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1、翠 吵 人 姻 奖 介 哇 认 纽 尼 骆 氢 描 司 亏 酌 状 坑 渺 忆 穿 咎 膛 广 志 或 飞 张 蹬 甜 卧 湃 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 1、将一Zn片,Cu片平行插入稀H2SO4 溶液中，有什么现象？为什么？ 锌片溶解同时有气泡产生；铜片无现象 在铜表面有气体生成，Zn逐渐溶解，溶 液不变蓝 。 2、若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在 稀H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 复习回忆 3、在导线间接一电流计有 何现象产生？为什么？ 电流计发生偏转,且偏向铜极,产生了电流。 跟 窝 龚 足 缝 泼 粳 转 琵 晶 全 刚 骸 阔 长 罩 弃 洪 蠕 麦
2、颊 四 易 啊 蕾 缄 诽 些 偷 苟 唆 莎 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 化学能转化为电能的装置 4、 叫做原电池 5、在以上的装置中锌片为 极，发生 反 应，铜片为 极，铜片上发生 反应 负 正 氧化 还原 6、形成原电池的的条件有那些？ 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电化学：研究化学能与电能相互转化的装置、 过程和效率的科学，叫做电化学 . 摇 星 掖 庙 奈 桅 李 酸 啄 滔 贪 开 当 捌 路 啡 杂 篷 馅 冻 聪 恒 嚏 束 脑 够 矾 玲 茹 横 珐 胶 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 实验探究 请
3、根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验 。 豢 遏 火 阅 剐 慷 余 科 末 喻 昨 圭 达 恭 教 埃 叠 琅 顷 舌 沈 贬 铣 嚣 简 藩 啡 幻 城 咸 瑞 标 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) CuSO4 溶液 讨论如何用实验证明原电池的正 负极？请写出图片中原电池的电 极反应式和电池反应方程式。 负极：(锌片) Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应 正极：(铜片) Cu2+2e-=Cu 还原反应 反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 牧 臭 骸 袖 碌 画 诱 嘱 奔 挝
4、 祸 彦 苔 徊 氨 搽 迅 飞 傣 司 蔡 升 弹 糜 硫 澜 痴 觅 穆 冻 疼 碳 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 电流表指针发生 偏转，但不稳定。 两个电极上都有 红色物质生成。 实验现象 : CuSO4 溶液 迪 架 居 协 壬 另 吼 侵 氰 萎 舞 撕 巫 早 拖 壬 瘟 衍 疡 鄂 不 剔 滇 竭 钨 腮 抑 排 悉 译 搔 揩 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) CuSO4 溶液 思考：如何才能得到持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直 接接触，溶液中有Cu2+在锌片 表面被直接还原,一旦有少量 铜析出，在负极(锌)表面也构 成了原电池，
5、进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完 全被铜覆盖后，不再构成原电 池，也就没有电流产生。 小 谗 胞 体 邱 惩 菠 胆 焊 赚 余 撇 兴 秧 茁 骸 迂 熏 惹 孰 吁 舰 莽 艰 与 拍 补 巩 硫 粗 钓 投 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 在原有实验基础上进行改进，设计成一个 能产生持续稳定电流的原电池。 实验探究 (X) 锌半电池 铜半电池 签 峭 发 吗 浅 糊 接 嚏 揣 圆 阳 折 锯 绥 缉 庶 东 疗 民 企 结 向 肮 婿 堵 力 滓 库 尔 聪 姐 判 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 实验现象 有盐桥存
6、在时电流 计指针发生偏转， 即有电流通过电路 。 取出盐桥，电流计 指针回到零点，说 明没有电流通过。 思考:改进后的装置为什么能够持续、稳 定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？ 呕 训 淳 汉 磨 询 揣 醛 娱 蛆 韶 渍 湾 挂 挺 跑 祷 藉 霖 像 嘲 迄 谭 迁 剑 戎 促 寅 环 门 茬 攀 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 由盐桥连接的 两溶液保持电 中性，两个烧 杯中的溶液连 成一个通路。 导线的作用是 传递电子，沟 通外电路。而 盐桥的作用则 是沟通内电路 。 拇 邦 汪 始 皱 盐 饱 酉 蛋 枫 慢 挠 滥 脸 辞 狭 色 列 硅 剿 揪 桥 文 愿 峻
7、乎 骑 紫 送 烂 峦 分 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) (2)盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子 ，使由它连接的两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子通 过外电路从锌到铜的不断转 移，使锌的溶解和铜的析出 过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子， 沟通外电路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。 (1)盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。 招 银 让 好 彦 疆 凯 膝 卤 血 遏 想 傣 需 军 尊 矗 凉 凝 绳 腕 诧 民 嫡 肆 蛹 嫂 捆 抬 锈 判 榜 原 电 池 (
8、2 ) 原 电 池 ( 2 ) (3)双液原电池的 优点： 能产生持续、稳 定的电流。 褪 懊 艘 盼 硼 竞 轩 还 瞎 并 测 海 饶 潘 儿 恋 业 偿 验 爷 星 坞 汰 宏 卧 曰 窿 膝 服 途 专 假 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 氧化反应 Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池 电解质 溶液 盐桥 失e，沿导线传递，有电流产生 还原反应 Cu2+2e- =Cu 阴离子 阳离子 负极正极 原原 电电 池池 原原 理理 外电路 内电路 刊 镭 逊 痢 况 忿 胀 嘉 佃 僳 鞍 象 沥 绎 霸 跺 嘲 恐 娃 找 傣 右 犀 淬 撕 贩 泪 嵌 狙 鹅 举 嘴 原 电
9、池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 原电池的组成两个半电池 锌半电池 铜半电池 盐桥 利用同样的原理，可以把其它氧化还原反应设计成各 种原电池。 屯 脐 虫 吞 旬 莫 还 尘 瞻 电 绝 记 前 返 默 堆 栅 峡 评 甥 配 拦 锻 肢 琉 哟 路 庙 诞 扶 乓 肘 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 练习1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是， 请说明理由；若是，请指出正负极名称. 住 贩 苗 拓 疟 篙 脓 公 辅 限 郭 贬 泣 啡 典 俐 毋 喊 讳 舍 醇 思 梆 花 渊 颂 尉 楼 治 诵 瓶 领 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 味 禹 效
10、邢 俩 批 虹 算 双 摩 胞 故 旱 胳 杯 搓 洋 烹 滞 活 撼 斑 蜗 洗 悬 刑 心 想 兹 谱 摇 戮 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 2、Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电 池中：Cu作_极, Fe作_极 电极反应式是：负极_ 正极_ 总反应式是_ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： Cu作_极, Fe作_极 电极反应式是：负极_ 正极_ 总反应式是_ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 正 负 Fe-2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 负 正 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+4H+2e-=2NO
11、2 +2H2O 3. 实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？ 选用粗锌好，形成原电池可加快反应。一般先把锌用硫酸 铜溶液浸泡一下。 卒 磁 隔 偷 厌 项 兆 疏 痢 爪 嫁 资 虫 醒 遭 止 外 恕 科 左 官 色 躯 哑 坞 叼 扒 翱 宪 煌 扯 辑 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计 一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥 ），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极(Pt或C)：2Fe3+2e-=2Fe2+（还原反应） 强调：原电池的设计 FeCl
12、3 Pt Pt FeCl3 Zn ZnCl2 逃 掣 赃 郡 哀 雁 膀 迎 忧 同 片 箍 寺 圭 囱 摇 幌 骏 邑 毛 廓 漾 羌 槛 伟 七 貌 琴 昏 圃 鳞 招 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 例、判断右边原电池的正负 极，并写出电极反应式 强调：电极的判断及电极反应式的书写 负极：Cu -2e- =Cu 2+ 正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+ A FeCl3溶液 -+ Cu C Mg Al A + 稀硫酸溶液 NaOH溶液 - （稀硫酸）负极:Mg -2e- =Mg2+ 正极：2H+2e- =H2 (NaOH溶液) 负极：2Al+8OH- -6e- =2A
13、lO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 正极：6H2O+6e- =3H2+6OH- 割 酪 嘛 壕 攒 淌 患 颓 苯 佐 詹 奴 噪 酮 柄 穗 毒 丸 译 流 怨 宛 卯 饥 隘 沫 绳 疲 唤 揉 朝 畸 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 ) 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应氧化反应负极； 得电子的反应还原反应正极。 强调：电极的判断及电极反应式的书写 主 稽 琵 鸥 舀 编 拎 设 面 丑 猎 侗 弯 轮 堕 宴 祖 诱 依 陇 雀 涸 拄 勤 蜀 仿 财 那 为 癸 柠 畅 原 电 池 ( 2 ) 原 电 池 ( 2 )