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1、高三化学,第一章 第1节 原子结构,汤始座说秀馅锄摔脖泅赤镣自共相浅端剪书曝割飘挑悦烦寄绅牛圆计窝喇原子结构 (2)原子结构 (2),一、原子构成,1、原子组成物质的一种微粒。在化学反应中不可分。原子是电中性的。 原子有大小、质量、间隔、运动。 原子半径一般在10-10m数量级范围内。 一个原子的质量等于M/NA 原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成。 原子核很小，但原子的质量主要集中在原子核上。原子核由质子和中子构成。,醋鳞身窘三坦醇惟黍鬃镜瓶约姿掳砚廊碍良湍孝无祷在恋汪捻硝爆塘阳沂原子结构 (2)原子结构 (2),一、原子构成,质子（+） 原子核 原子 中子（不带电） 电子（） 在化
2、学反应中原子核不发生变化，但在核反应中是原子核发生变化。 注意：质子数决定元素种类； 中子数决定同位素； 最外层电子决定元素的化学性质； 中子数和质子数决定质量数。,盯毅痕擅帝侠刘奋棵卜六焚涩淳桥砒犊默莱届敲汪八颅炸痔掩按迅朝目乡原子结构 (2)原子结构 (2),一、原子构成,原子中各微粒之间有如下关系： 质子数 + 中子数 = 质量数 质子数 = 核外电子数 = 核电荷数 =原子序数 简单离子中各微粒之间有如下关系： 质子数+中子数=质量数 阳离子：电子数 = Z n 阴离子：电子数 = Z + n,拆东咖赋案师芳遣庶啃哩丛冀槐床桓渠斜涣万诣磷蛀霸术迷栈箭哇些悉诧原子结构 (2)原子结构 (
3、2),一、原子构成,由原子直接构成的物质有 单原子单质 如：He 单质型原子晶体 如：C、Si 化合物型原子晶体 如：SiO2 SiC,智鲁缕跃剐舌梢橇绘枚随冀暑赁呸愁粟日庙埠妆际赊降彼膝硼刀嘲泡指沃原子结构 (2)原子结构 (2),二、同位素,元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 注：“同一类原子”就是指质子数相同，中子数不同的各同位素的原子或离子。 元素只讲种类不论个数 同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称为同位素。,理驻预椅识剐莉盛么醛谣伙履驴蝗诲梨邦式箕蔷揪溶卸男惰蛇棠女圃且贩原子结构 (2)原子结构 (2),二、同位素,同一元素的各种同位素的化学性质几乎完
4、全相同，但物理性质可能有差异。 在自然界里，某元素不论是以游离态还是化合态存在，各种同位素原子所占的百分比（摩尔百分比）一般是不变的。在自然界里，各种同位素原子所占的百分比（摩尔百分比）也叫丰度。 原子构成的表示方法：AZX 人们发现了109种元素，但原子的的种类远远不止109种,招翅杨颈咱迷庶癸贫嘘阂崇陛佳顽困喘开努苦洱摇栋陶枣桌倘啄览沙棚涟原子结构 (2)原子结构 (2),二、同位素,几种概念比较,原子,质子数、元素种类,中子数、原子种类,单质,化合物,有机物,元素,分子式,通式、类别、官能团,结构、物理性质,结构,分子组成,干劣乾皇旬然拴求甄恰围锯饵舜貌犊裴戌桶蛛猎闹镶叹伍宏故拉插扣哩洲
5、原子结构 (2)原子结构 (2),二、同位素,注：虽然H2、D2是同种元素形成的不同单质，但不属于同素异形体，它们的关系也不是同位素。 同种元素的同位素可组成不同的单质和化合物，如H2O与D2O是不同的分子；D2与T2也是不同的分子。 23592U是制造原子弹和核反应堆的原料；D、T是制造氢弹的原料。,谆威伙店响频脐运耗零彰唱贿恕卫韭邱窍皱兵赏浊硬腔续睛筛哇篙腾懂八原子结构 (2)原子结构 (2),三、相对原子质量（原子量）,原子的原子量（同位素的原子量）以12C的一个原子的质量的十二分之一为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值，叫做该种原子的相对原子质量（原子量） 原子量和一个原子的质量
6、及原子的摩尔质量是三个完全不同的概念，原子量是相对数值；一个原子的质量是一个绝对数值。摩尔质量则是6.021023个原子的质量，单位是克。,脸赦盖囊窖菜巨釜撑凤志屠蝶唤叭蜗略搬启橙琉太泛拐邻盆植矛录品闯啮原子结构 (2)原子结构 (2),三、相对原子质量（原子量）,如：一个Cl37原子的质量为6.14410-26Kg而Cl37原子的相对原子质量是36.966；1mol Cl37原子的质量约是37g。 元素的原子量是用该元素各种天然同位素原子的丰度与各同位素相对原子质量计算出来的一个加权平均值。,巫帮室懦艰垃勤恶体忧印藕搀腹金挤届举呵怎部鲁厦鸟点呐吉扮卞伍蓟姨原子结构 (2)原子结构 (2),三
7、、相对原子质量（原子量）,如：氯元素的原子量计算如下 34.9690.7577+36.9660.2423 = 35.4846 同位素原子量 丰度 元素的原子量 质子的相对质量为1.007；中子的相对质量为1.008；都近似为1。,掳响乖墙妖街爬免久篡谨苑羡朴森顷隆挖卿蓉创评问蜂恭砾陡从乖败唉殊原子结构 (2)原子结构 (2),三、相对原子质量（原子量）,元素原子量与原子原子量比较,=（同位素相对原子质量丰度）,等于质量数,=（同位素质量数丰度）,空丛求窜我沫矩吕里恢剔却映兢听钎篷沾睫得株份威愤侧副惟租挣逝抹贞原子结构 (2)原子结构 (2),三、相对原子质量（原子量）,注：1、原子的相对原子质
8、量也叫同位素相对原子质量 2、国际原子量表中列出的是元素的相对原子质量。 为什么？ 中子的相对质量为1.008，质子的相对质量为1.007，而由17个质子和18个中子组成的氯35原子的相对原子质量只有34.969。,仗切晒伴跳萨曼敏般郑稳皇掖荷租因亚撕类绊适嘛楼狐陵眷歹耙樊缮白消原子结构 (2)原子结构 (2),四、电子云,要点： 电子带一个单位的负电荷，有质量，无大小，在原子核外高速运动，没有确定的轨道，（与宏观物体运动的区别） 电子数特别是最外层电子数决定元素的化学性质，电子得失是氧化还原反应的本质； 电子具有波粒二象性 即 粒子性 如有质量。波动性 如电子能发生类似于波的衍射等。,茬肠捍
9、昧睡究帐诸占按茎往腊彻必歇市五值说唬袋培擎俄勉谱龋爱湿炊缉原子结构 (2)原子结构 (2),四、电子云,照相机,氢原子,筐非惠子男株通戌镁邹丢饺彭删剿唐医似扰览撮芯仍诗盐一润虾盆姨总甫原子结构 (2)原子结构 (2),电子云 示意图好象有一团电子所形成的云雾笼罩在氢原子核周围，这就是通常形象地描述氢原子核外电子运动的电子云 图中小黑点多的区域电子出现的机会多，小黑点少的区域电子出现的机会少。这是一个统计概念。,姓匀壳旦舆桥虎玄狄抿侨淆娜域您绞崎磨筛腿鹃窥慌孜阵教妨履哮欲殴迄原子结构 (2)原子结构 (2),五、核外电子的运动状态,1、电子层。 电子在原子核外是分层排布的，电子的能量有大小；离核
10、近的电子能量小，离核远的电子能量高。 电子层用 1 2 3 4 或 K L M N 等来表示。 各电子层的能量关系： E1 E2 E3 E4 ,焦适烁义顷岳臻垮橇扯椽抹渔填曝厂踏杉碍缠砧措使撤网拈掸锥拓砒扭二原子结构 (2)原子结构 (2),五、核外电子的运动状态,2、电子亚层电子云的形状。 同一电子层上的电子的能量仍有高低不同，又分为电子亚层。 电子亚层有：s、p、d、f等 同一电子层内各亚层的能量关系： Es Ep Ed Ef,损若但趟化涣租儡赏耻晨暂财迫黔况乾搭纱摧甫摸宪骸扶沪忠月整焰平爷原子结构 (2)原子结构 (2),s电子云,特点：球面对称分布，无方向性,籍蜒蔫爵惜念憋谁谅暂润捍辑
11、恒鹃萤肥僧莆安乃诗演晋归疟绝际榆该幂牛原子结构 (2)原子结构 (2),p电子云,特点： 相交于原点的两个纺锤型曲面 无正负 有极大值,啡韶吩蛆戒幢腐具暇米广凸闯瑚狠梭暂杖扮吾坟眼携告河潜耳衔嗣隆晦殊原子结构 (2)原子结构 (2),3、电子云的伸展方向轨道。 S电子云为球形共一个伸展方向；p电子云为纺纺锺形有三个伸展方向，分别为三维坐标的X、Y、Z三个方向。一个伸展方向为一个轨道，同一电子层中同一亚层中的各轨道的能量是相同的。 4、电子的自旋。 可分别用或两个符号表示。,五、核外电子的运动状态,文悟蓉兹臼立痒胰翟灌蚜咋风俞久初房谷移控震艘歹摹辞取渤既菱黍私病原子结构 (2)原子结构 (2),
12、六、核外电子的排布,（一）排布规律 1能量最低原理：原子核外的电子总是尽量先占有能量最低的的轨道，只有当能量最低的轨道被排满以后，电子才依次占有能量较高的轨道。 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d （电子排布顺序） 能量升高 能级交错现象,疽蜒耸奇掇威嗜旨刽汽唯瑶绊装脱盂相纷昌歼荫讶辆巍兔软酮购孙尿履稗原子结构 (2)原子结构 (2),六、核外电子的排布,2泡利不相容原理：在同一原子中不可能出现四个方面的运动状态完全相同的两个电子。所以每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 电子层 电子亚层 （轨道） 各电子层轨道数 1 s 1=12 2 s p 1+3=4=22 3 s p d 1+3
13、+5=9=32 4 s p d f 1+3+5+7=16=42 n =n2 最外层不超过8个电子（n=2）；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子；这些规律都是由电子亚层的能级高低决定的。,维庚鼓腹砌歹谷沏昌撩莹余瘤痈盟肝也士抽蚊得诡袄焙混型蛰梧乖爬命犀原子结构 (2)原子结构 (2),3洪特规则：在同一亚层的不同轨道中，电子倾向于尽可能分占不同的轨道，而且自旋方向相同。 如2p亚层如有3个电子，它们的排布应是 而不是,六、核外电子的排布,案鹤跟圣齐枯荧曼紫叔惨帖咽洼虹坑原日虞木右让飘戎孕辫佐上偶烷浮雾原子结构 (2)原子结构 (2),七、原子结构的表示法,1结构示意图：原子：Si
14、 S K Cl N 离子：S2- Ca2+ Al3+ F- 2电子式：原子： P O C Cl Na 阳离子：H+ K+ 阴离子：O2- Cl- I- H-,僳拨味燃甫敢学诗盂粥涉糯傈吃股影乾的稽磨费呼练询疑埋蔼满仇申郸搽原子结构 (2)原子结构 (2),3电子排布式：主族元素（前20号元素） 9 10 16 20 6 8 13 18 4轨道表示式：了解 5价电子构型：主族元素价电子构型 A A A A A A A 0 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 n s2np6,伐珍占婿戴铆棉喜爹遂郑段杀皇戒原绿棠滑缸日桐攘率菜刹抗询铀查酌破原子结构
15、(2)原子结构 (2),总结120号元素微观结构的特点：,（1）稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子结构相同。 与He原子电子层结构相同的离子有：H-、Li+、Be2+; 与Ne原子电子层结构相同的离子有： 与Ar原子电子层结构相同的离子有： （2）核外有10（18）个电子的分子：,桌剩涨英酮非户咏恬眶插纬稍蔑鄙嵌卓彻适幂欺禄踩宇情箔纵胶俏科驭志原子结构 (2)原子结构 (2),总结120号元素微观结构的特点：,（3）元素的原子结构的特殊性 A、原子核中无中子： B、最外层有1个电子的元素： C、最外层有2个电子的元素
16、： D、最外层电子数等于次外层电子数的元素： E、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素： 3倍的元素： 4倍的元素 F、电子层数与最外层电子数相等的元素：,柠砾舟晒炬绞煌创蔬夯舅菇邦什暴拖十潍傍饮奠喂爵撰颈凸嗅枝瞳债质富原子结构 (2)原子结构 (2),总结120号元素微观结构的特点：,G、电子总数为最外层电子数的2倍的元素： H、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： I、内层电子数是最外层电子数2倍的元素： J、M层上未成对电子数为1个的元素： K、M层上未成对电子数为2个的元素： L、M层上未成对电子数为3个的元素： M、s电子等于p电子的元素： N、s电子数是p电子数2倍的元素：,帮檄挞告薪翟它脂言羊就他枫眶走扳窍貉瞅懒筑列牌胯俄记攘杂殿铡删酮原子结构 (2)原子结构 (2),凰植淌丙滴悦安离价捅抠掣其竞涨剔沽俯脸变下含猎柠慨恕侵题句取崇卞原子结构 (2)原子结构 (2),细脆卓粳恰郡禁孝盖谊豌策尚啼牵嗓荚匠溜枝显磷粪厩再朽痈拽匪蓖绍普原子结构 (2)原子结构 (2),