公务员公共基础知识化学物理生物.doc

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1、公务员公共基础知识化学物理生物初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式 金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)

2、甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4

3、为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、

4、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉

5、淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合

6、物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃

7、料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律

8、。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶

9、剂）。 16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精

11、灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气 34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 39、使用酒精灯的三禁

12、止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）； 酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）

13、4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有

14、相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。 13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变

15、。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。 16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。 19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高

16、锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na+H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱

17、溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 （如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27

18、、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激

19、烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物

20、以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小初中物理基本概念概要一、测量长度L：主单位:米；测量工具:刻度尺；测量时要估读到最小刻度的下一位；光年的单位是长度单位。时间t：主单位:秒；测量工具:钟表；实验室中用停表。1时3600秒，1秒1000毫秒。质量m：物体中所含物质的多少叫质量。主单位：千克； 测量工具：秤；实验室用托盘天平。二、机械运动机械运动：物体位置发生变化的运动。参照物：判断一个物体运动必须选取另一个物体作标准，这个被选作标准的物体叫参照物。匀速直线运动：比较运动快慢的两种方法：a 比较在相等时间里通过的路程。b 比

21、较通过相等路程所需的时间。公式： 1米秒3.6千米时。三、力力F：力是物体对物体的作用。物体间力的作用总是相互的。力的单位：牛顿（N）。测量力的仪器：测力器；实验室使用弹簧秤。力的作用效果：使物体发生形变或使物体的运动状态发生改变。 物体运动状态改变是指物体的速度大小或运动方向改变。力的三要素：力的大小、方向、作用点叫做力的三要素。力的图示，要作标度；力的示意图，不作标度。重力G：由于地球吸引而使物体受到的力。方向：竖直向下。重力和质量关系：G=mgm=G/gg=9.8牛千克。读法：9.8牛每千克，表示质量为1千克物体所受重力为9.8牛。重心：重力的作用点叫做物体的重心。规则物体的重心在物体的

22、几何中心。二力平衡条件：作用在同一物体；两力大小相等，方向相反；作用在一直线上。物体在二力平衡下，可以静止，也可以作匀速直线运动。物体的平衡状态是指物体处于静止或匀速直线运动状态。处于平衡状态的物体所受外力的合力为零。同一直线二力合成：方向相同：合力F=F1+F2 ;合力方向与F1、F2方向相同；方向相反：合力F=F1-F2，合力方向与大的力方向相同。相同条件下，滚动摩擦力比滑动摩擦力小得多。滑动摩擦力与正压力，接触面材料性质和粗糙程度有关。【滑动摩擦、滚动摩擦、静摩擦】7牛顿第一定律也称为惯性定律其内容是：一切物体在不受外力作用时，总保持静止或匀速直线运动状态。惯性：物体具有保持原来的静止或

23、匀速直线运动状态的性质叫做惯性。四、密度密度：某种物质单位体积的质量，密度是物质的一种特性。公式： m=V 国际单位：千克米3 ，常用单位：克厘米3，关系：1克厘米31103千克米3；水1103千克米3；读法：103千克每立方米，表示1立方米水的质量为103千克。密度测定：用托盘天平测质量，量筒测固体或液体的体积。面积单位换算：1厘米2=110-4米2，1毫米2=110-6米2。五、压强压强P：物体单位面积上受到的压力叫做压强。压力F：垂直作用在物体表面上的力，单位：牛（N）。压力产生的效果用压强大小表示，跟压力大小、受力面积大小有关。压强单位：牛/米2；专门名称：帕斯卡（Pa）公式：F=PS

24、【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】改变压强大小方法：减小压力或增大受力面积，可以减小压强；增大压力或减小受力面积，可以增大压强。液体内部压强：【测量液体内部压强：使用液体压强计（U型管压强计）。】产生原因：由于液体有重力，对容器底产生压强；由于液体流动性，对器壁产生压强。规律：同一深度处，各个方向上压强大小相等深度越大，压强也越大不同液体同一深度处，液体密度大的，压强也大。 深度h，液面到液体某点的竖直高度。公式：P=gh h：单位：米；：千克米3；g=9.8牛千克。大气压强：大气受到重力作用产生压强，证明大气压存在且很大的是马德堡半球实验，测定大气压强数值的是托里拆利（意大

25、利科学家）。托里拆利管倾斜后，水银柱高度不变，长度变长。1个标准大气压76厘米水银柱高1.01105帕10.336米水柱高测定大气压的仪器：气压计（水银气压计、盒式气压计）。大气压强随高度变化规律：海拔越高，气压越小，即随高度增加而减小，沸点也降低。六、浮力1浮力及产生原因：浸在液体（或气体）中的物体受到液体（或气体）对它向上托的力叫浮力。方向：竖直向上；原因：液体对物体的上、下压力差。2阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。即F浮G液排液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）3浮力计算公式：F浮G-T液gV排F上、下压力差4当物体漂浮时：F浮G物

26、且 物G物 且 物液当物体下沉时：F浮液七、简单机械杠杆平衡条件：F1l1F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。 定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。 动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。功：两个必要因素：作用在物体上的力；物体在力方向上通过距离。WFS功的单位：焦耳3功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快。W=Pt P的单位：瓦特；W的单位：焦耳； t的单位：秒。八、光光的直线传播：光在同一种均匀介质中是沿直线传播

27、的。小孔成像、影子、光斑是光的直线传播现象。光在真空中的速度最大为3108米秒3105千米秒光的反射定律:一面二侧三等大。【入射光线和法线间的夹角是入射角。反射光线和法线间夹角是反射角。】平面镜成像特点：虚像，等大，等距离，与镜面对称。物体在水中倒影是虚像属光的反射现象。光的折射现象和规律：看到水中筷子、鱼的虚像是光的折射现象。凸透镜对光有会聚光线作用，凹透镜对光有发散光线作用。光的折射定律：一面二侧三随大四空大。凸透镜成像规律：U=f时不成像U=2f时 V=2f成倒立等大的实像物距u 像距v 像的性质 光路图 应用u2f fv2f 倒缩小实照相机fu2f 倒放大实幻灯机uf放大正虚放大镜凸透

28、镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。九、热学：温度t：表示物体的冷热程度。【是一个状态量。】常用温度计原理：根据液体热胀冷缩性质。温度计与体温计的不同点：量程，最小刻度，玻璃泡、弯曲细管，使用方法。热传递条件：有温度差。热量：在热传递过程中，物体吸收或放出热的多少。【是过程量】热传递的方式：传导（热沿着物体传递）、对流（靠液体或气体的流动实现热传递）和辐射（高温物体直接向外发射出热）三种。汽化：物质从液态变成气态的现象。方式：蒸发和沸腾，汽化要吸热。影响蒸发快慢因素：液体温度，液体表面积，液体表面空气流动。蒸发有致冷作用。比热容C：

29、单位质量的某种物质，温度升高1时吸收的热量，叫做这种物质的比热容。比热容是物质的特性之一，单位：焦（千克）常见物质中水的比热容最大。C水4.2103焦（千克）读法：4.2103焦耳每千克摄氏度。物理含义：表示质量为1千克水温度升高1吸收热量为4.2103焦。热量计算：Q放cmt降Q吸cmt升Q与c、m、t成正比，c、m、t之间成反比。t=Q/cm6内能：物体内所有分子的动能和分子势能的总和。一切物体都有内能。内能单位：焦耳 物体的内能与物体的温度有关。物体温度升高，内能增大；温度降低内能减小。 改变物体内能的方法：做功和热传递（对改变物体内能是等效的）7能的转化和守恒定律：能量即不会凭空产生，

30、也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为其它形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。十、电路电路由电源、电键、用电器、导线等元件组成。要使电路中有持续电流，电路中必须有电源，且电路应闭合的。电路有通路、断路（开路）、电源和用电器短路等现象。容易导电的物质叫导体。如金属、酸、碱、盐的水溶液。不容易导电的物质叫绝缘体。如木头、玻璃等。绝缘体在一定条件下可以转化为导体。串、并联电路的识别：串联：电流不分叉，并联：电流有分叉。【把非标准电路图转化为标准的电路图的方法：采用电流流径法。】十一、电流定律电量Q：电荷的多少叫电量，单位：库仑。电流I：1秒钟内通过导体横截面的电量叫做电流强度。

31、 Q=It 电流单位：安培(A) 1安培=1000毫安正电荷定向移动的方向规定为电流方向。测量电流用电流表，串联在电路中，并考虑量程适合。不允许把电流表直接接在电源两端。电压U：使电路中的自由电荷作定向移动形成电流的原因。电压单位：伏特(V)。测量电压用电压表(伏特表)，并联在电路（用电器、电源）两端，并考虑量程适合。电阻R：导电物体对电流的阻碍作用。符号：R，单位：欧姆、千欧、兆欧。电阻大小跟导线长度成正比，横截面积成反比，还与材料有关。【 】导体电阻不同，串联在电路中时，电流相同（11）。 导体电阻不同，并联在电路中时，电压相同（1:1）欧姆定律：公式：IURUIRRUI导体中的电流强度跟

32、导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比。导体电阻RUI。对一确定的导体若电压变化、电流也发生变化，但电阻值不变。串联电路特点： II1I2 UU1U2 RR1R2 U1R1U2R2电阻不同的两导体串联后，电阻较大的两端电压较大，两端电压较小的导体电阻较小。例题：一只标有“6V、3W”电灯，接到标有8伏电路中，如何联接一个多大电阻，才能使小灯泡正常发光？ 解：由于P3瓦，U6伏 IPU3瓦6伏0.5安 由于总电压8伏大于电灯额定电压6伏，应串联一只电阻R2 如右图， 因此U2UU18伏6伏2伏R2U2I2伏0.5安4欧。答：（略）并联电路特点： UU1U2 II1I2 1/R1/R1+1/R2

33、或I1R1I2R2 电阻不同的两导体并联：电阻较大的通过的电流较小，通过电流较大的导体电阻小。例：如图R26欧,K断开时安培表的示数为0.4安，K闭合时，A表示数为1.2安。求：R1阻值 电源电压总电阻已知：I1.2安 I10.4安 R2=6欧 求：R1；U；R 解：R1、R2并联 I2I-I1=1.2安-0.4安=0.8安 根据欧姆定律U2=I2R2=0.8安6欧=4.8伏 又R1、R2并联 U=U1=U2=4.8伏 R1U1I14.8伏0.4安12欧 RUI4.8伏1.2安4欧(或利用公式 计算总电阻) 答：（略）十二、电能电功W：电流所做的功叫电功。电流作功过程就是电能转化为其它形式的能

34、。公式：WUQWUIt=U2t/R=I2RtWPt 单位：W焦U伏特I安培t秒Q库P瓦特电功率P：电流在单位时间内所作的电功，表示电流作功的快慢。【电功率大的用电器电流作功快。】公式：PW/tPUI (PU2/RPI2R) 单位：W焦U伏特I安培t秒Q库P瓦特电能表（瓦时计）：测量用电器消耗电能的仪表。1度电1千瓦时1000瓦3600秒=3.6106焦耳例：1度电可使二只“220V、40W”电灯工作几小时？ 解 tW/P1千瓦时/（240瓦）1000瓦时/80瓦=12.5小时十三、磁1磁体、磁极【同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引】物体能够吸引铁、钴、镍等物质的性质叫磁性。具有磁性的物质叫磁体

35、。磁体的磁极总是成对出现的。2磁场：磁体周围空间存在着一个对其它磁体发生作用的区域。 磁场的基本性质是对放入其中的磁体产生磁力的作用。 磁场方向：小磁针静止时N极所指的方向就是该点的磁场方向。磁体周围磁场用磁感线来表示。 地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。3电流的磁场：奥斯特实验表明电流周围存在磁场。 通电螺线管对外相当于一个条形磁铁。 通电螺线管中电流的方向与螺线管两端极性的关系可以用右手螺旋定则来判定。初中生物知识点总结第一单元：生物和生物圈1、科学探究一般包括的环节：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达交流2、生物的特征1)生物的生活需要营养：绝大多数植物

36、通过光合作用制造有机物（自养）；动物则从外界获取现成的营养（异养）。2）生物能进行呼吸。3）生物能排出身体内的废物。动物排出废物的方式：出汗、呼出气体、排尿。植物排出废物的方式：落叶。4）生物能对外界刺激做出反应应激性。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。5）生物能生长和繁殖。6）除病毒以外，生物都是由细胞构成的。3、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。4、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。5、影响生物的生存的环境因素：6、生物对环境的适应和影响：7、生态系统的概念和组成概念：在一定地域内生物与环境所形成的统一

37、整体叫做生态系统。 组成：包括生物部分和非生物部分。生物部分包括生产者、消费者和分解者。非生物部分包括阳光、水、空气、温度等8、食物链和食物网：9、列举不同的生态系统：森林生态系统、草原生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、农田生态系统等，生物圈是最大的生态系统。第二单元10、利用显微镜观察装片11、细胞是生物生命活动的基本结构和功能单位。12、植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液泡。 13、洋葱表皮细胞装片的制作和观察14、口腔上皮细胞装片的制作和观察15、细胞膜的功能：让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时，还能把细胞内产生的废物排到细胞外。16、线粒体和叶绿体是细胞里的能量

38、转换器17、细胞核在生物遗传中的作用18、细胞通过分裂产生新细胞：分裂时，细胞核先由一个分成两个，随后，细胞质分成两份，每份各含有一个细胞核。最后，在原来的细胞的中央，形成新的细胞膜，植物细胞还形成新的细胞壁。于是，一个细胞就分裂成为两个细胞。19、细胞分化形成组织。20、人体的结构层次：细胞组织器官系统人体21、植物体的结构层次：细胞组织器官植物体（植物体无系统）22、绿色开花植物的六大器官：根、茎、叶（属于营养器官）、花、果实、种子（属于生殖器官）23、只有一个细胞的生物体酵母菌、草履虫、衣藻、眼虫、变形虫等都是单细胞生物，能独立生活，有一切生理活动。 赤潮形成的原因：水体富营养化，单细胞

39、生物大量繁殖。24、病毒的形态结构和生命活动的特点 （1）种类：按寄生细胞分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（噬菌体） （2）结构：有蛋白质外壳和遗传物质（核酸）组成。没有细胞结构。生活：必须寄生在活细胞中。第三单元27、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。28、区分常见的裸子植物和被子植物29、种子的主要结构（菜豆种子和玉米种子的异同点） 相同点 不同点菜豆种子 有种皮和胚 无胚乳，营养物质贮藏在子叶里。子叶两片。玉米种子 有种皮和胚 有胚乳，营养物质贮藏在胚乳里。子叶一片。在玉米剖面上滴一滴碘液，胚乳被染成蓝色30、种子萌发的条件31、种子萌发的过程：先吸收水分（运输营养物质的需要），胚根突破种

40、皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。32、植株的生长：33、桃花的结构：花柄、萼片、花瓣、雌蕊（柱头、花柱、子房）、雄蕊（花药、花丝）。34、果实和种子的形成35、根适于吸水的特点：根吸水的部位主要是根尖的成熟区。成熟区生有大量的根毛。导管的功能：运输水分和无机盐。 水是由导管从下往上运输，营养物质由筛管从上往下运输。36、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口。气孔由一对保卫细胞组成。蒸腾作用的意义：促进植物体对水分的吸收；促进植物体对水分和无机盐的运输；降温。37、光合作用：38、植物的呼吸作用第四单元39现代类人猿和人类的共同祖先是森林古猿。40男性和女性生殖系统的结

41、构和功能男性：睾丸产生精子，分泌雄性激素女性：卵巢产生卵细胞，分泌雌性激素 子宫胚胎发育的场所，胎儿与母体物质交换的场所是胎盘 输卵管受精的场所41青春期的身体变化（1）身高突增，神经系统以及心脏和肺等器官功能也明显增强。（2）性器官迅速发育：男孩出现遗精，女孩会来月经。42人体需要的主要营养物质六类营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐和维生素。44人体消化系统的组成：45食物的消化和营养物质的吸收过程口腔 糖类开始消化的地方 唾液淀粉酶胃 蛋白质开始消化的地方 胃蛋白酶小肠 糖类、蛋白质、脂肪都能消化 消化糖类、脂肪、蛋白质的酶46关注食品安全。47人体呼吸系统的组成呼吸系统由呼吸道和肺

42、组成的。47肺泡与血液的气体交换：48血液的成分和功能49三种血管的结构和功能血管种类 概念和功能 管壁动脉 送血离心 管壁厚，弹性大，管内血液流速快静脉 送血回心 管壁薄，弹性小，管内血液流慢毛细血管 连通于最少的动脉与静脉之间的血管，血液和细胞间物质交换的场所 管壁薄，由一层上皮细胞构成，管内血液流速最慢50心脏的结构和功能（P68图）51人体的体循环和肺循环（P70图）52区别动脉血和静脉血53输血、血型和无偿献血54人体泌尿系统的组成：肾脏（产生尿液）、输尿管、膀胱（暂存尿液）、尿道55尿液的形成和排出过程。56.眼球的结构和视觉的形成:57.神经系统的组成和功能： 神经元是构成神经系统的结构和功能的基本单位，具有接受刺激、产生兴奋、传导兴奋的作用。58.神经调节的基本方式和反射弧的结构： 神经调节的基本方式是反射。反射的结构基础是反射弧，59.人体内几种激素的作用：外分泌腺：有导管