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1、化学必修2试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、有关化石燃料的说法正确的是A. 化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的B. 化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的C. 化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D. 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源2、一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为，它所生成的用过量饱和石灰水完全吸收可得100g 沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是A. B. C. D. 3、
2、我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制A. 温室效应 B. 氮的氧化物的排放C. 白色污染 D. 碳氢化合物的排放4、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A x+5 B x-5 C x+1 D x-1 5、下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是 A乙炔和甲苯 B. 甲烷和乙烷 C. 丙烯和丙烷 D. 乙烯和丁烯 6、有烷烃和炔烃的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（
3、相同条件），则原混和气体中烷烃和炔烃的体积之比为 A3：1 B. 2：1 C. 1：1 D. 1：37、菲的结构简式为 ，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种 A 4 B 5 C 6 D 108、已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）。（全国高考题）A. B. C. D. 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答
4、案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（ ）。化学键HHHClHIClClBrBr键能/436431299247193A. B. C. D. 10、用电子式表示形成过程，正确的是（ ）A. B. C. D. 11、某人设想利用： 这三个反应的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是A. B. C. D. 12、“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是A. 无铅汽油B. 无磷洗涤剂 C. 无氟冰箱D. 无碘食盐ACB13、右图是周期
5、表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是A B为第二周期的元素 B C为VA族元素C 三种元素都为非金属元素D C是化学性质最活泼的非金属14、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍 B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C. 增大碳酸钠粉末的用量 D. 使反应在较高温度下进行15、可逆反应：在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （1）单位时间内生成的同时生成 （2）单位时间内生成的同时，生成 （3）用的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 （4
6、）混合气体的颜色不再改变的状态 （5）混合气体的密度不再改变的状态 （6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1）（4）（6）B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）（5）（6）16、在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（ ）A. 温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大 B. 温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D. 降低温度，体积不变，F2的转化率降低17、 下列说法正确的是（ ）A. 非极性分子中的化学键必定全部是非极性键B. 极性分子中的化学键必定
7、全部是极性键 C. 离子化合物中的化学键必定全部是离子键D. 共价化合物中的化学键必定全部是共价键18、今有，正反应为放热反应，从反应开始经过后达到平衡状态，时由于条件改变，平衡受到破坏，在时又达到平衡。根据图回答：从到间的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）A. 增大或的浓度 B. 增大压强C. 增大的浓度 D. 升高温度第卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I： 途径II：先制水煤气： 燃烧水煤气： 请回答下列问题： （1）判断两种途径放热，途径I放出的热量_（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。 （2）的数学关系式
8、为_。 （3）自制水煤气反应里，反应物具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量，才能转化为生成物，因此其反应条件为_。 （4）简述煤通过途径II作为燃料的意义_。20某白色粉末由五种物质的三种混合而成。将该粉末溶于足量水时，有白色沉淀产生。过滤后，用足量稀硝酸处理所得沉淀，沉淀有一部分溶解并有气泡产生。据此可判断出，该白色粉末中含有_，用稀硝酸处理沉淀时发生的化学反应的离子方程式为_。四、（本题包括2小题，共16分）21A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A
9、的下一周期时，B的原子序数为 ；如果A和B同在A族，当B在A在上一周期时，B的原子序数为 ；当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为 。22（1）右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是_，当反应结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。AB实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A-_，B-_。（填写a
10、或b）E生成物的能量总和反应物的能量总和反应过程中吸热E反应物的能量总和生成物的能量总和反应过程中放热 （a） （b） （2）若Na2CO3 (aq) + HCl(aq) = NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，NaHCO3(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2CO3(aq) + Q2 ，H2CO3(aq) = H2O(l) + CO2(g) Q3注：aq- 表示溶液中、 l- 表示液体、 g- 表示气体试根据上述两组实验现象分别可得出的与Q1、Q2、Q3有关的不等式为：_、_。五、（本题包括2小题，共20分）23（5分）现有九种有机物： 乙醇 甲苯
11、苯酚 甘油 甲烷 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔，将序号填入下列相应的空格中：（1）可以作为制取炸药原料的是_；（2）常温下能与溴水发生取代反应的是_；（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_；（4）能发生银镜反应的是_；（5）能发生缩聚反应的是_。24通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物是_,它跟氯气发生反应的条件A是_(2)化合物跟可在酸的催化下去水生成化合物, 的结构简式是:_名称是_(3)化合物是重要的定香剂,香料工业上常用化合物和直接合成它。此反应的化学方程式是_。六、（本题包括2小
12、题，共22分）25把不饱和烃，在催化剂存在下，用O3氧化，则生成有羰基的化合物，其规律是： 把一定量的分子式都是C4H8的不饱和烃的混合气体用上述方法进行氧化，结果生成0.5摩的酮，1.5摩的醛，其中含甲醛0.7摩，通过计算回答下列问题：氧化后生成哪些物质？并写出结构简式。混合气体中有哪几种烃（写出结构简式）？其物质的量之比是多少？用于被氧化的混合气体在标准状况下的体积是多少升？26有Na2CO3x H2O和NaHCO3的混合物40.0g，将此混合物充分加热以后，所得固体物质称重，其质量为21.2 g。若将等质量的上述混合物与足量的盐酸反应，生成CO2气体的质量为13.2g。求： （1）混合物
13、中各组成物质的质量。 （2）Na2CO3x H2O中x的值。 （3）在相同温度条件下，Na2CO3x H2O和NaHCO3的溶解度相比，_更大。请说明理由。参考答案1D说明化石燃料储量有限，且不可再生2C说明 100g 沉淀=1mol沉淀，根据碳原子，得出46g酒精为2Q3A说明火力发电厂排放气体为CO2,4B说明B+2=A-3推导出B=A-55C说明 碳原子个数相等6A说明100ml氢气对应50ml炔烃7B说明从对称性入手，采用对称轴法8B说明核外电子层结构相同，原子序数越大，半径越小9D说明一般说，键能越大，化合物越稳定10B11D说明 将方程式叠加，得到水分解的方程式，结合题意，燃料为氢
14、气。12D说明犯了科学性错误，食盐加碘是为了预防碘缺乏。13D说明 设A为x,则x+(x+2)+(x+9)=2(x+9),则x=7,推导出C、D正确。14BD说明影响反应速率的因素有：温度、浓度、催化剂、压强（一般气体）15A 说明达到化学平衡的标志有“等”正逆速率相等；“定”各组分百分含量不变16A说明根据勒夏特列原理直接推导17D说明共价化合物只含有共价键，离子化合物可以含有共价键18D说明升高温度，平衡向逆方向移动19（1）等于 （2）Q3Q1Q2 （3）小于 吸收 高温 (4)使燃料燃烧充分；避免煤直接燃烧产生的SO2等污染性气体（各2分）20 (NH)4SO4 BaCl2 K2CO3
15、 BaCO3 + 2H+ = BA2+ + CO2 +H2O21x-8 x+18 x-18 x+8 322 (1)NaHCO3 53:84 b a (2)Q1Q2 Q3023(1) 甲苯 苯酚 甘油 (2) 苯酚 (3) 甲苯 苯酚 甲醛 甲酸 乙烯 乙炔 (4) 甲醛 甲酸 (5) 苯酚 甲醛24 略提示根据题目给出的信息，甲苯侧链有3个氢，可以依次都取代掉25(1)甲醛、乙醛、丙醛、丙酮（结构简式略）(2)(3)(4)略 提示写出4个碳烯烃的所有同分异构体，设未知数解答26略解：设Na2CO3x H2O为Amol NaHCO3 Bmol,则有A+B=0.3A(106+18x)+84B=40106A+53B=21.2联立可以解出 A=0.1 B=0.2 x=7 解决所有未知数