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二、元素周期律,第二课时,思考,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,1、核外电子排布,1,2,3,8,8,2,2、原子半径,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。,1117,39,原子半径的变化,原子序数,逐渐减小,逐渐减小,周期性,3、元素化合价,最高正价 = 最外层电子数 最低负价=最外层电子数-8,结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。,1118,310,12,化合价的变化,原子序数,周期性,+1,0,+1,5,4,1,0,-4,-1,0,+1,+7,课堂练习,例：M 层有2个电子的元素A与L层有5个电子 的元素B形成的化合物是（ ）,A、A2B5 B、A3B2 C、A2B3 D、A5B2,B,课堂练习,例：原子序数从11-18的元素，随着电荷 数的递增而逐渐增大的是 （ D ）,、电子层数 、核外电子数 、原子半径 、最外层电子数,课堂练习,有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子 比氦的核外电子多8个;B素的一种氧化物为淡黄 色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C 为原子 核内有12个中子的可显+2 价的金属，2.4 g C与足 量的盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L；D 原子的M层有7个电子。 问：A、B、C、D分别为什么元素？,O、 Na、 Mg、 Cl,