266、267、268、269、第十一章 烃的衍生物补充课程 卤代烃272、273、274、第一节 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279结合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：2

9、86、卤代烃水解制乙醇：第二节 苯酚287、288、289、290、291、（与二氧化碳的量无关，只能生成碳酸氢钠）292、293、苯酚的工业制法294、295、第三节 醛296、银氨溶液制备297、298、在这个过程中，过量的氨水可使AgOH溶解299、300、301、CH3CHO + Cu(OH)2 + NaOH =加热= Cu2O + 3302、303、304、酚醛树脂制备的苯环式：307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四节 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五节 酯316、317、318、319、3

10、20、321、322、C17H33COOH(油酸) C17H35COOH（硬脂酸） C15H31COOH(软脂酸)第六节 油脂323、324、325、（皂化反应） 第十二章 特殊的化学方程式一 条件不同、生成物不同1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸碱性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3

11、Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)

12、=Ca(HCO3)2Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化)Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2OFe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O二 反应物量的多少决定生成物1 少量CO2与NaOH反应 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O过量CO2与NaOH反应 CO2 + OH- = HCO3- 2 碳酸氢钙与过量 NaOH Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32-

13、+ 2H2O碳酸氢钙与少量NaOH反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H23 少量碳酸氢钠与氢氧化钙 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O过量碳酸氢钠与氢氧 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 4 过量碳酸钠与盐酸反应 HCl + Na2CO3= NaHCO3 + NaCl少量碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO25 氨水吸收少量二氧化硫 2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- 氨水吸收过

14、量二氧化硫 NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- 或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO36 硫酸氢铵与少量氢氧化钠 H+ + OH- = H2O硫酸氢铵与过量氢氧化钠 NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+NH37 碳酸氢铵与过量氢氧化钠 2NaOH+NH4HCO3=加热=Na2CO3+2H2O+NH3碳酸氢铵与少量氢氧化钠 2NaOH + 2NH4HCO3=加热= Na2CO3 +（ NH4）2CO3 +2H2O8 氯化铝与过量氨水 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+9 偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸 AlO2-

15、+ H+ + H2O = Al(OH)3偏铝酸钠中滴加过量盐酸 NaAlO2+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+2H2O10 偏铝酸钠中通入少量二氧化碳 2 NaAlO2+ CO2+ 3 H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3偏铝酸钠中通入过量二氧化碳 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-11 氯化铝与少量氢氧化钠 AlCl3+ 3NaOH=3NaCl+Al(OH)3氯化铝与过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2012 溴化亚铁溶液与过量氯水反应 2Fe2+ +4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl- +2

16、Br2溴化亚铁溶液与少量氯水反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-13 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+ H2O14 明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4+ AlO2- +2H2O明矾与氢氧化钡溶液混合呈中性2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+2Al(OH)315 碳酸氢镁与过量Ca(OH)2溶液反应Mg2+2HCO3-+2Ca2

17、+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O碳酸氢镁与少量氢氧化钙 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- + Mg2+ = MgCO3 + CaCO3+ 2H2O16 碳酸氢钙与过量Ca(OH)2溶液反应 Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O碳酸氢钙与少量氢氧化钙 2Ca(HCO3)2+Ba(OH)2=2CaCO3+Ba(HCO3)2+2H2O17 等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵 Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3- = BaCO3+2H2O +NH3 二 电离与水解的相关知识 1 电解质：在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。 2 非电解质: 在溶

18、于水或熔融状态下都不导电的化合物。注意！（1） 电解质与非电解质都是化合物，而单质，混合物，既不是电解质又不是非电解质。比如Cl2 和NaCl溶液既不是电解质又不是非电解质。（2） 必须是自身发生电离的才是电解质，而SO2，CO2 NH3 等都不是电解质，比如SO2水溶液能导电是由于它与水反应生成的亚硫酸发生电离才导电，即二氧化硫不是电解质。3 电离方程式的书写方法（1） 强电解质完全电离用等号 如 硫酸 氢氧化钠 硫酸铵以及难溶性的盐 （2） 弱电解质的电离：如 弱酸 弱碱 水 用可逆符号 1，多元弱酸分步电离 2，多元弱碱一步到位 如碳酸 H2CO3= 可逆 = H+ + HCO3- HC

19、O3- =可逆= H+ + CO32- 氢氧化铁 Fe(OH)3=可逆=Fe3+ 3OH-（3） 酸式盐电离方程式的书写： 1强酸酸式盐完全电离，一步到位，NaHSO4 在水溶液中的电解方程式为 NaHSO4 =Na + + H+ + SO42- 在熔融状态下，NaHSO4 = Na+ + HSO4- 2 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离，如 NaHCO3 =Na+ + HCO3- HCO3- =可逆= H+ + CO32-水解的相关知识1规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型，强酸强碱盐 氯化钠，硝酸钾 不发生水解 PH等于7 。强酸弱碱盐，氯化铵 硝酸

20、铜 会发生水解，PH小于7 。强碱弱酸盐 醋酸钠 碳酸钠 会发生水解 PH大于7.2水解方程式的书写（1）书写形式 盐 +水=可逆= 酸 + 碱 （2） 盐中的离子 + 水 =可逆= 弱酸或弱碱 + H+ 或OH- 。（2） 书写规律 1 多元弱碱的正盐如Na2S 第一步水解:Na2S+H2O=NaHS+NaOH （主要） 或者S2-2 +H2O=HS- +OH-;(可逆) 第二步水解:NaHS+H2O=H2S+NaOH（次要） 或者HS-+H2O=H2S +OH- ;(可逆)（3）多元弱碱的正盐 Al(Cl)3+3H2OAl(OH)3+3HCl.(4)互相促进的盐类水解 2AlCl3+3Na

21、2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S +6NaCl。3 水解的应用 应用 原理解释 促进水解热的纯碱溶液去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原理铝离子与碳酸氢跟的水解相互促进的的结果明矾净水 铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯除去氯化镁酸性溶液的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分氢离子，促进铁离子的水解，使三价铁转化为氢氧化铁沉淀而除去配制易水解的盐溶液配制氯化亚铁，氯化铁 氯化锡 氯化铝 溶液时常将他们荣誉较浓的盐酸中，然后再加水稀释，目的是抑制铁离子，亚铁离子，锡离子，铝离子的水解。草木灰不能与铵态氮肥混合施用。铵根离子与碳酸根离子相互促进水

22、解，只能通过单质间化合反应才能治得判断弱电解质的相对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液与碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液的碱性大于醋酸钠溶液的碱性，则碳酸的酸性硝与醋酸。证明某些电解质是弱碱还是弱酸醋酸钠的溶液能使酚酞变红，证明该溶液显碱性，说明醋酸是弱酸判断盐溶液的蒸干产物氯化铁溶液蒸干并灼烧产物为三氧化二铁盐溶液除锈氯化氨溶液除去金属表面的氧化物，因为铵离子水解显酸性，与氧化物反应。4酸式盐溶液的酸碱性判断酸式盐显什么性，要看该盐的离子组成，1 强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如硫酸氢钠，NaHSO4=Na+ + H + + SO42-2 弱酸的酸式盐的酸碱性，取决与酸式酸根的电离程

23、度和水解程度的大小，（1） 电离小于水解的溶液显碱性，如 碳酸氢钠，NaHS ,Na2HPO4 它们的水溶液都成性，！醋酸与醋酸钠的混合溶液，PH小于7，是因为醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，而且醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度。 但是HCN与NaCN相反，就是HCN的电离小于CN-故该溶液显碱性，而且，Na+ 浓度大于CN 的浓度。（2） 电离程度大于水解的，溶液显酸性 如 NaHSO3 与NaH2PO4水溶液显酸性。5微粒浓度大小的比较的理论依据以及守恒关系1 电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷.c(Na+)+c(H+)c(OH)+2c(CO32-)+c(HCO3

24、-) 2、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(c)2：1，推出：c(Na+)2c(HCO3-)2c(CO32-)2c(H2CO3) CH3COONa溶液中物料守恒c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)3质子守恒：如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒两式联立，将Na+离子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子

25、，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。可以用图示分析如下：由得失氢离子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。6离子浓度大小比较规律1单一溶质溶液中离子浓度大小关系 强酸、强碱、强酸强碱盐溶液对策：只考虑电解质的电离与水的电离。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱碱溶液对策：只考虑电离。如在H3PO4溶液中，要考虑它是多步电离：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正盐溶液对策：考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(H

26、CO3)。酸式盐要考虑电离和水解谁为主对策：a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液，呈碱性如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）2混合溶液中离子浓度大小关系对策：首先考虑电荷守恒，如盐酸和氨水混合，谁过量均有c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考虑离子间的反应；水解因素，电离因素 再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量；若是等物质的量混合时要考虑是电离为主

27、还是水解为主CH3COOH与CH3COONa，NH3H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解 即 前者呈酸性，后者呈碱性， CH3COO- 浓度大于Na+大于H+大于OH- NH4+大于Cl-大于OH-大于H+HClO与NaClO，HCN与NaCN溶液混合水解大于电离 ：两者都呈碱性 即 Na+大于CN-大于OH-大于H+ 后者一致3 不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子的影响，如 相同浓度的下列溶液中，1 硝酸铵，2 醋酸铵 3 硫酸氢铵 铵根离子： 2 1 3溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH8.88.111.610.311.11

28、1.3对应的酸CH3COOHH2CO3HCO3-HClOHCNC6H5OHPH3.84.25.94.54.85.4通过上面这个表很好的证明了，越弱越水解，越容易水解，水溶液的碱性就越强！在常温下，PH=7，一定有OH-浓度等于H+浓度，这个在水解电荷守恒中，应用很多。7 题中的经典知识集锦三 离子共存的问题一 发生复分解反应1、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO2 H+CO2H2O、HS-H+H2S。2、有沉淀生成。1 SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+

29、Mg2+ 等不能共存；CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32Mg2+不能与SO42- 大量共存3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-

30、H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共

31、存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、PO43-、H2PO4、C6H5O-、CH3COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- CO

32、O-等。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（1）在酸性条件下NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在

33、情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在. 三、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3=与SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN-、Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。 四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等双水解（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3

34、、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu 2+ ,Ag+、NH4+不共存SiO32-与NH4-不共存。 (1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉

35、淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2=与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它

36、们之间的双水解，能共存于同一溶液中。四 电化学装置特点：化学能转化为电能 形 两个活泼性不同的电极 成 电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）条 形成闭合回路（或在溶液中接触） 件 能自发进行的氧化还原反应 负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应正、负极 正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应 失电子沿导线传递，有电流产生反 应 原 （氧化反应）负极 铜锌原电池 正极（还原反应）不断阳离子溶解移动理 电解质溶液主 加快化学反应速率要 判断金属活动性的强弱应 制备各种干电池、蓄电池等实用电池 用 金属腐蚀 ：包括电化学腐蚀和化学腐蚀。电化学腐蚀包括：1 析氢腐

37、蚀，2吸氧腐蚀。 一 根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。 根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。 根据电极反应现象判断 参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增加或附近有气泡产生的电极为正极。 根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。 根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的

38、一极为正极。特别提醒：原电池负极的判断应根据其本质进行判断：即“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”，不能一味地根据金属的活泼性进行判断。误区一：原电池中较活泼金属一定作负极分析：原电池反应是自发进行的反应，原电池形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的，其中负极是在反应中失电子的一极，负极材料必然是失电子能力较强，但是电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属活动性强的不一定是负极。哪一种金属作负极，不仅与金属的活泼性有关，还与该金属与电解质反应的难易有关，即与电解质的酸碱性、电解质的强氧化性等性质有关。如Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液

39、时，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al较Mg不活泼，但Al却作该原电池的负极。误区二：原电池中负极材料一定参与电极反应分析：当某种电极材料能直接与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，负极本身失去电子而直接参与反应。但当电极材料不能与电解质溶液（或H2O、O2）反应时，应是相应的还原剂在负极上反应，如燃料电池，其两极一般用镍、铂等金属粉末或活性炭压制成透气多孔且具有催化活性的电极，通可燃性气体（H2、CH4、C2H6、CO、甲醇蒸气等）的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通助燃性气体（氧气或空气）的电极为正极，得到电子发生还原反应。但两电极材料本身并不参与化学反应

40、，只起传导电子的作用。误区三：原电池中的电解质一定参与原电池反应分析：一般常见原电池的电解质都是其中的阳离子（或溶在电解质中的分子）在正极上放电，如锌铜原电池正极反应：2H+2e-=H2，在钢铁的吸氧腐蚀中正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-等，易造成若电解质本身不能得失电子就不能构成原电池的错觉。其实大部分电池中的电解质在充、放电时是没有电子得失的，只是起着内电路导电功能和调节离子浓度的作用。如以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，负极：2H2+4OH-4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应式：2H2+O2=2H2O，KOH没有参加原电池反应，只起增强溶液的导电性作用。二 常见原电池的方程式1铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S0422eP