[高三理化生]高考理科化学模拟试题10套.doc

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1、20122012 年高考理科化学模拟试题年高考理科化学模拟试题 1010 套之套之 1 1 一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分） 7以 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) AT 时，1 L pH=6 纯水中，含 108NA个 OH B15.6 g Na2O2 与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0.4NA C1 mol SiO2中含有 2 mol SiO 单键 D.14g 分子式为 CnH2n的(n2)链烃中含有的 C=C 的数目一定为 NA/n 8据报导，有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、 “未来的石油”的观点。假如硅作为一种普 通使用的新型

2、能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是( ) A自然界硅的贮存量丰富 B.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 C硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 D从 Si(s)+O2(g) SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃烧放出的热量大 9常温下，加水稀释时 c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 Cl AB.CD 10关于下列各装置图的叙述中，正确的是( ) A若采用装置精炼铜，则 d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为

3、CuSO4溶液 B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C.装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11下列离子方程式或化学方程式中正确的是 ( ) A向 Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2O BH218O 中投入 Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2 C.在 H2C2O4中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示 HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 12不

4、论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( ) 序号甲乙丙 CO2SO2石灰水 HClCO2石灰水 CO2SO2Ba(NO3)2 NO2SO2BaCl2 CO2NH3CaCl2 A B C D 二、双项选择题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共 12 分） 22某温度时，在体积为 1L 的密闭容器中，A、B、C 三种气体浓度的变化如图 I 所示，若其它条件不变， 当温度分别为 Tl和 T2时，B 的体积百分含量与时间关系如图 II 所示。则下列结论正确的是( ) A该反应的热化学方程式为 ：A(g )3B(g)2C(g) ；H0 B达到平衡后，若

5、其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C,达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A 的转化率减小 23某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则 下列分析推理中不正确的是( ) 50mL 盐酸50mL 盐酸50mL 盐酸 m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 g V(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 L A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C15.7 g 混合物恰好

6、与盐酸完全反应 D加入混合物 9.2 g 时盐酸过量 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 64 分） 30 （15 分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： 0.1 0.3 0.5 0.7 0 t1t2时间 c/molL-1 Z X Y Y 0 时间 的体积分数的体积分数 T1 T2 图 I图 II （1）溴在周期表中位于 周期 族。 （2）步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _ _。 （3）步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为 _ _ 。 （4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因： 。 （

7、5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。 分离仪器的名称是 。 （6）步骤、之后并未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、 “SO2吸收”、 “氯化” 后再蒸馏，这样操作的意义是_ _。 31 （17 分）某研究性学习小组将一定浓度 Na2CO3溶液滴入 CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应生成只有 CuCO3一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成 Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成 CuCO3和 Cu(OH)2两种沉淀。 （已知：CuCO3和 Cu(OH)2均不带结晶水） 按照乙同学

8、的理解 Na2CO3溶液和 CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。 （1）各装置连接顺序为 。 （2）装置 C 中装有试剂的名称是 。 （3）能证明生成物中有 CuCO3的实验现象是 。 若 CuCO3和 Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。 （1）装置 C 中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空 气其作用分别是 。 （2）若沉淀样品的质量为 m 克，装置 B 质量增加了 n 克，则沉淀中 CuCO3的

9、质量分数为： 32（15 分）为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下： 将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色 澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。 （1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想： 猜想：可能是 H2S ； 猜想：可能是 SO2 ； 猜想可能是 CO2； 猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。 （2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀 2 种品红溶液，浓、稀 2 种溴水，澄清石灰水，浓、 稀 2 种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。

10、请设计一个组合实验分析混合气的组 成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论： 实验方案可能的现象和相应的结论 （3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。 33 选修.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前，全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。 （1）配合物 Ni(CO)4常温下为液态，易溶于 CCl4、苯等有机溶剂。固态 Ni(CO)4属于 晶体；基态 Ni 原子的电子排布式为 。 （2）铜原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。 （3）配合物分子内（如右图）的作用力有 （填编号） 。 A氢键 B离子键 C共价键 D金属键 E配位键 （4）很多

11、不饱和有机物在 Ni 催化下可以与 H2发生加成 反应。如 CH2=CH2、CHCH、 、 HCHO 等， 其中分子中 C 原子为 SP2杂化的有 （填物质序号） ， 预测 HCHO 分子的立体结构为 形。 （5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可 做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个 镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点 上。该晶体的化学式为 。 20122012 年高考理科化学模拟试题年高考理科化学模拟试题 1010 套之套之 1 1( (参考答案参考答案) 7891011122223 DBBCCDCDBC 30 （15 分） （1）4 ，VII

12、A （2 分） （2）酸化可抑制 Cl2 、Br2与水反应（3 分） （3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（2 分） （4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增 加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （3 分） （5）分液漏斗（2 分） （6） “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个 Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含 Br2海水相比效率更 高，消耗能源少，成本降低。 （3 分） 31 （17 分）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2 分） ； （1）ACB（2 分） （2）无水硫酸铜（2 分） （3）装置 B 中澄清

13、石灰水变浑浊（2 分） （1）吸收空气中的水蒸气和 CO2（2 分） ，开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和 CO2的空气排出；结束时通入处理过的 空气可以将装置中滞留的水蒸气和 CO2排出。 （4 分） （2） （149n/9m）x 100%（3 分） 32.（15 分） （1）H2S 与 CO2的混合气体（2 分） ；SO2 和 CO2的混合气体（2 分） （2） （8 分） 33.选修（1）分子；1s22s22p63s23p63d84s2（2）7（3）ACE（4） ；平面（5）LaNi5 20122012 年高考理科化学模拟试题年高考理科化学模拟试题 1010 套之套之 2

14、2 一、单项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分） 7设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( ) A5.6g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为 0.3NA B标准状况下，11.2L 己烷含有的碳原子数为 3NA C常温下，28g 的 N2和 CO 混合气体含有的原子数为 2NA D常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有 CO32 数为 0.1NA 8化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A检验 C2H5Cl 中 Cl 元素时，将 C2H5Cl 和 NaOH 溶液混合加热后，加硫酸酸化 B鉴别溶液中是否含有 Br-

15、时，所加的 AgNO3 溶液用硝酸酸化 C鉴定待测溶液中是否含有 Fe2+ 时，用硝酸酸化 D为提高 KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将 KMn04 溶液酸化 9下列离子方程式正确的是( ) A氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2O BNH4HCO3溶液与少量 NaOH 溶液反应：NH4OH NH3H2O C向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2O D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO 10用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( ) XY

16、Z A苯的同系物芳香烃芳香族化合物 B胶 体分散系混合物 C电解质离子化合物化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物 11已知 t时一种饱和溶液的以下条件：溶液质量 溶剂质量 溶液体积 溶质的摩尔质量 该温度下溶质的溶解度 溶液密度. 在以上条件的组合中，不能用来计算这种饱和溶液物质的量 浓度的是( ) A. B. C. D. 12下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是( ) 选项ABCD aFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3 bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2 cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3 二、双项选择题（本题包括 2 小题，每小题 6 分，共

17、 12 分） 22. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N 装置中两个电极均为石墨棒）( ) A. C1上发生还原反应 B. M 装置中 SO42移向 Cu 电极 C. 工作一段时间后装置 M 中溶液 PH 变大， 装置 N 中溶液 PH 变小 D. Cu 电极与 C2电极上的电极反应相同 XYZ 23. 现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是 A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大 B将、混合，若有 pH7，则消耗溶液的体积： C将、混合，若有 c(CH3COO)c(H)

18、，则混合液一定呈碱性 D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：， 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 64 分） 30 (15 分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与 杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。 纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。 160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。 160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 发生器中鼓入空气的作用

19、可能是 （选填序号）。 a将 SO2氧化成 SO3，增强酸性； b稀释 ClO2以防止爆炸；c将 NaClO3氧化成 ClO2 吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。 在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持 NaOH 稍过量，判断 NaOH 是否过量的简单实验 方法是 。 吸收塔中为防止 NaClO2被还原成 NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除 H2O2外，还可以选择的还原剂 是 （选填序号）。 aNa2O2 bNa2S cFeCl2 从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过

20、滤 e冷却结晶 要得到更纯的 NaClO23H2O 晶体必须进行的操作是 （填操作名称） 溶解 吸收塔 NaClO3 配料 ClO2发生器 H2O 稀 H2SO4 160g/L NaOH SO2和空 气混合气 H2O2 过滤 滤液 NaClO23H2O 3 31 （18 分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 （1）用下图 A 所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就 可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应） 。反应一段时间后，有 肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填

21、实验现象） ，说明“铁与水蒸 气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式 。 （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集 并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选上图 M,N 中的 装置 称取 0.24g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088g/L，最好选 用 规格的量筒（选填字母序号） A.100ml B.200ml C.500ml D.1000ml （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸， 溶解，过

22、滤。向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加 KSCN 溶液后可能观察 到的现象、结论与解释（可以不填满） 。 现象结论与解释 可能 可能 32(16 分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾 气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2, 化学方程式如下： 2NO+2CO2CO2+N2 催化剂 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表： 时间(s)012345 c(NO)1.010 34.5010 42.5010 41.5010 41.010 41.010

23、4 A (mol/L) c(CO) (mol/L) 3.610 33.0510 32.8510 32.7510 32.710 32.710 3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、 “”、 “”） 。 （2）前 2s 内的平均反应速率 (N2) 。 （3）在该温度下，反应的平衡常数 K 。 （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 。 A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度D缩小容器的体积 （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可

24、提高化学反应速率。为了分别验证温度、 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实 验设计表中。 实验 编号 T() NO 初始浓度 (mol/L) CO 初始浓度 (mol/L) 催化剂的比表面积 (m2/g) 2801.201035.8010382 124 350124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3 分) 请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标 明各条曲线的实验编号。(4 分) c(NO) t 33.选修.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：

25、 （1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。 （2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中 、分别位于晶胞的 体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示） 。 （3）元素的一种氢化物是重要的化工原料， 常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水 平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。 A分子中含有氢键 B属于非极性分子 C含有 4 个 键和 1 个 键 D该氢化物分子中，原子采用 sp2杂化 （4）某元素的特征电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素 与元素形成的分子 X 构形为 ；

26、X 在与形成的分子 Y 中的溶解度很大，其主要原因是 。 （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。 请回答：表中的金属元素是 （填字母） ，其中化合价为+3 价的是 （填字母） ；若 A、B、C 依次为同周期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大，其原因是 。 20122012 年高考理科化学模拟试题年高考理科化学模拟试题 1010 套之套之 2 2( (参考答案参考答案) 7891011122223 CBDCDDCDBD 30（15 分） 4mol/L（2 分） b（1 分） 2NaOH+2ClO2+H2O2 2 NaClO2+2H2O+O

27、2（2 分）； 防止 H2O2分解 （2 分） 连续测定吸收塔内溶液的 pH（3 分） a （1 分） b、e、d（2 分），重结晶（2 分） 31.（18 分） （1）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2 分） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2（2 分） （2） N （2 分） B（2 分） （3） 现象结论与解释 电离能 I(eV)ABCDEF I111.314.513.65.27.66.0 I224.429.635.149.315.018.8 I347.947.454.971.680.128.4 I464.577.577.498.9109.2112.0 I5392.197.9113.91

28、38.3141.3153.7 32 （16 分） （1）（2 分） （2） 1.88104 molL1s1 （2 分） （3）5000 （3 分） （4）C、D（2 分） （5）：280、1.20103、5.80103（2 分） ：1.20103、5.80103（1 分） 如下图：（4 分） c(NO) t 33.选修（1） （1 分） （2）MgCNi3或 CMgNi3（2 分） （3）B D（2 分） （4）1（1 分） ；三角锥形（1 分） ；X 和 Y 都是极性分子（且能形成氢键） ，根据相似相溶原理，极性分 子易溶于极性溶剂中。 （1 分） （5）D E F（3 分） ；F（1 分）

29、 ；B 的 np 轨道上的电子半满，能量比 A 和 C 低，第一电离能比 A 和 C 大 （1 分） 20122012 年高考理科化学模拟题年高考理科化学模拟题 1010 套之套之 5 5 7、设 NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ） 24g 镁的原子最外层电子数为 NA 1L0.1mol/L 乙酸溶液中的 H+离子数为 0.1NA 1mol 甲烷分子所含质子数、电子数均为 10NA 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数等于 NA 8、在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） 无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3- 能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na+、NH

30、4+、I-、NO3- FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2- KW/c（H+）=0.1mol/L 的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- 9、反应 N2O4（g）2NO2（g） ；H= +57 kJmol1，在温度为 T1、T2时，平衡体系中 NO2的体积分数随 压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A、C 两点的反应速率：AC BA、C 两点气体的 颜色：A 深，C 浅 可能溶液变为红色（1 分）反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe。 （1 分） 因为 Fe3+ 遇到 KSCN 溶液时变成血红色。 （2 分） 可能 溶液仍然为浅绿色 （1 分） 反应后的固体混

31、合物中可能含有+3 价的 Fe，也可能 不含+3 价的 Fe。 （3 分）因为如果铁粉有剩余，剩余 铁粉会与 Fe3+ 反应，将溶液中 Fe3+ 完全还原为 Fe2+。 （2 分） C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法 DA、C 两点气体的平均相对分子质量：AC 10、香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。 OH OCH3 CH2CHCH2 - - OH OCH3 CHO 有关上述两种化合物的说法正确的是 A常温下，1 mol 丁香酚只能与 1 molBr2反应 B丁香酚不能 FeCl3溶液发生显色反应 C1 mol 香兰素最多能与 3 mol 氢气发生加成反应 D香兰素分

32、子中至少有 12 个原子共平面 11、下列叙述不正确的是（ ） A铜电解精练时，粗铜作阳极，精铜作阴极，同一时间内阳极质量的减少等于阴极质量的增加（假设析 出的铜全部附着在阴极） B足量的纯锌与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4溶液，可使产生 H2的速率加快 C甲烷和氧气以及 KOH 溶液构成的燃料电池中，其负极上发生的反应为： CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O D用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后再加入纯净的 CuO，能使溶液恢复到原来的成分和浓度 12、我国科学家世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.310-9m、分子式为C32H16N8

33、Co）恢 复了磁性。已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ） “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 该物质属于有机高分子化合物 此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质 此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 2222、下列关于、下列关于 NaNa2 2COCO3 3溶液中离子浓度的说法正确的是溶液中离子浓度的说法正确的是（ ） A Ac(Nac(Na+ +) )2c(CO2c(CO3 32- 2-) ) C(NaC(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH-

34、-)+c(CO)+c(CO3 32- 2-) ) C(NaC(Na+ +)=2c(HCO)=2c(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32- 2-)+c(H )+c(H2 2COCO3 3) C(OHC(OH- -)=c(HCO)=c(HCO3 3- -)+c(H)+c(H+ +)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) ) 23、根据下列实验现象，所得结论正确的是 （ ） A B C D 实验实验现象结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表 面有气泡 活动性：AlFeCu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解

35、性 AgClAgBrAg2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi 30、某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取 NO 气体。 （1）当打开开关 a，关闭开关 b 时，A 中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯 B 中盛的是 溶液。当 时关闭开关 a，打开开关 b，此时 C 中用排水法收集 NO 气体。当 C 中收满气体后，关闭开关 b，装置 A 中观察到的现象是 ； 。 （2）将a mol Fe 与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有 NO。试讨论分析烧杯 A 中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入下表未完成的

36、空格中。 a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量 3/8 Al 稀 H2SO4 CuFe Fe NaBr 溶液 淀粉 KI 溶液 Cl2 AgCl NaBr 溶液 Na2S 溶液 稀盐酸 Na2CO3Na2SiO3棉球 31、 （16 分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革 工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。 步骤 I 中反应的化学方程式为： 该反应的化学平衡常 2324223232 8)(2)(87)(8)(4CO

37、sOFesCrONaOsCONasOCrFeO 数的表达式为 ，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的 是 。 A升高温度 B通入过量的空气 C将原料粉碎 D增加纯碱的用量 步骤中所得溶液显碱性，其中除含有 Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。 步骤需将溶液的 pH 调至 78 并煮沸，其目的是 。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。 （2）将红矾钠与 KCl 固体按 1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到 K2Cr2O7晶体。请填 写表中空格，完成上述过程。 （已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时,其溶解度大 大增加） 。

38、序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） 溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充 分搅拌直到固体不再溶解。 过滤、干燥得到 K2Cr2O7晶体 32、 （16 分） 以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下： 浸取 I 氧化 加 H2SO4酸化 产品：Na2Cr2O72H2O 铬渣（含硫酸钠） 铬铁矿等原料 Na2CrO4溶液 （1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4 +11 2232 O 2Fe O +8SO高温 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。 （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。 a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b. 过量空气能提高的

39、转化率 2 SO c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 2 SO （4）每 160g气体与化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。 3 SO 2 H O （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。 2 SO 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收 2 SO 2 Br 2 SO 的离子方程式是 。 2 Br 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00mL 相同浓度的溶液中， NaOH 沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥

40、后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的 质量。 部分测定结果； 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为 15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数） . 33 选修雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。 （1）元素第一电离能：Al Mg（选填：“”、 “”、 “”） （2）雷尼镍催化的一实例为： C C CH3 H OH O 1)Rane

41、y-Ni 2)NH3 C C CH3 H OH H NH2 a b 化合物 b 中进行 sp3杂化的原子有：。 （3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的 化合物是： （选填序号： a氯化钠 b氯化铯 c石英 d金刚石） 。 （4）实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红 : Ni : Al 7 2 8 2 )( )( Oc COc K 色配合物沉淀。 Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。 在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为 4） 。 C=N N=C Ni C=N N=C O HH3C O CH3 H3C OH O CH3 Ni2+ CH3C=NOH CH

42、3C=NOH +2H+ 20122012 年高考理科化学模拟题年高考理科化学模拟题 1010 套之套之 5(5(参考答案) 7、C 8、D 9、C 10、D 11、A 12、B 22、AC 23、AC 30（16 分） （1）产生无色气体，逐渐变红棕色（2 分） NaOH （1 分） 气体又变无色 烧杯中液面上升（2 分） ， 干燥管内液面下降 干燥管中固体与溶液脱离 （ 2 分） （2） （每空 3 分） a/b取值范围最终溶液中的阳离子及其物质的量 3/8 3b / 8 mol Fe2+ 31、 （16 分） （1） A、B、C（只选（只选 A、C 得得 1 分，全对得分，全对得 2 分）

43、分） （2 分）分） NaA1O2或或 NaA1（OH）4、Na2SiO3 （各（各 1 分，共分，共 2 分）分）除去除去 A1O 2、 、SiO32 等杂 质（2 分） 2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O（2 分） （2） （6 分） 蒸发 将所得溶液转移至蒸发皿中，加热蒸发溶 液，使 NaC1 结晶析出 过滤趁热过滤，将 NaC1 晶体与溶液分离 冷却，结晶冷却滤液使 K2Cr2O7结晶析出 32、（16 分） （1）FeS2 （2 分） （2）（2 分） 2SO2 + O2 催化剂 2SO3 （3）a b d（2 分）（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；

44、H=-130.3kJ/mol （2 分） （5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-（2 分） 14.56 （3 分） 2.31g（3 分） 33 选修(1）（1 分） （2）C、N、O（2 分,写出 1 个或 2 个得 1 分，3 个全对得 2 分） （3）b（1 分） （4）1s22s22p63s23p63d8或Ar 3d8（1 分） （共 3 分，画全 N-Ni 键得 1 分，画全氢键得 2 分） 20122012 年高考理科化学模拟题年高考理科化学模拟题 1010 套之套之 7 7 7.下列实验有关说法错误的是( ) A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B.向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液