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1、2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)化学部分 第卷(必做，共88分)第卷共22小题，每小题4分，共88分。相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)9(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )(A)目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 (B)日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒(C)绿色食品是不含任何化学物质的食品 (D)在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数10(2007年高考理综山东卷)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液
2、中，pH最大的是( ) (A)Na2CO3溶液 (B)NH4HCO3溶液 (C)NaHCO3溶液 (D)NaHSO4溶液11(2007年高考理综山东卷)下列说法正确的是( )(A)乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 (B)苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应(C)油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 (D)液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12(2007年高考理综山东卷)下列叙述正确的是( )(A)和互为同位素，性质相似(B)常温下，pH1的水溶液中Na、NO3 、HCO3 、Fe2可以大量共存(C)明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同(D)C(石墨，s) = C(金刚石，s
3、)；DH0，所以石墨比金刚石稳定13(2007年高考理综山东卷)下列关于元素的叙述正确的是( )(A)金属元素与非金属元素能形成共价化合物 (B)只有在原子中，质子数才与核外电子数相等(C)目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素(D)非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814(2007年高考理综山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) (A)再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)(D)加入少量水，水的电离平衡向正反
4、应方向移动答案D。提示原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。15(2007年高考理综山东卷)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000
5、molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为( )提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2O(A)0.008889 (B)0.08000 (C)0.1200 (D)0.2400第卷(必做120分选做32分，共152分)【必做部分】28(2007年高考理综山东卷)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中
6、，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g
7、)；DH =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_(不必配平)。29(2007年高考理综山东卷)(15分)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2
8、)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_，负极反应_。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式_、_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_。30(2007年高考理综山东卷)(16分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备
9、及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，
10、E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。【选做部分】共8题，考生必须从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题在答题纸规定的区域作答。33(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学有机化学基础】乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：提示：RCH2OHRCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。(a)由AC的
11、反应属于_(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛()合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如： 31(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_。电解槽中的阳极材料为_。(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_原因是 。(3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大
12、得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是_。32(2007年高考理综山东卷)(8分)【化学物质结构与性质】请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)第IIIA、VA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的
13、主要产物是_(填化学式)。2007山东高考答案9答案A。10 答案C。11答案B。12答案D。13 答案A。提示有些金属与非金属能形成共价化合物，如AlCl3，A对。在分子中，质子数与核外电子数也相同，B错。现元素周期表最长的周期含32种元素，C错。有些物质不一定是2或8电子稳定结构，如PCl5中的P。14 答案D。提示原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与c(HClO)同等程度增大，若HClO的电离度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上HClO的电离度减小，使c(ClO)增大倍数不够，所以c(H)/c(ClO)增大，A错。SO2与Cl2反应，二者的漂白性
14、都减弱，B错。据电荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C错。15答案B。28答案(1)800 Lmol1。 =。 (2)1.60NA(或1.6NA)；173.4。 (3)MFe2OxSO2MFe2O4S。29、答案(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)装置图：；正极反应：Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2)；负极反应：Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3。 (4)CuO
15、H2SO4 = CuSO4H2O、 CuSO4Fe = FeSO4Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成。30、答案(1)ACBECF； AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。 (2)关闭；打开；k、m； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。 (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原。选做题31、答案(1)阳离子(Na)；钛(或石墨)。 (2)否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。 (3)四氯化碳萃取
16、法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32、答案(1)5。 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)； 4； 正四面体； 原子。 (3)HClO、NH3H2O。33、答案(1)醛基、(酚)羟基、醚键。 (2)(a)取代反应。(b)。 (3) 兰州一中2011年高考实战演练（三）理科综合化学试题6进行化学实验时必须要有安全意识。下列做法错误的是A金属钠着火，立即用沙子覆盖B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C温度计摔坏导致水银散落到地面上，迅速用硫磺粉覆盖D皮肤上沾有苯酚时，立即用浓氢氧化钠溶液擦洗，再用水洗7下列判断中一定正
17、确的是A若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMB若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYC若M，N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MND若X、Y属于同主族元素, 且相对原子质量：XY，则X失电子能力比Y的强8常温下，向pH=2的H2SO4中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH=12的Ba(OH)2溶液BpH=12的氨水C0.05 mol/L的NaOH溶液D0.05 mol/L的BaCl2溶液9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，密度为gL1的某气体纯净物一个分子的质量为 B17g甲基（14CH3）所
18、含电子数为7NAC1mol C6H14分子中共价键总数为20 NAD常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 NA10在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；HQ kJmol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如图所示：下列说法正确的是1230.751.051.550.5c(Y)(molL1)200300100V(L) Amn BQ0 C体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 D温度不变，压强增大，Y的质量分数减少11.对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是12已知主链为四个碳的某烷烃只
19、有两种同分异物体，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃的同分异构体数目是A3种 B4种 C6种 D6种13用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为 A9 molB7 molC6 mol D8 mol27（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形
20、成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：（1）E、F气态氢化物的稳定性为_ _（用化学式表示）。（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为_，其晶体类型为_。（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：_。（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为_。（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：_。（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：_。28（
21、16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO 、CO、X中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和。 （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为(填字母)。 a.Br b.SO c.CH3COO d.HCOA中含有的阴阳离子个数之比 。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶
22、解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为(精确到0.1 g)。利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论： 。 （3）将Cu投入装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 。29（14分）化学课外活动小组设计了如图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。甲认为装置可作为实验室快速制氧气的发生器，则装置的a仪器中可加入 ，b仪器中加入 。装置从 管口进气可作为O2的收集装置。乙认为利用装置可以制取乙炔
23、，则装置的a仪器中可加入 （写名称） ，b仪器中加入 （写名称）；写出实验室制取乙炔的化学方程式 。（3）丙认为利用装置，可收集NO，试简述操作方法： 。（4）丁认为利用装置和装置，可验证Cl2的氧化性比Br2强，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_（写名称），b仪器中加入_ （写化学式），装置中应加入适量的 （写化学式），根据装置中观察到 的实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2强的结论。30（16分）1 mol某烃的衍生物A在10 mol O2中恰好完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且其质量之比为11：2。回答下列问题：A1A2BCDHBrNaOH酸化一定条件（1）A的分子式为_。（2）
24、已知A的某种同分异构体A1可与NaHCO3产生气体，还可以使溴的CCl4溶液褪色，A1有如上的转化关系： 若A1和A2互为同分异构体，A2分子中含有两个六元环，则A1的结构简式为_。（3）（2）中转化关系不涉及的反应类型是_（填序号）。 加成反应 取代反应 氧化反应 酯化反应 消去反应（4）BC的反应方程式是_。DA2的反应方程式是_。 （5）写出同时符合下列两项要求的D的所有同分异构体的结构简式。 化合物是1，3，5三取代苯 化合物和NaHCO3反应产生气体6D 7D 8D 9A 10D 11D 12B 13D27（每空2分，共14分） （1） HCl H2S （2） 分子晶体（3） Na2
25、O2 + S2 + 2H2O = S+ 2Na+ + 4OH（4） a/64 mol（5） c（Na+） c（SO32） c（OH） c（HSO3） c（H+）（6） 2Na（s） + O2（g） = Na2O2（s）；H= 46Q/b kJ/mol28（每空2分，共16分） （1）Na2CO3； Ba(OH)2 （2） b 21 6.1 g 取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2(或取少量D溶液于试管中，逐滴加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2)(其他合理
26、答案也得分)(3)NO 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O29（14分）（1）H2O2溶液或H2O MnO2粉末或Na2O2 c （每空1分）(2)饱和食盐水（1分） 电石（1分） CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2（2分）（3）将广口瓶中盛满水，NO 从 d 管通入（2分）（4）浓盐酸（1分） KMnO4（或K2Cr2O7或KClO3等）（1分） NaBr（或KBr）溶液（合理即可得分）（1分） 溶液由无色变橙色（或黄色或橙黄色）（2分）30（16分）（1）C9H8O2（2分） （2）或（2分） （3） （2分） （4）BC或（3分） DA2 或 （3分） （5）
27、（ 化学方程式汇编必修11、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 =
28、 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 +
29、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2
30、SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
31、 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照
32、2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水
33、反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2
34、O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO
35、3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2
36、SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 高二化学上期期末考试试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题(只有一个选项符合题意。本题有25小题，共50分)1、下列物质中，作为燃料燃烧时对空气污染最少的是 A 汽油 B 煤 C 液化气 D 天然气2、下列溶液肯定呈酸性的是 A 含H+的溶液 B c(H+)107 molL1的溶液 C PH7的溶液 D c(OH)c(H+)的溶液3、镁与下列物质不会发生反应的是 A 浓硫酸 B 二氧化碳 C 氢气 D 氮气4、关于烃的说法中，正确的是 A 烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物 B 烃是指分子里
37、含有碳元素的化合物 C 烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D 烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物5、下列关于氨的分子结构或性质的叙述中，不正确的是 A 氨的分子结构呈正四面体 B 氨气是一种极易溶于水的气体 C 氨气具有还原性 D 氨气能用碱石灰干燥6、在合成氨工业中，常采用下列方法或条件：其中能用勒夏特列原理解释的是 A 加入催化剂 B NH3分离后的原料气循环使用 C 将NH3及时地从混合气中分离出来 D 温度升高到5007、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A 乙烷 B 苯 C 乙烯 D 乙炔8、下列烷烃的一氯取代物中只有二种同分异构体
38、的是 A 2甲基丙烷B 新戊烷C 2甲基丁烷D 乙烷9、A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液时，A的表面附着一层C；A与B作电极构成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为 A ABCB ACBC BACD BCAX的转化率时间10、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+ M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A 升高温度 B 加大X的投入量 C 加催化剂 D 增大体积11、将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是 A 溶液中的c(H+)和c(OH)都减少 B 溶液中c(H+)增大 C 醋酸的电离平衡向左移动 D 溶液的PH增大12、下列应用与水解无关的是 A 配制FeCl3溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度