[高考]化学工艺流程题统计.doc

《[高考]化学工艺流程题统计.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高考]化学工艺流程题统计.doc（50页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、2008年全国高考共有理科综合卷12套，分别是：全国卷1、全国卷2、北京卷、上海卷、山东卷、天津卷、重庆卷、四川卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷、海南卷。其中有化学工艺流程题的共有7套，分别是：北京卷、上海卷、山东卷、重庆卷、广东卷、江苏卷、宁夏卷；涉及化学工艺流程题共10题，其中上海卷3题、广东卷2题，其余省份各一题。表1为2008年高考化学工艺流程题统计。表1 2008年高考化学工艺流程题统计省区题号题型赋分考查内容相关考点江苏卷17无机10分BaCl2的制备流程离子方程式的书写、焓变的计算、浓度的计算、实验目的的推测等广东卷19无机11分碳酸钠的提纯流程常见实验操作分析、热化学方程式的书写、物

2、质的推断等广东卷23无机11分高纯硅的制备流程化学方程式的书写、实验操作及现象的分析等北京卷25有机16分菠萝酯的制备流程官能团及物质结构的推断、同分异构体的书写、反应类型的推理、化学方程式的书写等宁夏卷26无机14分金的回收及铁红、氧化铜的制备流程物质的提纯与鉴别、无机物质的推断、离子方程式的书写、化学方程式的书写、物质性质的推断等山东卷30实验16分食盐的提纯流程物质的提纯、常见实验操作的考查、电解原理的考查、实验装置的选取等重庆卷28有机16分PBT的合成流程物质的推断、结构简式的书写、化学反应方程式的书写、反应类型的判断等上海卷27实验12分氢氧化铝的制取流程化学计算、常见实验操作的分

3、析、化学式的推断及书写、常见实验操作等上海卷28有机8分PVC及人造羊毛的合成流程反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、水解产物的分析等上海卷29有机12分C4H10O2的制备流程反应类型的分析、结构简式的书写、化学方程式的书写、官能团性质的考查等2009年高考共有理科综合卷15套，分别为：全国卷1、全国卷2、宁夏卷、北京卷、福建卷、山东卷、四川卷、天津卷、江苏卷、重庆卷、广东卷、海南卷、浙江卷、安徽卷、上海卷。 其中施行新课程标准的试题共10套，分别为：山东卷、广东卷、海南卷、宁夏卷、江苏卷、浙江卷、安徽卷、辽宁卷、福建卷、天津卷。涉及化学工艺流程题的共有12套试卷，其中江苏卷有

4、2题工艺流程题。表2为2009年高考化学工艺流程题统计。表2 2009年高考化学工艺流程题统计省区题号题型赋分考查内容相关考点北京卷28实验15分硫酸的生产流程化学方程式的书写、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、化学计算等福建卷24无机13分氧化铝的制备流程离子方程式的书写、常见离子的检测、物质的推断、溶度积的计算等全国卷30有机15分涉及金橘的有机物质合成流程官能团性质的考查、分子式的推断、反应类型的推理、化学方程式的书写等山东卷30实验16分五水硫酸铜的制备流程常见化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全、溶液的滴定等四川卷28有机14分C4H6O6的制备流程物质结构的推断、化

5、学方程式的书写、官能团的性质应用等天津卷9无机18分食盐和溴的提取流程实验基本操作、实验装置的识别、电解原理、离子方程式的书写等江苏卷15实验10分CaCl22H2O的制备流程实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、质量分数的计算等江苏卷16无机8分硫酸钾等物质的制备流程化合物性质的考查、实验条件的控制原因、电极方程式的书写等重庆卷28无机16分SPLA的制备流程化学方程式的书写、反应类型的判断、官能团性质的应用、结构简式的推理等广东卷22实验12分回收镁的工艺流程实验操作的分析、物质的推断、视图能力的考查、实验现象的原因分析、除杂的方法分析等海南卷18-4有机11分聚酯类高分子材料的合

6、成流程分子式的推断、化学方程式的书写、结构简式的推理等安徽卷27实验12分的制备流程离子方程式的书写、常见实验操作的考查、实验结果的分析、物质质量的计算等2010年全国高考共有理科综合卷15套，其中大纲卷有四套，分别是全国卷1（大纲卷）、全国卷2（大纲卷）、重庆卷、四川卷；新课程标准卷11套，分别是全国卷（新课程标准卷）、北京卷、山东卷、广东卷、浙江卷、安徽卷、天津卷、福建卷、上海卷、江苏卷、海南卷。其中涉及有化学工艺流程题共有12套，分别是新课程标准卷的11套和四川卷，2010年在高考中出现的化学工艺流程题共12题。表3为2010年高考化学工艺流程题统计。表3 2010年高考化学工艺流程题统

7、计省区题号题型分值考查内容相关考点安徽卷27实验14分废旧锂电池资源回收流程物质的推断、离子方程式的书写、常见实验的基本操作、实验现象的分析、物质质量的计算等北京卷26实验14分氨氮废水的处理流程离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、热化学方程式的书写、氧化还原原理的应用等福建卷24实验14分硫酸锌的制备流程常见实验操作、离子方程式的书写、化学式的推断、溶度积性质的应用等广东卷32无机16分Li2CO3的制备流程常见实验操作、物质化学性质的应用、物质的除杂、离子方程式的书写等海南卷20无机20分硫酸的工业制备流程化学方程式的书写、物质性质的应用、化学平衡的实际应用等全国卷（新课标）38有机15

8、分PC的合成流程物质的推断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体的书写、官能团性质的应用、核磁共振氢谱的应用等山东卷29实验12分金属制品的抗腐蚀处理流程离子方程式的书写、物质性质的应用、电极的判断、电化学的应用等上海卷27实验12分纯碱的制备流程物质的推断、常见实验操作的考查、实验现象的分析、阴阳离子的检验、离子方程式的书写、质量分数的计算等四川卷29无机16分二氧化钛的制备流程化学方程式的书写、离子方程式的书写、化学平衡原理的应用、物质的除杂、物质质量的计算等天津卷8有机18分对甲基苯乙炔的合成流程有机分子式和结构简式的推导、结构简式和化学方程式的书写、同分异构体的判断与书写、反应

9、类型的判断等浙江卷27实验15分Cu(NH3)4SO4H2O的制备流程物质除杂出现的原因分析、过滤及抽滤操作的应用、沉淀的洗涤及结晶、实验操作的原因分析等江苏卷16无机16分硝酸钡的制备流程化学方程式的书写、物质性质的应用、实验条件的选取原因分析、物质的推断、洗涤的原因分析等2008年北京卷25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 。5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能

10、与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。已知：R-CH2-COOH R-ONaR-O-R(R-、R-代表烃基)菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是（选填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 。反应IV的化学方程式是 。25.(16分) 羟基 CH2=CH-CH2-OH (答对其中任意两个均给分) a c ClCH2COOH 取代反应 2008年广东卷19.（11分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（钝度约98）中含有Ca

11、2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。（2）“趁热过滤”的原因是。（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式。19. (1) 滤渣的主要成分为

12、Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3H2O，防止因温度过低而析出Na2CO310H20晶体，令后续的加热脱水耗时长。(3) 若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。(4) 若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 写出Na2CO3H2O脱水反

13、应的热化学方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol解释与思路：(1) 因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以“除杂”中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2) 观察坐标图，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，弱不趁热过滤将析出晶体。(3) 思路方向：1.减少过滤的时间 2.保持过滤时的温度。(4) 思路：分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响。(5) 通过观察两个热化学方程式，可将两式相减，从而得到Na2C

14、O3H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。23.(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1） 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引起的后果是 。（2）下列有头硅材料的详法正确的是 （填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶

15、瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。23，(1) 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:SiHCl3+H2=(1357K)= Si+3HClSiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是：高温下，H2遇O2发生爆炸。(2)ABCD解释：SiC和Si3N4均为

16、原子晶体，熔点高，性质稳定，AB正确。光导纤维的材料为SiO2，C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和纯碱（Na2CO3）为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2=(高温)=Na2SiO3+CO2；CaCO3+SiO2=(高温)=CaSiO3+CO2，D正确。常温下，Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应，E错。(3)写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，又刺激性气味的气体生成；SiO32-与NH4+发生双水解反应，SiO32- + 2 NH4+ + 2H2O = 2NH3H2O + H2SiO3。2008年海南卷

17、 无2008年江苏卷17（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反应C(s) + CO2(g)2C

18、O(g)的H2= kJmol-1。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。17S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温2008宁夏卷26（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出

19、处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。26.（14分）(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料2008 全国卷1 无2008年全国卷2 无 2008 山东卷30（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程

20、如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的

21、方法为 。实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：答案：BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定；e d2008四川卷无2008天津卷 无2008重庆卷28、（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然

22、气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。、B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是_；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_（写结构简式）。、F的结构简式是_；PBT属_类有机高分子化合物。、由A、D生成E的反应方程式为_，其反应类型为_。、E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。28（16分）、2008上海卷27（12分）.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：明矾石焙烧后用稀

23、氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水（每升含有250.28g氨） mL，用规格为 mL量筒量取。氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验NH4的方法是 。写出沉淀物中所有物质的化学式 。滤液I的成分是水和 。为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 、 、 （依次填写实验操作名称）。冷却、称重。若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为： mol(用含m、n的代数式表示)。28.（8分）近年来，由于石油价格不断上

24、涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：写出反应类型 反应 反应 。写出结构简式 PVC C 。写出AD的化学反应方程式 。与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。27(本题共12分)78 100 取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3 K2SO4 (NH4)2SO4BaCl2 过滤 洗涤 干燥 六（本题共20分）28（本题共8分）加成反应 加聚反应 H2C=CHCNHCCH+C

25、H3COOHH2C=CHOOCCH3 4 CH2=CHCOOCH3 （合理即给分）1 2009 北京卷 28 （15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高SO2的转化率c. 使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到

26、较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果；铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增

27、加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）28.（15分）（1）FeS2 （2）（3）a b d（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；H=-130.3kJ/mol（5）SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 14.56 2.31g2 2009 福建卷24.（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称

28、）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.24.（13分）从铝土矿（主要成分是，含、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为_.（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298K时

29、，的容度积常数=5.6,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_.答案（1）Al2O3 + 6H 2Al3 +3H2O(2)SiO2 + 2OH SiO32 + H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案（5）5.610-10mol/L【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH显红褐色沉淀等。（4

30、）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.610-12/(0.1)2=5.610-10。3 2009宁夏卷商榷37化学选修化学与技术（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上

31、。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是 、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_; 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。37.化学选修化学与技术（15分）（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答

32、案也给分）37化学选修化学与技术（15分）21世纪教育网请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、

33、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。电解答案（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） （3）Cl2 H2 a小于b O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）【解析】（1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaO

34、H)=71/80=1:1.13或0.89；（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：；（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O4OH- 可知NaOH+浓度增大。【考点分析】本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识4 2009全国卷1 是否归类商榷30、（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i

35、）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）RCHCH2已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：30.（15分）（1）C4H10（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、5 2009全国卷2

36、无6 2009年山东卷商榷 改选哪个？30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：21世纪教育网请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaC

37、l2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。【答案】(1)c d (2)冷却结晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b d （4）注视凹页面的最低处与刻度线，凹页面的最低处与刻度线相平 酸式【解析】（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN- （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。（3）Ca

38、Cl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。【考点分析】考查化学实验的基本操作、物质的提纯与鉴别、实验室安全等33.（8分）（化学有机化学基础）下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：(1)H中含氧官能团的名称是 。BI的反应类型为 。(2)只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为 。（4）D和

39、F反应生成X的化学方程式为 。33、羧基 消去反应 溴水 CH3COOCH=CH2 7 2009四川卷 商榷28.（14分）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34g.A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：A的合成方法如下：其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：（1）A的结构简式是 。（2）C生成D的化学方程式是 。（3）A与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有 种。（4）F的结构简式是 。（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：