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1、郴州市一中高三化学综合练习（一）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、将SO2气体通入下列物质中，不可能发生氧化还原反应的是： A FeCl3 B H2O2溶液 C 浓H2SO4 D Na2S溶液2、H2O2可作脱氯剂，除去氯气的不良影响，方程式如下：H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2。以下推断正确的是： A 该反应为置换反应 B 每生成1mol O2转移4mol e-C H2O2被还原 D 反应后溶液PH值升高3、由H2、O2、CO组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D
2、2 ：2 ：74、下列有关叙述正确的是 A 用饱和食盐水和浓硫酸共热制备HCl气体B 将H2和Cl2混合，在光照条件下反应，用于工业制备盐酸C 将Cl2通入饱和石灰水，用于工业生产漂白粉D 实验室用稀NaOH溶液吸收实验过程中多余的Cl25、在配制0.5mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致浓度偏高的是： A 使用的NaOH固体在空气中敞口放置了一段时间B 容量瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥C 在烧杯中溶解NaOH后，未经冷却即将溶液转入容量瓶D 调节天平零点时未将游码回到最左边6、下列除杂方法可行的是： A 用过量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3B 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中HC
3、lC 用Br2除去KBr溶液中的KClD 用CuO除去CuCl27、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应： RO3n-+F2+2OH- = RO4-+2F-+H2O,可推知RO3n-中R的化合价是： A +4 B +5 C +6 D +78、下列选项中两物质所含原子数目一定相等的是： A 相同体积，不同密度的N2和CO两种气体B 相同密度的O2和O3两种气体C 相同质量，不同密度的C2H4和C3H8两种气体D 相同物质的量，不同体积的NH3和CH4两种气体9、用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是： A 56g铁被氧化时，失去电子数目一定是2NAB 常温常压下，71g Cl2中含电
4、子总数为34NAC 标准状况下，2.24L SO3中，含分子总数为0.1NAD CnH2n+2分子中含有共价键数为（3n+1）NA10、下列有关叙述合理的是： A 向澄清石灰水中加入少许NaOH固体，溶液不出现浑浊B 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，一定有浑浊C 向大量饱和CuSO4溶液中加入16gCuSO4，保持温度不变，析出晶体质量25gD 大量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸共热，充分反应后生成Cl2的物质的量小于1mol11、下列反应对应的离子方程式正确的是： A 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B 大理石与醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C
5、 碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD 明矾溶于水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+12、已知：H2(g)+F2(g)2HF（g）+270KJ,下列说法正确的是： A 2L HF气体分解成1L H2和1L F2吸收270KJ热量B 1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270KJC 在相同条件下1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能D 1个氢分子与1个氟分子反应生成2个氟化氢分子放出279KJ能量13、下列反应的离子方程式书写正确的是： A 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的氢
6、氧化钠溶液Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2OB 向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C 碳酸钡溶于醋酸溶液BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2OD 在三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢 Fe3+ + H2S = Fe2+ + S+ 2H+14、有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体质量为： A 8g B 15.5g C 11.7g D 无法确定15、下列实验可行的是： A 用澄清石灰水检验CO中混
7、有的CO2B 用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C 用KSCN溶液检验溶液中混有的Fe2+D 用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物16、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是： A 含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-B 无色澄清溶液：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+C 能使PH试纸变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D 水电离产生的C(H+)=110-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+17、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应的化学方程式如下：11P+15CuSO4+24
8、H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列关于该反应的说法正确的是： A CuSO4发生了氧化反应 B 生成1mol H3PO4，有10mol电子转移C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5 D 白磷只做还原剂18、下列各组物质性质的比较中，不正确的是： A 热稳定性SiH4 PH3 NH3 K Rb CsC 酸性：H2CO3 H3PO4 H2SO4 Na+ O2- F-19、下列有关晶体的说法错误的是： A 金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-C 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个D 石
9、墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2 ：320、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是： A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5二、非选择题21、甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合，观察到的现象是：甲+乙沉淀 甲+丙沉淀 丙+乙沉淀 丙+丁沉淀 乙+丁气体 回答下列问题：（1）甲中溶质是_，乙中溶质是_。（2）丙、丁反应的离子方程式是_。22、（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色。用化学方程式表示变红的原因_。该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生
10、成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白。（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过_(不考虑反应过程中溶液体积的变化)（3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为_(气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示)。（4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是_(不考虑N2O4的生成)。23、以下是部分短周期元素及其化合物的转
11、化关系图（反应条件、生成的水略去）， 已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c) E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥。(d) L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得。(e) J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol。请按要求完成以下问题：（1）反应化学方程式为_。（2）化合物J的分子式为_。（3）E与L水溶液反应的离子方程式为_。（4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1。请计算两盐在混合物中的质量分数分别为_、_。24、已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中
12、第A族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液一次进行下列实验，现象记录如下： 滴加适量NaBiO3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（2）实验中的现象为_。（3）实验反应的离子方程式是_。 （提示：该反应须在酸性条件下进行）25、某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为： 取晶体研磨；用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；加热、冷却；称量；再加热、冷
13、却和称量；多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图；对实验数据进行分析处理。 请回答下列问题：（1）步骤需要的实验仪器是_。（2）步骤具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当_，然后将坩埚放在_里冷却。（3）步骤具体的操作是重复的操作，直到_。（4）110时所得固体的化学式是_，最终所得固体的化学式是_ 请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式_ _。（5）通过实验探究
14、可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在_范围里。参考答案1 C 2 A 3 D 4 D 5 C 6 D 7 B 8 C 9 B 10 D11 D 12 C 13 B 14 C 15 A 16C 17 C 18 D 19 C 20 C21、（1）CaCl2 Na2CO3 （2）Ag+Cl-=AgCl22、（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或Na2O2+H2O=2NaOH+ H2O2 （2）7.8 （3）0.2NA （4）V/2 X KMnO4H2O2 （2）紫红色褪去，生成白色沉淀 （3）5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O25、（1）研钵 （2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出 干燥器 （3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止 （4）CuSO43H2O Cu2O CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O综合练习（一）-7