第一课时 强电解质和弱电解质.doc

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1、第一课时 强电解质和弱电解质（学案）解释下列事实：1、为什么潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故？2、电解水制H2,O2时,为什么需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？练习1：下列物质中 NaOH NaCl溶液 H2SO4 Cu CH3COOH NH3.H2O CO2 乙醇 H2O 石墨属于电解质的有: 属于非电解质的有: 一、电解质和非电解质1、非电解质:2、电解质:注意：1、电解质必须是 。 2、电解质溶于水后电离出自由移动的离子，从而增强水溶液的导电能力。 3、电解质自身 能导电。活动与探究：P621醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差

2、异?比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性方法盐酸醋酸对实验现象的解释备注溶液的PH盐酸和醋酸都为等浓度的一元酸与镁条反应溶液的导电性结论:相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸,其溶液中的的H+浓度_.当两种不同强度的酸,浓度相同时， 是不同的。盐酸的 要高于醋酸。活动与探究：P63根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计实验加以验证.实验假设实验方案实验现象结论二、强电解质和弱电解质 （一）强电解质： （二）弱电解质：问题探究：1.强电解质溶液的导电能力一定强吗？2.难溶物一定是弱电解质吗？3.电解质的强、弱与其溶解性有无直接关系？注意：1.同

3、浓度同条件下，强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液强2. 强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强（三）电离方程式强电解质电离书写时用 号，弱电解质电离书写时用 号。多元弱酸 电离，且第一步电离程度远远大于第二步，比如碳酸： 、 。多元弱碱的电离复杂，电离方程式一步完成，比如氢氧化铁： 。练习2：写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)Ba(OH)2 (2) CH3COOH (3) NH3.H2O (4) KClO3 (5) NaHSO4 (6) NaHCO3练习3、下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_。a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaC

4、l e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.酒精 j.醋酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 练习4、下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是 （ ） A、强电解质易溶于水，而弱电解质易难于水。 B、强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离。 C、强电解质的水溶液导电能力强，而弱电解质的水溶液导电能力弱。D、能导电的物质都是电解质。强、弱电解质比较强电解质弱电解质电离程度电离过程水溶液里溶质粒子存在形态化合物类型强电解质和弱电解质（限时训练）1下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导

5、电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ） A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质3下列说法中，正确的是 （ ）A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质

6、的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。4向0.1 molL-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（ ）5、(07年高考广东化学卷19)下列说法正确的是 （ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6、下列物质属于电解质的是 （ ）A. Cu B. 液态NH3C. C

7、O2D. Na2O2固体7、下列电离方程式中正确的是 （ ）A、NH3H2O = NH4+OH- B、NaHCO3 =Na+HCO3-C、H2S 2H+ + S2- D、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-8、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是： （ ）A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度9、下列溶液均是50ml，分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是 A.0.5mol/L的H2SO4 B.0.5mol/L的NaOHC.0.5mol/L的NH

8、3H2O D.0.5mol/L的AgNO39已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH+ClO-，达到平衡后要使HClO浓度增加，可加入下列物质 （填代号）ASO2 BNa2CO3 CHCL DNaOH由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是 。1B 2BD 3C 4B 5 BD9B饱和食盐水中Cl-浓度较大，由于氯水中存在平衡：Cl2+H2OCl-+HClO+H+，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。第二课时 弱电解质的电离平衡（学案）通过学习，可知电解质的 是区分强、弱电解质的关键

9、。盐酸和醋酸分别是强电解质和弱电解质，将盐酸和醋酸分别溶于水，发生的变化相同吗？交流与讨论：根据化学平衡的有关原理思考以下问题： 1、醋酸溶于水后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率如何变化？溶液中各离子及分子的浓度如何变化？ 2、当电离达到最大程度之后，CH3COOH电离成H+和CH3COO-的速率与H+和CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在什么关系？溶液中各离子及分子的浓度是否发生变化？ CH3COOH的电离方程式： 在坐标图上表示弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化情况：二、弱电解质的电离平衡：1、电离平衡： 2

10、、电离平衡的特征：交流与讨论：（第65页）请填写表中空白，从数据中寻找规律。3、电离平衡常数： （1）概念：用K表示（酸用 表示，碱用 表示）。 （2）表示方法： (3)K的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。注意：弱电解质的电离常数不随弱电解质溶液的 变化而变化，但随 而变化。 4、 电离度： 练习：250C时，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.010-3mol/L，求该温度下CH3COOH的电离度？ 影响电离度大小的因素:（1）内因：弱电解质本身的性质（2）外因：a.温度： b.浓度：注意：讲一种弱电解质的电离度时，应指出该电解质溶液的浓度和温

11、度，如不注明温度通常指25。5、弱电解质电离平衡的移动（1）弱电解质的电离平衡符合 原理（2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度：电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。浓度：越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动，电离程度 。 增大弱电解质浓度，平衡向 移动，电离程度 。 同离子反应：增大生成的离子的浓度， 向移动;减小生成的离子的浓度， 向移动;， 加入能反应的物质，将 电离。以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力电离程度加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀

12、释滴入纯醋酸加热升温锌粒小结：在一定条件下达到平衡时， 的速率等于 的速率。溶液中既有 存在，也有 存在，且浓度 。电离平衡也是动态平衡，条件改变时，电离平衡可能会发生移动。练习：导电能力加水体积Oabc1、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，O点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 电离平衡常数的关系 .若使c点溶液中C(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有: 2、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量_。第二课

13、时 弱电解质的电离平衡（限时训练）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) ACa(OH)2 BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动来源:学科网ZXXK C滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3水的电离过程为H2OH+OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14,K(35

14、)=2.110-14。则下列叙述正确的是 （ ）AC(H+)随着温度升高而降低 B35时，c(H+)c（OH-）C水的电离度 D水的电离是吸热的4H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A醋酸与锌反应放出氢气多 B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C醋酸与锌反应速率大 D盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大5用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )A B CNH3H2O DOH-的物质的量6液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：2NH3+NH3NH4+NH2-。对

15、该体系的说法中错误的是 （ ） A液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3H2O等粒子。7、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是 （ ）A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体8、利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲

16、溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是 （ ）ANH3H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)29、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 （ ）A.相同浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10、下列溶液均50ml，分别向其中加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（ ） A.0.5mol/L的H2SO4 B.0.5mol/L

17、的NaOHC.0.5mol/L的NH3H2O D.0.5mol/L的AgNO311、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入 （ ）ANaOH固体 BNaCl固体 CH2O DCaCO3固体 12、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为 （ ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定13、将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3H2O) D.c

18、(NH4+)14、（07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （ ）A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 15在稀氨水中：（1）加入NH4Cl固体（2）通入NH3 （3）煮沸 （4）加入少量NaOH（）加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是 （ ）A（1）（2）（4） B（2）（3）（4） C（2）（4） D（4）（5）16锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率（ ）A变大 B变小 C不变 D先变大后变小17向0.1mol/L的氨

19、水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是 （ ）ANH3H2O浓度 BOH浓度 CNH3+数目 DNH4浓度1锌粒和醋酸溶液反应时，若向醋酸中加入一定量的固体醋酸钠，则产生氢气的速率会（ ）A变大 B变小 C不变 D先变大后变小2向0.1mol/L的氨水中加入一定量的水，始终保持增大趋势的是（ ）ANH3H2O浓度 BOH浓度CNH3+数目 DNH4浓度1B 2A 3D 4BC 5B 6BD 7、 C 8、D 9、B 10、C 11、D 12、 B 14、 BD 15 D12答案：在O点醋酸未电离，无自由离子存在 cab c 加NaOH固体 加少量的碳酸钠固体 加入镁等金属 醋酸钠固体第三课时

20、 常见的弱电解质 一、水的电离 电离平衡常数： 通过计算我们发现纯水或稀溶液中的c(H2O)是一个常数，所以推出c（H+）c（OH-）= K c（H2O）是一个常数，我们把这个常数称为水的离子积常数。1、水的离子积 （纯水或稀溶液中）Kw= c（H+）c（OH-）25时，Kw=110-14 水电离出 c（H+）= c（OH-）=110-7mol/L练习：、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ c ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)2、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ b ） A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定3、某

21、温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 210-7 mol/L若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 210-9 mol/L小结：（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶液中总的离子浓度。（3）常温下，任何稀的水溶液中，Kw= C(H+)C(OH-)=110-14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)（5）根据Kw=C(H+)C(OH-) 在特定温度下为定值，C(H+) 和C(OH-) 可

22、以互求。问题解决：解释不同温度下Kw出现差异的原因。2、影响Kw的因素Kw只与温度有关，温度越高Kw越大弱电解质的电离是吸热过程。纯水及稀的水溶液中都存在Kw。3、影响水的电离平衡移动的因素升高温度水，水的电离平衡向_移动，且Kw_。在H2 O H+ +OH-平衡中，加入盐酸,即增大C（H+），平衡向_移动，水_，水的电离被_，Kw_，则C（OH-）必然会_。在H2 OH+ +OH-平衡中，加入氢氧化钠，增大C（OH-） ，则平衡向_移动，水_ ，水的电离被_，Kw_，则C（H+）必然会_。阅读课本：p67 及表3-4，思考弱酸弱碱的酸碱性与电离常数的关系 二、弱酸、弱碱弱酸、弱碱的电离常数能

23、够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。在一定温度下，相同浓度的弱酸，电离常数越大，弱酸的 就越大，电离出的氢离子浓度 ，酸性就越 。因此，常用电离常数来表示弱酸的相对强弱。资料卡：多元弱酸的分步电离 举例：H2CO3的电离： 阅读表3-5，试分析酸的各级电离常数在数值上存在什么关系： 如何用平衡移动原理来解释？结论：多元弱酸，分步电离，第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离 因此，多元弱酸的电离以一级电离为主。.25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）Ac(H+) Bc(OH-) CKw Dc(H+)/c(OH-)2.已知100时，Kw =110-12,分别求出

24、该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) .3.在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H )和C(OH)是多少?水电离出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )2.在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫

25、酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定总黄酮生物总黄酮是指黄酮类化合物，是一大类天然产物，广泛存在于植物界，是许多中草药的有效成分。在自然界中最常见的是黄酮和黄酮醇，其它包括双氢黄（醇）、异黄酮、双黄酮、黄烷醇、查尔酮、橙酮、花色苷及新黄酮类等。简介近年来，由于自由基生命科学的进展，使具有很强的抗氧化和消除自由基作用的类黄酮受到空前的重视。类黄酮参与了磷酸与花生四烯酸的代谢、蛋白质的磷酸化、钙离子的转移、自由基的清除、抗氧化活力的增强、氧化还原作用、螯合作用和基因的表达。它们对健康的好处有：（ 1 ） 抗炎症 （ 2 ） 抗过敏 （ 3 ） 抑制细菌 （ 4 ） 抑制寄生

26、虫 （ 5 ） 抑制病毒 （ 6 ） 防治肝病 （ 7 ） 防治血管疾病 （ 8 ） 防治血管栓塞 （ 9 ） 防治心与脑血管疾病 （ 10 ） 抗肿瘤 （ 11 ） 抗化学毒物 等。天然来源的生物黄酮分子量小，能被人体迅速吸收，能通过血脑屏障，能时入脂肪组织，进而体现出如下功能：消除疲劳、保护血管、防动脉硬化、扩张毛细血管、疏通微循环、活化大脑及其他脏器细胞的功能、抗脂肪氧化、抗衰老。 近年来国内外对茶多酚、银杏类黄酮等的药理和营养性的广泛深入的研究和临床试验，证实类黄酮既是药理因子，又是重要的营养因子为一种新发现的营养素，对人体具有重要的生理保健功效。目前，很多著名的抗氧化剂和自由基清除剂

27、都是类黄酮。例如，茶叶提取物和银杏提取物。葛根总黄酮在国内外研究和应用也已有多年，其防治动脉硬化、治偏瘫、防止大脑萎缩、降血脂、降血压、防治糖尿病、突发性耳聋乃至醒酒等不乏数例较多的临床报告。从法国松树皮和葡萄籽中提取的总黄酮 碧萝藏 - （英文称 PYCNOGENOL ）在欧洲以不同的商品名实际行销应用 25 年之久，并被美国 FDA 认可为食用黄酮类营养保健品，所报告的保健作用相当广泛，内用称之为 类维生素 或抗自由基营养素，外用称之为 皮肤维生素 。进一步的研究发现碧萝藏的抗氧化作用比 VE 强 50 倍，比 VC 强 20 倍，而且能通过血脑屏障到达脑部，防治中枢神经系统的疾病，尤其对

28、皮肤的保健、年轻化及血管的健康抗炎作用特别显著。在欧洲碧萝藏已作为保健药物，在美国作为膳食补充品（相当于我国的保健食品），风行一时。随着对生物总黄酮与人类营养关系研究的深入，不远的将来可能证明黄酮类化合物是人类必需的微营养素或者是必需的食物因子。性状：片剂。 功能主治与用法用量功能主治：本品具有增加脑血流量及冠脉血流量的作用，可用于缓解高血压症状（颈项强痛）、治疗心绞痛及突发性耳聋，有一定疗效。 用法及用量：口服：每片含总黄酮，每次片，日次。 不良反应与注意不良反应和注意：目前,暂没有发现任何不良反应. 洛伐他丁【中文名称】： 洛伐他丁 【英文名称】： Lovastatin 【化学名称】：(S

29、)-2-甲基丁酸-(1S,3S,7S,8S,8aR)-1,2,3,7,8,8a-六氢-3,7-二甲基 -8-2-(2R,4R)-4-羟基-6氧代-2-四氢吡喃基-乙基-1-萘酯 【化学结构式】： 洛伐他丁结构式【作用与用途】洛伐他丁胃肠吸收后，很快水解成开环羟酸，为催化胆固醇合成的早期限速酶（HMGcoA还原酶）的竞争性抑制剂。可降低血浆总胆固醇、低密度脂蛋白和极低密度脂蛋白的胆固醇含量。亦可中度增加高密度脂蛋白胆固醇和降低血浆甘油三酯。可有效降低无并发症及良好控制的糖尿病人的高胆固醇血症，包括了胰岛素依赖性及非胰岛素依赖性糖尿病。 【 用法用量】口服：一般始服剂量为每日 20mg，晚餐时1次

30、顿服，轻度至中度高胆固醇血症的病人，可以从10mg开始服用。最大量可至每日80mg。 【注意事项】病人既往有肝脏病史者应慎用本药，活动性肝脏病者禁用。副反应多为短暂性的：胃肠胀气、腹泻、便秘、恶心、消化不良、头痛、肌肉疼痛、皮疹、失眠等。洛伐他丁与香豆素抗凝剂同时使用时，部分病人凝血酶原时间延长。使用抗凝剂的病人，洛伐他丁治疗前后均应检查凝血酶原时间，并按使用香豆素抗凝剂时推荐的间期监测。他汀类药物他汀类药物(statins)是羟甲基戊二酰辅酶A（HMG-CoA）还原酶抑制剂，此类药物通过竞争性抑制内源性胆固醇合成限速酶(HMG-CoA)还原酶，阻断细胞内羟甲戊酸代谢途径，使细胞内胆固醇合成减

31、少，从而反馈性刺激细胞膜表面(主要为肝细胞)低密度脂蛋白(low density lipoprotein，LDL)受体数量和活性增加、使血清胆固醇清除增加、水平降低。他汀类药物还可抑制肝脏合成载脂蛋白B-100，从而减少富含甘油三酯AV、脂蛋白的合成和分泌。 他汀类药物分为天然化合物(如洛伐他丁、辛伐他汀、普伐他汀、美伐他汀)和完全人工合成化合物(如氟伐他汀、阿托伐他汀、西立伐他汀、罗伐他汀、pitavastatin)是最为经典和有效的降脂药物，广泛应用于高脂血症的治疗。 他汀类药物除具有调节血脂作用外，在急性冠状动脉综合征患者中早期应用能够抑制血管内皮的炎症反应，稳定粥样斑块，改善血管内皮功

32、能。延缓动脉粥样硬化（AS）程度、抗炎、保护神经和抗血栓等作用。 结构比较辛伐他汀（Simvastatin）是洛伐他汀（Lovastatin）的甲基化衍化物。 美伐他汀（Mevastatin，又称康百汀，Compactin）药效弱而不良反应多，未用于临床。目前主要用于制备它的羟基化衍化物普伐他汀（Pravastatin）。 体内过程洛伐他汀和辛伐他汀口服后要在肝脏内将结构中的其内酯环打开才能转化成活性物质。 相对于洛伐他汀和辛伐他汀，普伐他汀本身为开环羟酸结构，在人体内无需转化即可直接发挥药理作用，且该结构具有亲水性，不易弥散至其他组织细胞，极少影响其他外周细胞内的胆固醇合成。 除氟伐他汀外，

33、本类药物吸收不完全。 除普伐他汀外，大多与血浆蛋白结合率较高。 用药注意大多数患者可能需要终身服用他汀类药物，关于长期使用该类药物的安全性及有效性的临床研究已经超过10年。他汀类药物的副作用并不多，主要是肝酶增高，其中部分为一过性，并不引起持续肝损伤和肌瘤。定期检查肝功能是必要的，尤其是在使用的前3个月，如果病人的肝脏酶血检查值高出正常上线的3倍以上，应该综合分析病人的情况，排除其他可能引起肝功能变化的可能，如果确实是他汀引起的，有必要考虑是否停药；如果出现肌痛，除了体格检查外，应该做血浆肌酸肌酸酶的检测，但是横纹肌溶解的副作用罕见。另外，它还可能引起消化道的不适，绝大多数病人可以忍受而能够继

34、续用药。红曲米窗体顶端窗体底端天然降压降脂食品红曲米 红曲 红曲米又称红曲、红米，主要以籼稻、粳稻、糯米等稻米为原料，用红曲霉菌发酵而成，为 棕红色或紫红色米粒。红曲米是中国独特的传统食品，其味甘性温，入肝、脾、大肠经。早在明代，药学家李时珍所著本草纲目中就记载了红曲的功效：营养丰富、无毒无害，具有健脾消食、活血化淤的功效。上世纪七十年代，日本远藤章教授从红曲霉菌的次生级代谢产物中 发 现 了 能 够 降 低 人 体 血 清 胆 固 醇 的 物 质 莫 纳 可 林 K（ Monacolin-k ） 或 称 洛 伐 他 汀 ， （Lovastatin） ，引起医学界对红曲米的关注。1985 年，

35、美国科学家 Goldstein 和 Brown 进一 步找出了 Monacolin-k 抑制胆固醇合成的作用机理，并因此获得诺贝尔奖，红曲也由此名声大噪。 红曲米的医疗保健功效如下： 1. 降压降脂：研究表明，红曲米中所含的 Monacolin-K 能有效地抑制肝脏羟甲基戊二酰辅酶 还原酶的作用，降低人体胆固醇合成，减少细胞内胆固醇贮存；加强低密度脂蛋白胆固醇的 摄取与代谢，降低血中低密度脂蛋白胆固醇的浓度，从而有效地预防动脉粥样硬化；抑制肝 脏内脂肪酸及甘油三酯的合成，促进脂质的排泄，从而降低血中甘油三酯的水平；升高对人 体有益的高密度脂蛋白胆固醇的水平， 从而达到预防动脉粥样硬化， 甚至能

36、逆转动脉粥样硬 化的作用。 2.降血糖：远藤章教授等人曾直接以红曲菌的培养物做饲料进行动物试验，除确定含有红曲 物的饲料可以有效地使兔子的血清胆固醇降低 18%25%以上外，又发现所有试验兔子在食 入饲料之后的 0.5 小时内血糖降低 23%33%，而在 1 小时之后的血糖量比对照组下降了 19%29%。说明红曲降糖功能显著。 3.防癌功效：红曲橙色素具有活泼的羟基，很容易与氨基起作用，因此不但可以治疗胺血症 且是优良的防癌物质。 4.保护肝脏的作用：红曲中的天然抗氧化剂黄酮酚等具有保护肝脏的作用。 压乐胶囊压乐胶囊成分压乐胶囊”唯一成分“红曲酵素”大纪事1970：红曲米提取6种他汀，制成降脂

37、药世界第一红曲，是寄生在红曲米上，发酵提取 压乐胶囊的活性生物菌。70年代日本科学家远藤根据本草纲目上记载红曲的“活血”功效的启示，从红曲营养液中分离出优良的6种含胆固醇抑制剂和甘油三酯分解剂的红曲菌，被命名为“莫纳可林”即“他汀类”，此后30多年来，红曲米提取的“他汀”被世界医学界公认为最好的降脂药，在临床上大量使用。 2002： 降压史上历史性突破-6种他丁+2种红曲降压素=“红曲酵素” 2002年，震惊世界的生物领域重大发明，红曲中的降糖、降压、抗癌成分（GABA-GLUCOSAMINE）通过发酵提取，在原来6种他丁的基础上合成“红曲酵素（Monacolin-R），经大量的临床试验，这种

38、复合酵素不仅保留了生物他丁的降脂功效，而且它的降血压效果堪比任何药物，药日新闻撰文品论，红曲酵素的出现，将开辟降压药新时代。 2008： 6年临床证实“红曲酵素”降血压、治心脑、防猝死、能停药 随后的6年，5万名高血压患者临床运用证实：“红曲酵素”对调理器官微血循环、帮助血液进行重新分配，迅速降压，修复受损心脑肝肾作用显著。而且“红曲酵素”降压同时、养心、护脑、清肝、活肾的功效，达到了降压药的顶峰！“红曲酵素”也被世界医学界誉为“可以媲美青霉素的旷世发现！” “红曲酵素”摘取美国医学界最高荣誉“拉斯克奖” “红曲酵素”的发现者日本Biopharm研究所所长远藤章（74岁），因此项发明被授予美国医学界最高荣誉“拉斯克奖”，纽约市长布