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1、崇文区20082009学年度第二学期高三统一练习（一） 理科综合能力测试（化学） 2009.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是AB C D6下列说法正确的是A合成氨生产过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH3的产率B硫酸工业中，
2、为了提高SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀H2SO4作吸收剂C测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7. 下列除杂质的方法正确的是A. 用过量的碱液除去CO2中混有的少量HCl气体B. 用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质 C. 用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2D. 用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+8已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体 溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气
3、味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子9下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧反应的热化学方程式为CO (g)O2(g) = CO2 (g)；H283.0 kJ/molB稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为H2SO4（l）+ KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；H= 57.3 kJ/molC铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小1
4、0下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH4的混合溶液：c（K） c（NO3）B1.0 mol/L K2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）c（H2CO3）C浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）= c（CO32-）+ c（OH） c（HCO3）D向氯化铵溶液中加入一定量氨水得到碱性混合溶液：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H） 11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入到CuSO4溶液中Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将Na加入到C
5、uSO4溶液中2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）2H2 4e = 4H+氢氧燃料电池的负极反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液）2H2 4e + 4OH= 4H2OC电解用惰性电极电解CuSO4溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2Cu电解用惰性电极电解CuCl2溶液2Cu2+ + 2H2O 4H+ + O2+ 2CuD将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2将少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO212. 一定条件下，将
6、一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A（s） n B（g） p C（g） q D（g） 达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2 mol/L。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（）与温度（T）时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是 A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中 n p + qC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率25（16分）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元
7、素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。（1）A的分子式是 。已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。（2）E中所含官能团的名称是 。完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列 的耗氧量相同（填字母代号）。a. C3H6O3 b. C3H8O c. C2H4 d. C2H6O2（3）B的结构简式是_。 水杨酸与小苏打反应的化学方程式是_。 C与F反应的化学方程式是 ，反应类型是_。（4）同时符合下列要求的同分异构体有_种。 与A互为同分异构体 可以
8、水解 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。（5）1 mol上述(4)中的一种有机物X ，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式 。26（14分）U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大。其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体。请回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置 。W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是 。（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是
9、 。（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间 （填“能”或“不能”）发生如下反应：WX + WU3UWX2 + U2X， 得出此结论的理由是 。（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是 ，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a L（标准状况），则Y单质的质量是 g（用含a的代数式表示）。27（14分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2 ，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E
10、后，C中的现象是 ，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的现象是 ；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中 。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见 。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，将C装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光亮的银镜。回答下列
11、问题： A中液体的名称是 ，C中是葡萄糖与 （写化学式）的混合液。 仪器D在此实验中的作用是 。28（16分）A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的反应关系如下图所示。（1）若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaCO3和H2O。则B（只含两种元素）的化学式为 ，其固态时的晶体为 晶体；C分子中含有的化学键类型是 。（2）若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。请写出： D溶于盐酸的离子方程式 。 工业上冶炼A的化学方程式 。 实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得
12、到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接（填“正”、或“负”）。（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是 。（4）若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是 。崇文区20082009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试参考答案及评分标准（化学） 2009.4 5C 6D 7B 8D 9B 10A 11B 12C25（16分）（1）C10H10O4 （2分）（2）羧基 （1分） a、c （2分）（3） （2分） （2分）
13、 （2分） 酯化反应 （1分） （4）3 （2分）（5） （2分）26（14分）（1）第三周期 A族 （2分） O N Si Mg （2分）（2分）（2） （3）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （2分）（4）不能 （1分） 在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质 （其他合理答案均给分） （1分）点燃（5）2Mg + CO2 2MgO + C （2分）（2分）或27（14分）（1）有气泡逸出，试管中溶液变为红色 （2分） 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分）（2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2
14、+ 5Cl2+ 8H2O （2分） 溶液变蓝 （1分） 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3），所以蓝色褪去 （2分） 在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置 （2分）（3）浓氨水 （1分） AgNO3 （1分）防止倒吸 （1分）28（16分）（1）CO2 （1分） 分子 （1分） 极性键和非极性键 （2分） （2） Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2分） 2NaCl 2Na + Cl2 （2分） 13 （1分）氢离子在阴极得到电子生成氢气，水的电离平衡被破坏，使得阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度（2分）负 （1分） （3）Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 = BaSO4+ 2NH3+ 2H2O （2分）（4）H2SiO3 （2分）岁月无痕 丰胸精油 岁月无痕丰胸精油效果怎么样 纳他霉素 聚谷氨酸 聚谷氨酸价格 纳他霉素价格 普鲁兰多糖价格 普鲁兰多糖 乳酸链球菌素 乳酸链球菌素价格