《[高考]辽宁省丹东四校协作题2011届高三第一次联考——理综.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[高考]辽宁省丹东四校协作题2011届高三第一次联考——理综.doc（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、科 目：理科综合（试题卷）2010年辽宁省丹东市四校协作体第一次联合考试高三理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。共300分，考试时间150分钟。考生作答时，将答案答在答题卡和答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。注意事项： 1答题前，考生务必先将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸的指定位置上。 2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答
2、题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ag 108第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于生物科学发展史和科学方法的叙述，错误的是 （ ） A孟德尔运用假说演绎法揭示出遗传学的分离定律和自由组合定律 B恩格尔曼的实验证明了氧气由叶绿体释放，叶绿体是光合作用的场所 C温特的实验进一步证明了造成胚芽鞘弯曲的刺激确实是一种化学物质 D坎农提出：神经体液免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制2下
3、列各选项与所给模型不相符的是 （ ） A若A表示甲状腺激素的浓度，则B表示促甲状腺激素的浓度B若A表示血糖的浓度，则B可以代表胰岛素的浓度C若A表示血液中的二氧化碳浓度，则B也可以表示呼吸频率的变化D若A表示轻度污染后水体中的有机物含量，则B可以表示微生物的数量3关于下图的描述不正确的是 （ ） A图1光照强度为b时，植物光合作用强度小于呼吸作用强度B图2氧气浓度为b时，植物既不进行有氧呼吸也不进行无氧呼吸C图3a、b曲线可分别表示pH对胃蛋白酶、胰蛋白酶活性的影响D图4表示草履虫种群增长曲线，当种群数量达到K值时，增长率为04下图表示甲型H1N1流感病毒在人体细胞中的一些变化以及相关反应。有
4、关叙述不正确的是 （ ）A细胞1和B细胞都属于保留分裂能力的细胞B细胞2的作用是使靶细胞裂解暴露病原体C合成a所需原料及合成场所都是由人体细胞提供的D注射的疫苗可直接刺激细胞3产生大量物质b5下列实验设计中，设计思路和研究过程最相近的一组是 （ ）卡尔文追踪检测14CO2在小球藻光合作用中转化成有机物的途径，发现卡尔文循环沃森和克里克根据DNA衍谢图谱、通过计算和模型建构，发现了DNA双螺旋结构林德曼对赛达博格湖的能量流动进行定量分析，发现能量传递效率约为1020%鲁宾和卡门利用18O分别标记H2O和CO2，发现只有供给H218O的小球藻释放18O2，证实光合作用中有氧气来自于水赫尔希和蔡斯用
5、32P和35S分别标记的T2噬菌体，分别侵染大肠杆菌，搅拌离心后检测放谢性的分布，发现DNA是遗传物质斯他林和贝利斯将狗的小肠黏膜与稀盐酸混合磨碎，制成提取液，注入狗的静脉中，发现了胰液分泌的激素调节A和B和C和D和6图中5号女儿患单基因遗传病，则下列推测正确的是 （ ） A该病最可能是伴X隐性遗传病B若3、4号是同卵双生兄弟，则3、4号变异来源可能是基因重组C若3、4号是异卵双生兄弟，基因型相同的概率是59 D调查有该病史的410个家庭，可计算出该病的发病率7化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是 （ ） 制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 给试管中的液体加
6、热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量 酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中 A B C D8 2010年2月19日IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白
7、尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是 （ ） ACn是金属元素 BCn是过渡元素 CCn原子的最外电子层为Q层 DCn元素的相对原子质量为2779设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿
8、中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA A B C D10有三种不同取代基CH3，COOH，-Cl，当它们同时取代苯分子的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有 （ ）A8种B6种C4种D2种11下列反应的离了方程式正确的是（ ）亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO+2H+=H2O+SO4澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba(OH)2+2OH+SO+NH=BaSO4+NH3+2H2O0.1moleBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水:
9、 2Fe2+4Br+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO+ OH CaSO3+H2O硫化钠的水解：S2+2H2O H2S+2OH向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+HCO+ OH=CaCO3+H2O某酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COABCD12煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K109106则下列说法错误的是 （ ）A在830
10、，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为50%B上述正向反应是放热反应C某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动D在500时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小13.向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)B2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Cc(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH+)c(H+)D2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2C
11、O3)+2c(H+)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中。有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.某同学通过以下步骤测出了从一定高度落下的排球对地面的冲击力：将一张白纸铺在水平地面上，把排球在水里弄湿，然后让排球从规定的高度自由落下，并在白纸上留下球的水印。再将印有水印的白纸铺在台秤上，将球放在纸上的水印中心，缓慢地向下压球，使排球与纸接触部分逐渐发生形变直至刚好遮住水印，记下此时台秤的示数即为冲击力的最大值。下列物理学习或研究中用到的方法与该同学的方法相同的是 （ ）A建立“合力与分力”的概念 B建立“点
12、电荷”的概念C建立“瞬时速度”的概念 D研究加速度与合力、质量的关系15.某理想变压器的原、副线圈按如图所示电路连接，图中电压表和电流表均为理想交流电表，R、R1、R2为定值电阻，且R1=R2，交流电源的输入电压U1一定。电键S原来闭合，现将S断开，则电压表的示数U2、电流表的示数I、电阻R1上的功率P1、变压器原线圈的输入功率P的变化情况分别是 （ ）RAU2增大 BI增大CP1增大 DP增大 16.如图所示，两个固定倾斜放置的光滑平行金属导轨间距为L，电阻不计，导轨平面与水平方向的夹角为，导轨上端接入一内电阻可忽略的电源，电动势为E。一粗细均匀的金属棒电阻为R，质量为m。已知当地的重力加速
13、度为g，金属棒水平放在导轨上且与导轨接触良好，欲使金属棒静止在导轨上不动，则以下说法正确的是 （ ）EA可加竖直向下的匀强磁场，磁感应强度为B可加竖直向上的匀强磁场，磁感应强度为C所加匀强磁场磁感应强度的最小值为D所加匀强磁场磁感应强度的最小值为17.如图所示，足够长的传送带以恒定速率沿顺时针方向运转。现将一个物体轻轻放在传送带底端，物体第一阶段被加速到与传送带具有相同的速度，第二阶段匀速运动到传送带顶端则下列说法中正确的 （ ） A第一阶段摩擦力对物体做的功等于第一阶段物体动能的增加量B第一阶段和第二阶段摩擦力对物体都做正功 C两个阶段摩擦力对物体所做的功等于物体机械能的减少量 D第二阶段摩
14、擦力对物体做的功等于第二阶段物体机械能的增加量18.北斗卫星导航系统是中国正在实施的自主发展、独立运行的全球卫星导航系统。2010年1月17日凌晨在西昌成功发射了第三颗北斗导航卫星，这是一颗地球同步卫星。若第一颗北斗导航卫星绕地球做圆周运动的周期为12小时，则两颗卫星相比 （ ）A第三颗北斗卫星的高度一定比第一颗北斗卫星的高B第三颗北斗卫星的速度一定比第一颗北斗卫星的大C第三颗北斗卫星的加速度一定比第一颗北斗卫星的大D第三颗北斗卫星的向心力一定比第一颗北斗卫星的大19.如地球质量M可由表达式求出，式中G为引力常量，的单位是m/s，是的幂次，c的单位是m/s2，以下判断正确的是 （ ）A是同步卫
15、星绕地球运动的速度，=4，c是地球表面重力加速度 B是第一宇宙速度，=4，c是地球表面重力加速度 C是赤道上物体的自转速度，=2，c是地球表而重力加速度 D是月球绕地球运动的速度，=4，c是月球表面的自由落体加速度 20.两个相距很近的等量异号点电荷组成的系统称为电偶极子。设相距为l，电荷量分别为+q和-q的点电荷构成电偶极子。如图物6所示，取二者连线方向为y轴方向，中点O为原点，建立如图所示的xOy坐标系，P点距坐标原点O的距离为r（rl），P、Oxy+q-qOPr两点间连线与y轴正方向的夹角为，设无穷远处的电势为零，P点的电势为，真空中静电力常量为k。下面给出的四个表达式，其中只有一个是合
16、理的。你可能不会求解P点的电势，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。根据你的判断，的合理表达式应为 （ ）A B C D21.如图所示，A、B均为半个绝缘正方体，质量均为m，在A、B内部各嵌入一个带电小球，A带电量为+q，B带电量为q，且两个小球的球心连线垂直于AB接触面。A、B最初靠在竖直的粗糙墙上。空间有水平向右的匀强电场，场强大小为E，重力加速度为g。现将A、B无初速度释放，下落过程中始终相对静止，忽略空气阻力，则下列说法中正确的是（ ）A两物块下落的加速度大小均为gB两物块下落的加速度大小应小于gCA、B之间接触面上的弹力为零DB受到A的摩擦力作用，方向沿接触面
17、向上第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11个题，共129分）22（6分）一个同学要研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧长度改变量的关系，进行了如下实验：在离地面高度为h的光滑水平桌面上，沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为m的一个小钢球接触。当弹簧处于自然长度时，小钢球恰好在桌子边缘，如图所示。让钢球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，小钢球在空中飞行后落在水平地面上，水平距离为s。（1）小刚球离开桌面时的速度大小为v=
18、_，弹簧的弹性势能Ep与小钢球质量m、桌面离地面高度h、小钢球飞行的水平距离s等物理量之间的关系式为Ep=_。（2）弹簧的压缩量x与对应的钢球在空中飞行的水平距离s的实验数据如下表所示：弹簧的压缩量x (cm)1.001.502.002.503.003.50小钢球飞行的水平距离s (m)2.013.004.014.966.017.00由实验数据，可确定弹性势能Ep与弹簧的压缩量x的关系为（ ）（式中k为比例系数）（A）Ep=kx （B）Ep=k （C）Ep=kx2 （D）Ep=k 23（9分）某同学到实验室做“测电源电动势和内阻”的实验时，发现实验台上有以下器材：待测电源（电动势约为4V，内阻
19、约为2）V1V2ARR0SE r一个阻值未知的电阻R0电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程）两块电流表（内阻约为5，量程500mA）滑动变阻器A（020，3A）滑动变阻器B（0200，0.2A）电键一个，导线若干。该同学想在完成学生实验“测电源电动势和内阻”的同时测出定值电阻R0的阻值，设计了如图所示的电路。实验时他用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数。在将滑动变阻器的滑片移动到不同位置时，记录了U1、U2、I的一系列值. 其后他在两张坐标纸上各作了一个图线来处理实验数据，并计算了电源电动势、内阻以及定值电阻R0的阻值。根据题中所给信息解答下列问题：在电压表V1接入电路时应选择
20、的量程是_，滑动变阻器应选择_（填器材代号“A”或“B”）;在坐标纸上作图线时，用来计算电源电动势和内阻的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示；用来计算定值电阻R0的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示。（填“U1、U2、I”或由它们组成的算式）若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得的定值电阻R0的值_（选填“大于”、“小于”或“等于”）其真实值。24（14分）在如图所示的装置中，两个光滑的定滑轮的半径很小，表面粗糙的斜面固定在地面上，斜面的倾角为30。用一根跨过定滑轮的细绳连接甲、乙两物体，把甲物体放在斜面上且连线与斜面平行，把乙物体悬在空中，并使悬线拉直且偏离竖直方
21、向60。现同时释放甲、乙两物体，乙物体将在竖直平面内振动，当乙物体运动经过最高点和最低点时，甲物体在斜面上均恰好未滑动。已知乙物体的质量为m1，若取重力加速度g10m/s2。求：甲物体的质量及斜面对甲物体的最大静摩擦力。25（18分）如图所示，直线MN下方无磁场，上方空间存在两个匀强磁场，其分界线是半径为R的半圆，两侧的磁场方向相反且垂直于纸面，磁感应强度大小都为B。现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿半径方向向左侧射出，最终打到Q点，不计微粒的重力。求：（1）微粒在磁场中运动的周期；（2）从P点到Q点，微粒的运动速度大小及运动时间；NOMPQBB（3）若向里磁场是有界的，分布在以O
22、点为圆心、半径为R和2R的两半圆之间的区域，上述微粒仍从P点沿半径方向向左侧射出，且微粒仍能到达Q点，求其速度的最大值。26（14分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。阴离子、阳离子、已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出：B的化学式 ，D与A反应生成难溶物的表达式 。 （2）A与E在溶液中反应的离子方程式为 。 （3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是： （填“
23、”、“”或“=”）。 （4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）在100mL 01 E溶液中，逐渐中入35 mL 2溶液，最终得到沉淀的物质的量为 mol。27（14分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息AA的单质是密度最小的物质 BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 FF元素最高正价与最低负价的代数
24、和为4 （1）写出化合物Y所含的化学键名称 ； （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示） ； （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 ； （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为 ； （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t
25、）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程式为 。 （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。28（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJtool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的K
26、OH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。 （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因 。 （5）常温下将0.2molL HCl溶液与0.2molL N2H4H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶
27、液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1molLHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。 （6）已知：在相同条件下N2H4H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2molL N2H4H2O溶液与0.1molL HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为 。29（11分）植物的光合作用受多种因素的影响。下图甲是在20、大气浓度条件下测得的A、B两种植物光合速率随光照强度变化的关系曲线，图乙是A植物在图甲b点的光照强度条件下测得的相关曲线。请据图回答问题：(1)图甲表明，A植株适宜在 的
28、环境中生存，B植株适宜在 的环境中生存。在光照强度小于a时，两株植物中光合速率较高的是 。上述差异是由植物本身的 决定的。(2)图甲中光照强度为0时，两植株释放的来自于 ，在细胞中参与该生理活动的场所是 。若其他条件不变适当增加浓度，a点的位置将会向 方向移动；若适当增加温度a点的位置将会向 方向移动。由此可以看出影响a点位置变化的主要环境因素是 。(3)图乙中两曲线后段呈下降趋势的原因是 。(4)比较图乙中两曲线可知，饱和浓度下获得最高产量的最适温度比大气浓度下的高，造成这一差异的主要原因是在一定的温度范围内，随浓度和温度的升高，呼吸作用增加的幅度 (“大于”或“小于”)光合作用增加的幅度。
29、30（10分）如图表示内环境稳态的调节机制。请根据图分析回答：免疫系统外界环境内环境神经系统内分泌系统（）若表示促甲状腺激素，对的分泌具有调节作用的激素是_（） 若表示细胞免疫过程中产生的免疫活性物质,则表示_（）寒冷环境中有即时反应之一是起“鸡皮疙瘩，请根据反射弧的知识写出此过程的简图。() 图示表明内环境稳态的维持是_共同作用的结果.（）初生牛犊自身免疫力低,必须到4周龄以后,才开始具备自身特异性免疫力.然而初生牛犊能够通过初乳从母体获得这种免疫.所谓初乳,即母牛分娩后5-7天内的产生的乳,与常乳比较其特点主要是:免疫球蛋白比常乳高20-25倍;初乳中含有四种蛋白酶抑制素,可保护免疫球蛋白
30、不被消化而直接吸收.试回答如下问题： 免疫球蛋白在免疫学中又被称为_,它们在机体中的作用是_初乳中若不存在蛋白酶抑制素,进入消化道中的免疫球蛋白会被_分解成多肽。极少数人服用初乳后出现过敏反应,此时的初乳被称为_.这种过敏反应发生在_(“初次”再次”)服用初乳时。31（8分）建立人工湿地公园是解决城市水污染的新思路，请据示意图回答相关问题：（1） 人工湿地是一个生态系统，其中芦苇、绿藻、黑藻属于_成分，芦苇属于挺水植物，绿藻属于浮游植物，黑藻属于沉水植物，这一现象体现了群落的 结构。（2） 与其他自然生态系统相比，该生态系统能量来源的不同之处是 。（3）人工湿地可以净化城市污水，但对污水排放量
31、还要加以控制，其生态学依据是 。 （4） 除净化水质，人工湿地还具有旅游观光和蓄洪防旱等多方面功能，这主要是体现了生物多样性的 价值。32（11分）完成下列生物学实验问题。 为研究细菌的生长，将在含国氨同位素14N的培养基上培养多代的细菌转移到含重氮同位素15N的培养基上繁殖一代，再转移到含14N的培养基上继续生长，繁殖n代。 （1）实验后，含轻氮和重氮同位素的双链DNA比例是只含14N的DNA含两种氮的DNA只含15N的DNA （2）在这些细菌中分别有两类mRNA（A）和mRNA（B）是从两种不同的基因表达的，已被分离出，两种mRNA含有相同的核苷酸。估算两种mRNA的每一种中的核苷酸的组成
32、（见下表）mRNAA%C%G%U%A17283223B27132733 则下图中曲线分别代表基因A和基因B编码区的DNA解链曲线。基因A和基因B编码区的DNA的解链曲线分别是 。 （3）假设在基因A的某一片段中腺嘌呤脱氧核苷酸的含量占全部脱氧核苷酸的18%，则在该片断的一条链上胞嘧啶脱氧核苷酸占该链全部脱氧核苷酸的比例（x）为 。 （4）上述DNA若在生物体内解开双螺旋结构需要的条件是 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33 物理选修3-3（15分） （1）以下说法正确的是 （ ） A当分子间距离
33、增大时，分子问作用力减小，分子势能增大 B已知某物质的摩尔质量为M，密度为，阿伏加德岁常数为M，则该种物质的分子体积为 C自然界发生的一切过程能量都是守恒的，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生 D液品既具有液体的流动性，又具有单晶体的光学各向异性的特点 （2）一气缸竖直放在水平地面上，缸体质量M-10kg，活塞质量m=4kg，活塞横截面积S=210-3m2活塞上面的气缸里封闭了一定质量的理想气体，下面有气孔O与外界相通，大气压强P0=1.0105Pa。活塞下面与劲度系数k=2103Nm的轻弹簧相连。当气缸内气体温度为127时弹簧为自然长度，此时缸内气柱长度L1=20cm，g取10m/s2，
34、活塞不漏气且与缸壁无摩擦。 （i）当缸内气柱长度L2=24cm时，缸内气体温度为多少开? （ii）缸内气体温度上升到瓦以上，气体将做等压膨胀，则T0为多少开?34 物理选修34（15分） （1）（5分）下列说法中正确的是( ) A同一地点的单摆摆长越长，其振动周期越长 B汽车鸣笛向我们开来时，我们感到笛声很尖锐，这是波的共振现象 C短波不容易绕过障碍物继续传播，因此短波无衍射现象 D纵波可以沿水平方向传播，也可以沿竖直方向传播 （2）（10分）由透明介质制成的厚壁容器，其横截面为圆环形，介质的折射率n,内径r=6 cm，外径是内径的倍，如图所示。一细束光沿AB方向射人容器，入射角，光在空气中的
35、传播速率约取3108m/s，求这束光从射入到第一次射出透明介质所用的时间。35 物理选修35（15分） （1）下列说法正确的是：A铀核裂变的核反应的方程是：B氢原子的发射光谱是线状光谱C原子核衰变时电荷数守恒，但质量数不守恒D光电效应现象表明，单位时间内发射的光电子数和入射光的光强无关（2）如图，半径为R的光滑圆形轨道固定在竖直面内。可当做质点的小球A、B质量分别为m、3m，A球从左边与圆心等高处由静止开始沿轨道下滑，与静止于轨道最低点的B球相撞，第一次碰撞后A、B球能达到的最大高度相同，碰撞吉无机械能损失。重力加速度为g。试球： 第一次碰撞后A、B两球的速度。第一次碰撞后A、B两球达到的最大
36、高度。36【化学选修化学与技术】 （15分）硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题： （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是 。 （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3，是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27；O21l；N2 82）；压强/Mpa转化率/%温度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4利用表中数据分析。在实际生产中选择的适
37、宜生产条件是：温度 ，压强 MPa。 （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率? （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量? （填“是” 或“否”）。 （4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3。 （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是 （填写序号）。 A保护环境。防止空气污染 B充分利用热量，降低生产成本 C升高温度，提高SO2的转化率 D防止催化剂中毒 （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式
38、。37【化学一一选修物质结构与性质】 （15分） 已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsnNpn；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。 请回答： （1）B元素外围电子排布图为： 。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为 ，电负性由大到小顺序为 （用元素符号回答）。 （3）B和C两元素形成的阴离子BC-3中B的杂化类型为 ，空间构型为 。 （4）与BC-3互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是 。（写化学式） （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因 。 （6）D元素基态原子电子排布 ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为 ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为 。（用NA表示阿伏加德罗常数）38【化学选修有机化学基础】（15分）已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图作答： （1）A的核磁共振氢谱中出现 组峰；E中含有的官能团的名称是 。 （2）反应的化学方程式为