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1、黑龙江省哈尔滨市第一零九中学2013高考化学一轮复习 电解质概念辨析教案复习目标：1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。基础知识：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。【注意】1电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。2化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。3常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子
2、型氧化物。4溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。二强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡
3、溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(HO)2 Ca(HO)2等弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。电离方程式KNO3=K+NO3H2SO4=2 H+SO42NH3H2ONH4+OH_H2SH+HS- HS-H+S2-【注意】1强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小
4、无关。一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。3强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。4强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。5强、弱电解质在熔融态的导电性：离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质
5、由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。例题精讲：【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2解析注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。答案为D。【例2】下列说法下列正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水解析强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电
6、性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A课后练习：1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO3解析A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO
7、3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。答案D2(2010原创)下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。答案B3把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是()A0
8、.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液解析本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电
9、能力改变较大。答案C4(2010模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定
10、量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质解析若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH2，CH3COONa溶液的pH7。那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH1；0.1 mol/L CH3COOH与0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH7，则说明该酸是弱酸C用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸解析溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓
11、度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是强酸浓度较小的原因，故该项错；D项， 该酸可能是一元强酸，如盐酸。答案B8下列说法正确的是 ( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电解析A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO2是非电解质；C选项硫酸钡是强电解质。答案D9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 mol/LB分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同解析由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大,故B项错;由于所带电荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项错。答案A5