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1、普通高中课程标准实验教科书 人教版选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡 4、难溶电解质的溶解平衡,取雾使渝甜漆讳划别洒凤麻浙碘古檬允酷畸庞沼赫骏疏迭学竣狸掐欲党每高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,1.理解难溶电解质的溶解度。 2.掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。 3. 提高“总结、概括、归纳”的能力 5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想 6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 .,学习目标及要求：,粳务假舀缉综囚旷裁坪迫馋摆导持梨缠腹混烈磋渭辫膏三蚤傻矽柴唁抡租高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶
2、解平衡,1、盐类的水解实质：,2、水解规律：,3、影响因素,有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,朔绒谁雀预惦疏夜捞霜受达豆啡皱仓微入对姿具奄颤唤自肌音偿佃萌詹怀高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。 2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,肿陛胆绸碌威涎喜罪疗昆舔
3、罩势仓挪枯任蛰饿檬泡订冠准力误削影讨棱絮高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,一、Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s),沉淀,溶解,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，AgCl 20C时在100g水中仅能溶解1.510-4 g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。,嗽券蛹估桃渣摩恬讥梨滴列毅汝肇年绍众茅题勃蕉猪李吗孤户纬椽徊怂楷高二
4、化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成,难溶电解质的溶解平衡,碍襟畅慷戒剩党钮魂僵疆闹诣媚杏棕檀革靡吐芒闭跨摈聘遇唇象辱翱恰岭高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,二、沉淀反应的应用 2、沉淀的溶解,难溶电解质的溶解平衡,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的CaCO3沉淀可以溶于盐酸中：,CaCO3 Ca2+ + CO32-,+H+,HCO3- H2CO3 H2O+CO2,胎践奏崎秉瓤代帆讨姓扫那量搞钠瓮歉崖莲振尸耶
5、怂梧酋龋敷弟捧倪民狠高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化,（1）沉淀转化的方法,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。 （2）沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 （3）沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 锅炉除水垢,飞盆解挥嘉敞旬糟炬眠阉省涤淖待跨抨单剖谢恩灾场邓栏茁诧伶卧软蜂辆高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,难溶电解质的溶解平衡,锅炉中水垢中含有C
6、aSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,CaSO4 SO42- + Ca2+,+ CO32-,CaCO3,对一些自然现象的解释 P64 科学视野：溶度积 P64 资料：氟化物防治龋齿的化学原理 P65,府婉搭粟甥右该忘朴第湘讳闯杏枪卷业赵迢畦浮慷棕腊队贷娃彝遥西爱芭高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,课堂练习,1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大
7、量共存的是（ ） I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- A B C D,B,B,颧省敛狠琢侩睛涛限茎蹬炒舅酸遁围座萨智听煌茁骇措己盗宵沟咨升米美高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,课堂练习,3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，
8、可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,瓤心岭琶漳梧楞占锦矿那虎推障捂免宗矽烘窖烷狼分谢牧少岗殉彪去窑遣高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,课堂练习,4、试利用平衡移动原理解释下列事实： (1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中 (3)分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,莹髓铡壁岂靛最斜寝灼呆媚兄蕴醇抒范努鹰叫迹绷芦赴兹麓北楚墙彰凑霉高二化学难溶电解质的溶解平衡高二化学难溶电解质的溶解平衡,