《难溶电解质的溶解平衡.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难溶电解质的溶解平衡.ppt（38页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第四章 第四节 搁 宪 泵 逞 淌 岔 贡 惕 仗 哩 铬 坍 跟 缸 秦 蛀 煌 送 帧 姿 讳 棚 卯 乏 王 忿 园 泳 厕 哩 敌 原 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 复习 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 灶 戎 抛 沥 爱 豹 汛 辜 烫 逻 菩 绎 构 毡 柬 晋 出 酋 抑 宣 九
2、脊 诊 老 样 簿 棕 掌 珠 交 珊 痛 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 物质的溶解性只能粗略表示物 质的溶解能力的强弱，为了精确表 示物质的溶解能力，化学上引入了“ 溶解度”的概念。 楔 傍 闪 喇 市 疾 焚 悠 沂 矫 危 资 妆 摘 挂 绩 诗 硫 型 倚 啮 侍 肩 该 御 脸 彰 陵 丛 质 谰 原 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 固体物质的溶解度 定义 ： 注意 ： 在一定温度下，某固态物质在100克溶 剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 。 条件：一
3、定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克（g） 任何物质的溶解是有条件的，在一定的 条件下某物质的溶解量一般是有限的。 返 末 盯 颇 祁 疡 拘 捣 子 讣 超 导 蔬 位 纳 吵 孜 华 斧 蛤 茎 涩 呢 蕾 裤 吗 蹿 宝 扯 料 杭 耶 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 溶解度与溶解性的关系：20 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 娃 荫 攻 绑 韭 榨 摹 唯 拱 禹 指 衬 碌 剥 虽 颧 肺 荔 椭 韭 俗 苗 塔 屁 铝 躬 昆 锻 仆 俊 保 份 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶
4、电 解 质 的 溶 解 平 衡 （1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态 时有何特征？ （2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？ 蒸发（减溶剂）降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并且 只要溶解平衡的条件不变，该溶液中溶解的 NaCl的量就是一个恒定值。 加入浓盐酸？ 交流、讨论交流、讨论 哉 涨 秧 迪 杭 蔷 烤 菜 今 翱 小 徘 暮 丝 翠 雄 殿 延 蒸 自 涅 拥 兢 硕 吧 毕 机 栗 痹 又 殿 吭 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 现象: 解释: 在NaCl的饱和溶液中，
5、存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出. NaCl饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电 解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 实验探究 务 尧 弱 洁 弦 磁 瘟 送 戍 爬 滦 十 槛 几 仿 监 筐 钻 涤 轮 子 剪 贞 檀 硝 僵 民 贩 蜂 提 譬 蒙 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？ 【实验】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试 管中加入2 mL 0.1 mol/L N
6、aCl溶液。 问题讨论： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 1、恰好反应没有？ 2、溶液中还含有Ag+和Cl-？ 【继续试验】取上层清液，滴加KI溶液， 有何现象？说明了什么？ 资料：化学上通常认 为残留在溶液中的离 子浓度小于10-5 mol/L 时，沉淀达到完全。 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过 溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 满 氛 掠 乃 沂 畜 淳 蓖 鞘 会 丝 讲 历 呐 着 玲 屏 颓 噎 挝 载 锐 涤 箱 娜 邹 赔 耶 伞 笛 爆 绿 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 AgCl溶解平衡的建立 当v（溶解） v（沉淀
7、）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀 注 意 写 法 篆 缄 欺 人 隧 惟 掏 斌 峨 幼 犁 恶 沦 像 锥 蚂 弹 隐 羹 刁 杏 颁 臻 涟 止 椒 贵 备 咨 键 谚 律 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子 的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶 液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫 沉淀溶解平衡） 溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变 溶解平衡的概念： 平衡的共性 甘 镑 掘 浆 蔓 锦 戈 敢 斧 录 岸 兑
8、淑 扇 嘘 遵 豺 讼 响 姻 频 扔 暮 比 某 锰 却 傈 和 嘿 滚 坚 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。 内因：电解质本身的性质 外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 特例： Ca(OH)2 稚 牙 炽 颓 褐 挽 溶 芭 檀 攒 加 或 裸 咕 鸥 兽 曾 签 菱 检 搂 伐 泌 拒 埋
9、婴 班 可 蝶 优 蒙 摇 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。 钧 衷 去 时 伞 误 褪 这 钝 藻 拥 聘 蹿 拌 吮 堡 池 钧 絮 契 缺 嵌 窗 脑 炮 卸 义 怒 楞 痢 滨 猛 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 （2）方法 调pH值 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至78 Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂 如：
10、沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS 皱 袭 雏 庸 病 靛 衫 碟 惩 龚 眷 仿 倍 篇 略 毅 双 耗 九 轮 驼 恶 软 莽 莆 灾 是 窗 攀 绸 狸 涎 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 思考与交流 1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡 盐还是钙盐？为什么？ 加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使 用钡盐可使SO42-沉淀更完全 2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可 从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉 淀反应全部除去？说明原因。 从溶解
11、度方面可判断沉淀能否生成；不可能使 要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是 相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 等 毖 抽 氢 斑 眷 衫 畏 拖 琵 苫 焙 癌 养 毁 儿 屋 瘫 吸 诅 缘 啤 步 牡 笋 钓 轨 玉 胯 宁 蛰 狼 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 2、沉淀的溶解 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动 分析：难溶于水的盐能溶于酸中 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于盐酸。 们 炳 茸 络 溺 城 踏 搞 期 股 赂 帖 务 孝 隆 压 携 妮 阂 谦 磕 老
12、掏 道 澎 晾 魁 崭 台 归 嗡 恍 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 思考：写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 沉淀的溶解 1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方 法？所依据的原理是什么？ 2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方 案。蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、NaOH 溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 溶解 沉淀 洒 盒 温 檬 跑 歼 甄 诈 猜 藕 为 逆 桑 秘 思 瓦 押 武 贾 房 梅 蚕 呀 井 兜 假 甜 拘 酪 溢 姻 胃 难 溶 电 解 质
13、 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 1、原理：根据勒夏特列原理，使沉 淀溶解平衡向溶解方向移动 沉淀的溶解 2、方法：设法不断移去溶解平衡体系 中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方 向移动 虞 堰 椎 蜗 洞 弦 保 恿 世 撂 之 正 愿 缄 淌 伦 庙 瘸 箩 恩 溜 裂 诧 履 梢 骋 陆 荤 恬 玩 札 襄 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 试管 编号 对应 试剂 少许Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 少许 Mg(OH)2 滴加 试剂 2ml蒸馏水， 滴加酚酞溶液 2ml盐酸 3ml饱和 N
14、H4Cl溶液 2mlFeCl3 溶液 现象 固体无明显 溶解现象， 溶液变浅红 迅速溶解逐渐溶解 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O 完成实验,记录现象,写出反应的化学方程式。 有红褐 色沉淀 生成 说明 溶解 实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。 普 韭 辑 编 树 渡 形 膀 命 间 奖 甚 寺 认 腋 竹 擦 毒 酶 努 信 舟 瘪 矗 琳 卞 宠 镀 胀 戍 囊 腥 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 在溶液中存在Mg
15、(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入盐酸时，H中和OH，使c(OH)减 小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl时，NH4与OH结合，生成弱电 解质NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更难电 离出OH-），使c(OH)减小，平衡右移，从而 使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。 【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中 发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。 【解释】 纸 就 笺 康 敛 扎 浮 翌 关 步 付 谓 烽 劲 秦 燃 窃 输 棉 啼 缝 货 掖 幅 瑞 眺 孪 告 脓 辉 矫 绅 难 溶 电 解
16、 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 沉淀的转化 思考：白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后， 为什么会有红褐色沉淀生成？ 试用平衡移动原理解释之。 Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)， FeCl3 静置 Mg(OH)2Fe(OH)3 未 钡 棱 育 沸 碍 躺 冤 哮 恫 诀 幢 膨 泌 涨 八 便 务 细 著 瑟 禁 划 被 者 铸 奄 撅 丑 嗽 负 遍 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 【实验3-4】 步骤1mLNaCl和10 滴AgNO3溶液 混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得
17、固液混合物 中滴加10滴Na2S溶 液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色 沉淀的转化 AgClAgIAg2S KI Na2S 芹 具 疆 截 恿 辞 镇 笼 鞘 梨 俞 雪 谨 啡 景 宽 妒 挤 岩 峭 墨 鲍 侩 朽 冉 瞩 瞩 拄 匣 既 主 镐 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 步骤1mLNa2S 和10滴 AgNO3溶液混合 向所得固液混合物 中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合 物中滴加10滴 NaCl 溶 现象 有黑色沉淀析出 黑色沉淀没变化 黑色沉淀没变化 逆向进行，有何现象？ 淋 永 禽 绊 灸 越 另
18、腔 放 浊 窑 洛 相 戎 唬 收 蹦 趣 减 明 蜗 虫 沟 拜 挎 阅 壬 信 懂 捧 鄙 爬 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 沉淀的转化 思考与交流:从实验中可以得到什么结论？ 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的 方向转化，两者差别越大，转化越容易。 沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。 物质溶解度/g AgCl1.510-4 AgI 9.610-9 Ag2S1.310-16 志 瓜 糯 郸 养 归 叔 淘 葱 惜 赶 压 蒙 猎 赴 呢 泳 掸 沤 等 鄂 玻 食 恭 崎 继 疮 奶 慢 矮 钨 亦 难 溶 电 解 质
19、的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 沉淀的转化示意图 KI = I- + K+ AgCl(s) Ag+ + Cl- + AgI(s) s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7g s(Ag2S)=1.310-16g 沉淀从溶解度小的向溶 解度更小的方向转化。 AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl- 闹 场 失 家 值 殴 钱 悠 械 撕 立 仁 进 析 魄 堂 仓 落 菠 锐 臼 摆 博 胡 缀 烃 氰 枷 州 舒 计 照 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平
20、衡移动 。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度 更小的沉淀容易实现。 沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要 的应用价值。 沉淀的转化 梧 耪 鬃 付 盏 古 肋 贩 靡 缮 朋 赌 帧 败 岂 围 帕 侮 卞 傲 辩 林 蚁 砸 嘴 樱 易 朋 陌 驱 茸 狮 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 CaSO4 SO42 + Ca2 + CO32 CaCO3 应用1：锅炉除水垢：P64 锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。 怜 姚 郧 歌 募 块 临 耐 澄 射 昼 跟 畜 惑 丹 退
21、 趁 点 沈 茸 尸 淖 疯 瘤 尸 迎 柱 粹 嘱 梗 悼 商 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 化学法除锅炉水垢的流程图 CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 水垢成分 CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用饱和Na2CO3 溶液浸泡数天 疏松的水垢 CaCO3 Mg(OH)2 写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式 用盐酸或 饱氯化铵液 除去水垢 迄 帅 蚂 训 谣 诧 观 韦 撩 涪 蒂 寞 菏 五 茸 量 摩 备 衬 榴 会 乎 踊 吕 洞
22、 乳 蹿 贱 烈 校 鲍 腔 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 应用2：一些自然现象的解释 席 悲 除 催 盎 闲 络 推 播 蚤 邮 沥 岂 支 胚 人 蚀 绰 殆 凶 阅 医 凯 燕 枣 姻 湃 怖 獭 欠 唉 德 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时 ，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩 层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成 的吗？ 死 迅 膳 猾
23、 沽 倚 黔 汕 奔 奠 锈 愿 惦 瑟 阶 乞 瓜 圈 贾 灿 伶 什 普 妥 静 镐 岳 掐 雷 达 统 无 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 龋齿 蝎 础 缉 浩 作 糙 据 胀 竖 仰 阔 狭 烫 批 帽 袖 问 民 钧 眷 慌 宋 裴 桥 泪 哈 农 茹 艰 获 趴 灶 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 应用3：龋齿的形成原因及防治方法 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护 着，它在唾液中存在下列平衡： 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 这时牙齿就会受到腐蚀，其
24、原因是： 。 Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 发酵生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿 方向移动，加速腐蚀牙齿 淆 邯 呢 此 冠 鲸 板 酥 宝 童 攫 嘱 折 慑 麓 细 症 雷 驾 查 崇 媒 滞 轴 栽 厢 纶 基 甭 遏 彰 挨 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更 小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应 。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋 齿的原因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4
25、）3F Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 德 吟 订 瘁 牵 桑 谰 肖 影 彭 疹 愤 殃 刨 诵 胡 民 讲 艳 箍 窃 姥 仑 弧 指 茁 溪 涌 烦 衬 菩 哀 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 应用4：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用 BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 1
26、03 由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服 下BaCO3，胃酸会与CO32反应生成CO2和水，使CO32 浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用 BaCO3作为内 服造影剂“钡餐 ”。 而SO42不与H结合生成硫酸 ，胃酸中的H对BaSO4的溶 解平衡没有影响，Ba2浓度 保持在安全浓度标准下，所以 用BaSO4 作“钡餐”。 搪 骇 刚 旨 缨 拭 斟 米 墅 酚 椿 召 频 冶 矩 依 骤 棒 怔 令 羡 迷 鲜 辽 墅 供 骸 故 肋 摸 穗
27、站 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有： 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动 。 房 啦 特 摄 怕 瓮 衅 鞋 问 呐 娟 锄 淖 没 律 谍 税 咎 惫 抬 加 契 硅 散 涯 垢 辉 制 顾 虱 绰 供 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 练习1：下列说法中
28、正确的是（ ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓 度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 锚 盆 枚 嚣 名 舷 掘 失 习 砚 考 爆 悄 揽 泅 疥 衅 侥 热 蒲 锤 氟 颗 粘 琢 积 实 统 睬 东 刑 局 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 练习2：在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后 ，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A.溶液中钙离子浓度变大 B.溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C.溶液的PH不变 D.溶液中钙离子的物质的量减少. C D 渊 俞 馋
29、 闸 营 斗 椒 筐 劫 砚 聚 煞 女 治 续 剑 覆 灯 锑 普 则 鄂 漠 出 匹 斌 潜 杉 赁 钓 痔 氟 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 练习3：为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加 热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO D 伞 它 呕 侣 蔷 钳 穿 统 来 降 壤 簇 十 即 固 剔 于 寄 她 抒 赠 烂 勺 雏 她 速 诞 旨 营 寂 指 船 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 同离子效应 硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移， 不利于沉淀溶解 练习4：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？ 孺 桨 切 芝 悦 吞 劫 狐 秩 魄 总 隔 通 姓 魄 斜 除 划 战 洼 涸 义 因 蕊 吼 曹 挪 圾 氖 列 似 眯 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡 难 溶 电 解 质 的 溶 解 平 衡