[高一理化生]高中化学会考复习参考资料.doc

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1、高中化学会考知识点总结作者：Chuck Tao时间：2011年6月4日星期六一、 元素化合物：卤族元素 1.遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）2.使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3.最强的含氧酸 HClO4 4.最稳定的气态氢化物 HF(氟化氢)5.实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧：产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 （次氯酸钙）7.检验Cl：先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1.能使带火星的木条复燃的气体:O22.能使品红褪色的气体:SO2(

2、颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 3.能使澄清的石灰水变浑浊的气体:CO2、SO24.浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5.检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6.检验SO:先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 7.某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有:SO3 8.引发酸雨的污染物:SO2 氮族元素1.常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体：N2 2.在放电情况下才发生反应的两种气体：N2与O2 3.遇到空气立刻变红棕色的气体：NO 4.有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5.造成光化学烟雾的污染物 NO2 6.极易溶

3、于水的气体 NH3、HCl 7.NH3喷泉实验的现象：红色喷泉 8.NH3的空间结构：三角锥形 9.溶于水显碱性的气体：NH3 10.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3 11.两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 12.某溶液加入NaOH溶液产生气体：气体一定是NH3；溶液一定含NH 13.检验某白色固体是铵盐的方法：加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14.某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 15.浓硝酸的特性：不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16.王水的成分及特性：浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混

4、合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17.能使蛋白质变黄的物质：浓硝酸 18.火柴盒侧面的涂料：红磷 碳族 1.制造光导纤维的原料：SiO2 2.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是：NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 1.Na+的焰色K+的焰色：黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2.钠与水反应的现象：钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3.能与Na2O2反应的两种物质：H2O、CO2 4.治疗胃酸过多的药品：NaHCO35.碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属)：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu

5、(OH)2+ H2 6.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较：碳酸氢钠受热易分解 7.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 Al、Mg、Fe金属 1.常用作净水剂的物质：明矾、Al(OH)3 2.常用作耐火材料的物质：Al2O3、MgO 3.既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S （硫化铵）4.红褐色的沉淀：Fe(OH)3 5.红棕色的固体：Fe2O3 6.能发生钝化现象的两种金属：两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸有色物质 1.有颜色的气体：Cl2（黄绿色）、NO

6、2（红棕色） 2.淡黄色的固体：Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3.水溶液显蓝色的：含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 4.水溶液显黄色的：含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液） 气体小结 1.有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、CO、NO 2.有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH33.在空气中产生白雾的气体：HCl 4.不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 5.不能用排气法收集的气体：NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 6.溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润

7、的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 7.溶于水显碱性的气体：NH3 8.不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI、HBr） 9.能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体：NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2） 10.氨水（挥发） 与酸碱和水反应小结1.金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H2：活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） 与酸反应产生SO2：Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） 与酸反应产生NO2：Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）与酸反应产生NO：Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸2.既能溶于盐酸又能溶于Na

8、OH溶液的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S 3.既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 其它 1.敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液：浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 2.常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag 3.合金的定义和性质：两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 4.与环境保护有关的知识：(1)酸雨：SO2(2)温室效应：CO2(3)光化学烟雾：NO2(4)破

9、坏臭氧层：氟氯烃(5)白色污染：塑料袋(6)水体富氧化（藻类疯长）：含磷洗衣粉(7)能保护环境的最好燃料：H25 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 二、有机化学： 1.检验酒精中是否含水：无水CuSO4，变蓝 2.能使溴水褪色的：烯、炔（苯、烷不能） 3.能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、炔（苯、烷不能） 4.能发生加聚反应的：含C=C双键的（如烯） 5.能发生消去反应的是：乙醇（浓硫酸，170） 6.能发生酯化反应的是：醇和酸 7.燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6 8.属于天然高分子的是

10、：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 9.属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维 10.常用来造纸的原料:纤维素 11.常用来制葡萄糖的是:淀粉 12.能发生皂化反应的是:油脂 13.水解生成氨基酸的是:蛋白质 14.水解的最终产物是葡萄糖的是:淀粉、纤维素、麦芽糖 15.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是:乙酸 16.有毒的物质是:甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 17.能与Na反应产生H2的是:含羟基的物质（如乙醇、苯酚） 18.能发生水解的是:酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 19.能还原成醇的是:醛 20.能作植物生长调节剂、水

11、果催熟剂的是:乙烯 21.能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是:乙烯的产量 22.通入过量的CO2溶液变浑浊的:C6H5ONa溶液 23.不能水解的糖:单糖（如葡萄糖） 24能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）:醛、葡萄糖、麦芽糖 25.不溶于水的有机物:液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 26.易溶于水的有机物:甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27.可用于环境消毒的:苯酚 28.皮肤上沾上苯酚用什么清洗:酒精 29.写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇：羟基OH（2）乙醛：醛基CHO（3）乙酸: 羧基COOH（4）硝基苯: 硝基NO2 30.写出下列有机反

12、应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应: 取代（2） 从乙烯制聚乙烯: 加聚（3） 乙烯使溴水褪色: 加成（4） 从乙醇制乙烯: 消去（5） 从乙醛制乙醇: 还原（6） 从乙酸制乙酸乙酯: 酯化（7） 乙酸乙酯与NaOH溶液共热: 水解（8） 油脂的硬化: 加成（或还原）（9） 从乙烯制乙醇: 加成（10） 从乙醛制乙酸: 氧化31.加入浓溴水产生白色沉淀的是:苯酚 32 加入FeCl3溶液显紫色的:苯酚 33 能使蛋白质发生盐析的两种盐:Na2SO4、(NH4)2SO4 三、化学实验： 1.能在酒精灯火焰上直接加热的仪器:试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2.需要垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶

13、 3.制取以下气体需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2 （2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4 （3）用KClO3和MnO2制O2 （4）用Cu和稀HNO3制NO （5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1）用Zn和稀H2SO4制H2 （2）用CaCO3和稀HCl制CO2 （3）用CaC2和H2O制C2H2 （4）用Cu和浓HNO3制NO2 4.需要保存在棕色瓶中的物质:氯水、浓硝酸、AgNO3 5.一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）:C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质结构： 1.原子核内无中子的原子:氢（ H） 2.形成化合

14、物种类最多的元素：碳 3.地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al 4.大气中含量最多的元素：N 五、俗名总结： 1.甲烷 沼气、天然气的主要成分 11.Na2CO3 纯碱、苏打 2.乙炔 电石气 12.NaHCO3 小苏打 3.乙醇 酒精 13.CuSO45H2O 胆矾、蓝矾 4.丙三醇 甘油 14.SiO2 石英、硅石 5.苯酚 石炭酸 15.CaO 生石灰 6.甲醛 蚁醛 16.Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7.乙酸 醋酸 17.CaCO3 石灰石、大理石 8.三氯甲烷 氯仿 18.Na2SiO3水溶液 水玻璃 9.NaCl 食盐 19.KAl(SO4)212H2O 明矾 10.NaOH

15、 烧碱、火碱、苛性钠 20.CO2固体 干冰物质的检验（Cl-、Ag+、SO42、CO32等离子）（B）离子步骤现象离子方程式Cl滴加HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgCl Ag+滴加NaCl溶液生成白色沉淀Ag+Cl=AgCl SO42滴加HCl酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀Ba2SO42=BaSO4CO32滴加HCl,将产生的气体通入澄清石灰水产生无色无味气体澄清石灰水变浑浊2H+CO32=CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2ONH4+与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体产生无色有刺激性气味气体，红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3H2ONa+焰

16、色反应黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃为紫色碳酸钠和碳酸氢钠（物理性质、与酸的反应、热稳定性、用途）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶（S较大）易溶（S较小）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO322H+=H2OCO2（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3H+=H2OCO2（快）稳定性固加热溶液中通CO2稳定，不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2互相转化Na2CO3 NaHCO3用途制玻璃、肥皂、发酵剂、造纸灭火器、发酵粉、治疗胃酸过多镁的化学性质（与氧气、二氧化碳

17、的反应）：2Mg + O2= 2MgO 2Mg + CO2 =2MgO + C（瓶内壁有黑色物质）铝的化学性质（与氧气、氧化铁、酸、氢氧化钠溶液的反应）：、与氧气：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化膜而失去金属光泽，阻止金属继续氧化，所以铝具有抗腐蚀性。 4Al+3O2 =2Al2O3、与氧化铁：2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3 铝热反应，反应混合物称铝热剂 现象：放出大量的热、发出耀眼的光、有熔融物生成。用途：焊接钢轨、冶炼金属、与强酸：A.与非氧化性酸（HCl、稀H2SO4）：2Al 6H+= 2Al3+ 3H2B.与强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸）：常温下钝化，在表面生

18、成致密的氧化膜而阻止反应进一步进行（无明显变化或不溶解，但不能说不反应），可用铝罐贮运浓硫酸和浓硝酸。、与强碱：2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2 2Al 2OH2H2O = 2AlO2 3H2 等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成等量的氢气。9铝的重要化合物：氧化铝（两性氧化物；与强酸、强碱的反应）两性氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH=2A

19、lO2+H2O氢氧化铝（两性氢氧化物；与强酸、强碱的反应）Al(OH)3:白色絮状（胶状）沉淀，受热易分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O两性氢氧化物：既能与强酸起反应生成盐和水，又能与强碱起反应生成盐和水的氢氧化物。 H+ +AlO- +H2O Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离Al(OH)3 + 3HCl= AlCl33H2O Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O小结： 强酸 Al 强碱 Al3+ Al2O3 AlO2 Al(OH)310铁的物理性质和用途物理性质：银

20、白色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度较大、熔沸点高；能被磁体吸引,具铁磁性。用途：建材;炊具;铸件;防锈油漆（Fe2O3）;净水剂（FeCl3、Fe2(SO4)3）;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁;纳米材料等。11铁的化学性质（与氯气的反应）2Fe + 3Cl2=2FeCl3（褐色的烟，溶液棕黄色或黄色）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 3Fe + 2O2 =Fe3O4 Fe +2H+ (非氧化性酸)=Fe2+H2 铁常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化12二价铁与三价铁的相互转化：Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）加强氧化剂如：O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H

21、2SO4、KMnO42Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O 4Fe(OH)3白色 红褐色Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色）:加还原剂如：Fe、Cu、 S2、I2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ Cu= 2Fe2+ +Cu2+13铜的物理性质紫红色,有金属光泽；具有良好的延展性;是电和热的良导体;密度大、熔沸点高；15酸、碱、盐在溶液中的电离H2SO4=2H+ SO42 Ba(OH)2=Ba22OH（强酸强碱完全电离）Na2CO3=2NaCO32 NaHCO3=NaHCO3 16电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能导电（电离出

22、离子）的化合物。包括：酸碱盐和金属氧化物、H2O非电解质：在水溶液或熔融状态下（均以分子形式存在）不能导电的化合物。包括：非金属氧化物、NH3、大多数有机物注意：电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：含不溶盐(在熔融状态下能完全电离)弱电解质:在水溶液或熔融状态下只能少部分电离的电解质。如弱酸、弱碱（NH3H2O）、水20氯气的化学性质（与Fe、Cu、Na、H2、H2O、Ca(OH)2溶液的反应）2Fe + 3C

23、l2= 2FeCl3 （剧烈燃烧，褐色的烟，溶液黄色）Cu + Cl2= CuCl2 （剧烈燃烧，棕黄色的烟，溶液蓝绿色）2Na + Cl2= 2NaCl （剧烈燃烧，白色的烟）H2Cl2= 2HCl （燃烧（或爆炸），苍白色火焰，打开瓶盖有雾）Cl2H2O= HClHClO Cl2H2O =HClHClO2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O （漂白粉的制取原理）（漂白粉主要成分：CaCl2Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 ）Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO （漂白粉的漂白原理，强酸制弱酸）21次氯酸的漂白性Cl2H2O= HClHClO C

24、l2H2O =HClHClO（氯水中的微粒：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH）2HClO= 2HClO2 （久置的氯水就是盐酸，无漂白性）HClO具弱酸性和强氧化性，因强氧化性而具有漂白和消毒杀菌作用*化学方程式大全*1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空

25、气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O

26、2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe

27、2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸

28、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反

29、应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变

30、质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃

31、酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl

32、2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2

33、SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应： 72二氧化碳溶解于水：CO2

34、 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或 2MgO 剧烈燃烧：耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3

35、O2点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天

36、然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO

37、3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用

38、氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑

39、浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+

40、H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色

41、逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)

42、2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl

43、=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2