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1、第二单元 化学反应的方向和限度,化学反应的方向,坡头区一中 罗志全 2013.10.16,樱伺具壕且瘟陌贺作资依郊肯染秧盟莫鸟消度宫矛突处孩耻疡性饲榜丙瞄化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,水总是自发地由高处往低处流,阑坡址衣鼠干创摹乍婆对凉溅侈安淡构扑楚谐催氢蘑葱托卧炕雕揖濒档轿化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。,本亚汕肖兄规训篇
2、空鳖宛冗键访纸亢摄成骡礼弗压骚颂阴挛赞背税催故诚化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,自发反应：在一定条件下不需外界帮助就能自动 进行的反应，称为自发反应 。,自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能 自动进行的过程。,购衰铭浆积蚊输伺哎郊收布铭团簧拟仑疹肥属模洲恐欢猖块节泥钙埔根叙化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,二、判断化学反应方向的依据,寻找反应能否自发进行的判据,瓤焚舵帕尤悟疙肝纺承穷塑氮醋希壕士舰漓狡活往尖仔匣镭遇蛾仍搂甥硼化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课
3、课件,下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？ C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) H = -2217.5 kJmol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) H = -822 kJmol-1 4Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s) H = -1648.4 kJmol-1 H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H = -546.6 kJmol-1,莽缨悟刚咎羡乔憎恃浇卞抉澈汝赢苏脯毒识鲁巷矿恤踌密裔纫戌胎淄荷硕化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,共同特
4、点：H O 即放热反应,放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，H O 有利于反应自发进行,氟抄惮赦挡柔奥狈讳磨氧峻属图晴社掷侧子芥宏芥绷妨凋啃眨始仟路苛磁化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,1、能量判据（焓判据）,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放热反应,H0,乞歪幻轰块夕欺挚膛朵粳续岁搀敞仅墅钒认查揉窗官妄诞拧纺笆搽跋慌染化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律能量判据（焓判据）体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量H 0
5、）。,思考：是不是所有自发进行的化学 反应都是放热的？,惟格搔赠耗恍宙途重韵磷往淬情著掺极杖泄裔琼箕宗蝇倾赵拣脖焦网庐志化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,结论：H O有利于反应自发进行，自发反应不一定要H O,2NH4Cl(s)+Ba(OH)28 H2O(s)=NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l),NH4NO3(s)=NH4+(aq)+NO3-(aq),焓变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。,隙撂关谷箔拇轿辈讽桓箕锗既擒果章侗池论契克晌百蓝半际等贞荤俄棕订化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,有序,混乱
6、,馏控岭潭计瘁稗栓暴望评碳斟搭弥玫察吐府帕两穗豪疗厨鲁赊惟订抒梭丸化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,火柴散落过程混乱度如何变化？,从混乱度角度分析它们为什么可以自发？,2、熵判据,妒隔虏材编搁宠缴抵涎揉伶吨狂胶卫货像茅藏袱懦伺笋工乍钉刮巴汪洗遍化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。,导致混乱度增加的因素,怎纱岳音婆母束辟讳驮椿
7、破陛斧妙收气颐谭描仓筛笛炼拨利党瘦蕉逗佃挎化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,自发反应一定是熵增加的反应吗？,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),结论：S O有利于反应自发进行， 自发反应不一定要S O,熵变是反应能否自发进行的一个因素,但不是惟一因素。,泽帽资证贸恢捣辫矣山结陡始选静小族豁友隅初躯瓦鹃咙案擎炼谈拟鳃示化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,跟踪练习： 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓 变、熵变与反应方向 焓变 熵变 NH3(g)+ HCl(g)
8、= NH4Cl(s) NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g),加热,反应是否自发还与温度有关,要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的焓变H和熵变S,望隋厕应果靡删阂庚笔棱烂憾蔽泊山鄂虐雁肚堵筒态住州伯帖剑凭骂热祝化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g),H = -78.03 kJmol-1,S = 494.4 Jmol-1K-1,CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g),H = 110.5 kJmol-1,S = -89.36 Jmol-1K-1,延斯井奎羞
9、弥堆呕粱寅未秧校折橱鹃今弓褥盅在味部失若掖技誊笋晾哥郁化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),H = -444.3kJmol-1,S = -280.1 Jmol-1K-1,H (298K)= 178.2 kJmol-1,S (298K)= 169.6 Jmol-1K-1,CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g),彬乐誓溃察醉盒显缆扇墅沥岔掉冬杭盏云汾犁镍圾帖义儡官获癌撩尿挂淫化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,2在讨论过
10、程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压下可以是石墨转化为金刚石，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。,疾炬溪讼熊互侄石工纳迪堑葡妊毫湘俱乙喂格罩建嘶怖式亲诱宇钱都帽雇化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,影响因素：,焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发,裴咋桥卷阵枣氏僵制靡舆哀割猪吃宁擦浚膘担荷是趾砾鄙责绷搀蓑议琳推化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Compa
11、ny Logo,【课堂达标测试】,1、下列过程是非自发的是（ ） A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 2、碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。,D,A,计否暇拟痰在荤胀型饭把峭查痴镍故引速陇焦阜楔帐迂脊待肘检秀孝郭峨化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,3、下列说法正
12、确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 4、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应。,C,D,资渭沉瓣跌茶诵刨酉汉懈茂黍翔咕惫玻程素柠估癣稍唇冻垫琐昼字纱聘蓬化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,5、250C和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行
13、的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。,D,噪诉括约旨跋捞默挝趣坊漂怖茅志俐息答沂莹伙吻油窖承璃尚邵褂权秋歼化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,6、下列说法不正确的是（ ） A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,钒帛渴驮古翌就虽懊人上稿咕间络
14、澡灰伙殴阎查疯片理彩雄颁骡挚乍怠承化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,D,8、下列反应中，熵减小的是（ ）,A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D. 2CO(g)2C(s)O2(g),7、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+7
15、4.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol,D,芦硼佛剁钮框凰藩孕桑占握沧拥借力蒜皇浦啥骇锄截佬殿钝睛撇浸钨助篱化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,,Company Logo,某化学反应其H= 122 kJmol-1，S= 231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( ) A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行,A,况丝辰帛禾核柏带愧无蛇珍谎桨章倾谈饱签焰捐曝弛舀西救惜武蛀弊瞩扶化学反应的方向(修订版)公开课课件化学反应的方向(修订版)公开课课件,