《[高一理化生]高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律优质课时学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高一理化生]高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律优质课时学案.doc（60页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、元素周期表的发展历程1第一张元素周期表 2元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为_留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的_。二、现行元素周期表1原子序数(1)含义：按照元素在_给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数_。2元素周期表(1)编排把_相同的元素，按原子序数_的顺序从_到_排成横行叫做周期。把_相同的元素，按电子层数_的顺序由_到_排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构周期a个数：元素周期表中有_个周期。b特点：每一周期中元素的_相同。c分类：周期族a个数：元
2、素周期表中有_个纵行，但只有_个族。b特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其_。c分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第_族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第_族。0族：最外层电子数为_(He为_)，其化合价定为_。族：周期表中第_纵行。常见族的特别名称：第A族：_元素；第A族：_元素；0族：_元素。知识点一元素周期表的结构1下列说法中正确的是()A元素周期表的七个周期永远不会改变B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左
3、往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B第14列元素形成化合物种类最多C第3列元素种类最多D第16、17列元素都是非金属元素3下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是() 知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()Ax2 Bx4 Cx34 Dx265已知A为A族元素，B为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()Anm1 Bnm1
4、1Cnm25 Dnm10知识点三元素在周期表中位置的推断6原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为().A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族72007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A第七周期 B第五周期C第六周期 D第四周期练基础落实119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A提出原子学说 B制出第一张元素周期表C提出分子学说 D发现氧气2已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()质子数核电荷数核外电子数离子所带电荷数A B C D3由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()0
5、族主族副族第族A B C D4下列说法不正确的是()A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷cd，则四种元素的原子序数关系是()Aabcd BbadcCcbad Dbacd练方法技巧元素推断的方法6.短周期元素A、B、
6、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()AC、Al、P BO、P、ClCN、Si、S DF、S、Ar7下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 8已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A18 B32 C50 D64题号12345678答案练综合
7、拓展9在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：_、_、_。(2)B位于周期表中第_周期第_族。
8、(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_。课时作业答案解析第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表基础落实一、1俄国门捷列夫相对原子质量化学性质相似2(1)未知元素(2)核电荷数二、1(1)周期表中的位置(2)核电荷数质子数核外电子数2(1)电子层数递增左右最外层电子数递增上下(2)a.7b电子层数c288181832a.1816b最外层电子数cAB8208、9、10碱金属卤族稀有气体对点训练1C2DHe最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元
9、素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。3D原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在A族；8(O)、16(S)同在第A族；故D正确。4B同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。5DA、B同属短周期时：nm1，A、B同属第四或五周期时：nm11，同属第六周期时：nm25；故D一定错误。6B原子序数为x1的元素应位于第A族右侧相邻的族，在短周期中为第A族，在长周期中为第B族。镧系元素属于第B族。7A第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。课后作业1B2C根据原子序数核电荷数质子数核外电子数，可
10、知C项正确。3A4C元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。5B由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则ba，阴离子的原子序数核外电子数所带电荷数，则dc，故四种元素原子序数的大小关系为badc。6B已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知
11、B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x2)，A的原子序数为x18x7，得x(x2)4(x7)，x15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第A第A族。7B根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。8C由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是；当n为偶数时，此周期所容
12、纳的元素种类数是。因此第八周期所容纳的元素种类数是50。9(a)S(b)Sn或(c)Zn(d)Ca10(1)氮硫氟(2)三A(3)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3H2SO4=NH4HSO4)解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x2，B的原子序数为x81。由题意知：xx2x81，x7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从L
13、i到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，原子半径依次_。2碱金属的物理性质根据教材表11碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除_略带金属光泽外，其余的都呈_色；它们的质地都比较_，有_性；密度都比较_，熔点都比较_，导电性和导热性_。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。3碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体剧烈燃烧，火焰呈_色，生成_色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)浮、_、游、_、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、_、游、_、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发
14、生_反应，都表现强_。(2)递变性：_比_的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：与O2反应：锂与氧气反应：4LiO22Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：_，加热(或点燃)：_。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。与水反应：钠与水反应：_。钾与水反应：_。二、卤族元素卤族元素包括_、_、_、_、_5种元素，它们位于元素周期表的第_纵行，属于第_族。1原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的_相同，都为_。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的_增多，原子半径_。2卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐_，密度
15、逐渐_，熔、沸点逐渐_。3卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐_产物的稳定性逐渐_(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层_，下层_2NaBrCl2=_Br2、I2的氧化性逐渐_静置后，液体分层，上层_，下层_2KICl2=_静置后液体分层，上层_，下层_2KIBr2=2KBrI2三、同主族元素的性质与原子结构的关系1元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与_有关。2同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数_，原子半径_
16、，失电子能力_，得电子能力_，金属性_，非金属性_。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层数比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应剧烈D加热时，钾比钠更易气化2下列关于碱金属的描述正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中B碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C在空气中加热均可生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水面上3下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B碱金属单质是强还原剂C碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D碱金属单质都能与水反
17、应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A与H2化合的能力：At2I2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外层有7个电子D砹易溶于水，难溶于四氯化碳5在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层6甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、I BBr、
18、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性7X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8镭是元素周期表中第七周期第A族元素，关于其叙述不正确的是()A镭的金属性比钙弱 B单质能与水反应生成氢气C在化合物中呈2价 D碳酸镭难溶于水练基础落实1下列各组比较不正确的是()A锂与水反应不如钠与水反应剧烈B还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C熔、沸点：Li
19、NaKD碱性：LiOHNaOHKOH2关于锂的结构和性质的判断：与水反应比钠剧烈；锂的原子半径比钠小；锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；锂是还原剂。其中错误的是()A只有和 B只有和C只有和 D只有和3化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A铁管 B橡胶管 C玻璃管 D铜管4实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A溴化银保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C碘保存于细口玻璃瓶中D氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5卤素单质的性质与F2Cl2Br2I2的变化规律不相符的是()A与氢气反应的剧烈程度 B气态氢化物
20、的稳定性C单质还原性的强弱 D与水反应的剧烈程度6医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A碘元素 B铁元素 C钾元素 D锌元素练方法技巧同主族元素性质应用技巧7向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()ANaCl和KI BNaCl、KCl和I2CKCl和NaBr DKCl和NaCl8已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2BLi2CO3受热很难分解C在相同温度下，溶解度Li2CO3小
21、于LiHCO3D少量的锂保存在固体石蜡中9试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A此碱金属可能是钾或钠B反应过程中煤油不会燃烧C碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号123456789答案练综合拓展10已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。11实验室常用氯化钠固体和
22、浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HClNaCl(固)NaHSO4(固)Na2SO4HCl某实验操作步骤和现象如图所示：(1)写出有关物质的化学式。A：_，B：_，C：_，D：_，E：_，F：_，G：_。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是_，分离时所使用的主要仪器是_。第2课时元素的性质与原子结构基础落实一、1(1)最外层电子数1(2)电子层数增大2铯银白柔软延展小低良好增大(钠除外)降低3从左到右，从上到下：紫白黄淡黄熔响熔响(1)氧化还原还原性(2)钾钠(3)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O22Na2H2O=2NaOHH
23、22K2H2O=2KOHH2二、氟氯溴碘砹17A1(1)最外层电子数7(2)电子层数增大2加深增大(Cl2除外)升高3(1)从上到下：减弱减弱(2)从左到右，从上到下：无色橙色2NaClBr2无色紫红色2KClI2无色紫红色减弱三、1最外层电子数2增多增大增强减弱增强减弱对点训练1B元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。2BA项中，金属锂的密度为0.534 gcm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 gcm3，熔点
24、最高的锂只有180.5 ，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 gcm3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。3C碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。4C从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个
25、电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。5CCl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。6B熟知有关卤素知识：单质氧化性为Cl2Br2I2，而对应阴离子的还原性为IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I。7C由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错
26、误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。8A同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。课后作业1BA项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：KNaLi，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即LiNaKCs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHNaOH
27、KOHCsOH，故D项正确。2D3C溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。4A溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。5C元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。6A7D发
28、生的主要化学反应是2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。8B碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。9D因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将
29、其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。10(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。11(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HClBaSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗第3课时核素同位素一、质量数
30、1定义原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近似为_。忽略电子的质量，将_的相对质量取_相加，所得的数值叫做质量数。2关系式质量数(A)_。3.X表示的意义它表示的是_为Z，_为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1概念辨析(1)元素：具有相同_的_原子的总称。(2)核素：具有一定数目的_和一定数目的_的_原子。(3)同位素：_相同而_不同的同一元素的_原子，互称同位素。2元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的_，这些_之间互称_；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的_不同，但仍属_元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。3
31、同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据_，物理性质有差别。(2)天然存在的同位素，相互间保持_。4同位素的应用考古利用_测定一些文物的年代；_和_用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线_、治疗_和_等。知识点一质量数的应用及计算1据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A86 B136C50 D2222R元素的质量数为A，Rn的核外电子数为x，则Wg Rn所含中子的物质的量为()A(Axn) mol B(Axn) molC.(Axn) mol D.3硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子
32、质量为10.8，则10B与11B的质量之比为()A14 B522 C101 D11知识点二核素、同位素42010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A. 和互为同位素B. 和的质量数相同C. 和是同一种核素D. 和的核外电子数和中子数均为625.H、H、H、H、H2是()A氢的5种同位素B5种氢元素C氢的5种同素异形体D氢元素的5种不同粒子6下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子
33、数相等，中子数也相等练基础落实1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数C质量数 D核外电子数2决定核素种类的是()A质子数 B中子数C原子的最外层电子数 D质子数和中子数3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨4.NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82P
34、b具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO与S2具有相同的质子数和电子数6有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种 B4种C5种 D6种7法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大8已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.X B.yXC.X D.X练方法
35、技巧相对原子质量的计算技巧9铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数是()A75% B25%C50% D45%10自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为()A1.5 g B1.65 gC1.775 g D1.85 g题号12345678910答案练综合拓展11按要求填空：(1)X原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(3)阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A
36、2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。12据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、是_(填字母序号)。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子第3课时核素同位素基础落实一、1原子核1核内所有质子和中子近似整数值2质子数(Z)中子数(N)3质子数质量数二、1(1)核电荷数同类(2)质子中子一种(3)质子数中子数不同2(1)核素核素同位素(2)中子数同一3(1)同一个位置(2)一定的比率414C2H3H育种癌症肿瘤对点训练1C该核素中子数22286136，