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1、,第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序,第三课时,听写下列化学方程式：,钠与水： 钠与硫酸铜溶液： 钠与氧气： 过氧化钠与水： 过氧化钠与二氧化碳：,2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,4Na O2 = 2Na2O 条件？,2Na O2 = 2Na2O2 条件？,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2,本课重点：,知识上：掌握氯气的性质 方法上：体会研究物质性质的 程序,研究物质性质的基本方法-小结,1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法,比较钠与金属铁的性质,预测金属的通性,钠物理性质和与水的反应,钠与氧气的反应
2、,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” （ 密度、硬度 ） “三性” （溶解性、导电性、导热性）,研究氯气的性质,案例,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,研究氯气的性质,案例,用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 注意: 这是闻各种气体气味的方法。,一、观察氯气的物理性质,1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？,2、闻气味的方法,3、试验氯气的溶解性,实验（检验气体水溶性的常用方法）,研究氯气的性质,案例,将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色,
3、黄绿色,刺激性气味 （剧毒！）,能溶于水 （氯水）,小结,氯气的物理性质,1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与哪种更相似?,与Na、Fe、Cu等金属单质反应。 与S、P等非金属单质反应。,从原子结构看，氯元 素与氧元素更相似，它 们的原子的最外层电子 数都比较多，容易得到 电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。,预测,二、预测氯气的化学性质,实验探究,实验探究,铁在氯气中燃烧录像,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色,FeCl3,实验探究,实验探究,铜在氯气中燃烧录像,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕
4、黄色,FeCl3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈蓝绿色,CuCl2,实验探究,实验探究,氢气在氯气中燃烧录像,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色,FeCl3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色,CuCl2,剧烈燃烧，产生苍白色火焰， 集气瓶口有白雾,HCl,实验探究,什么叫燃烧？ 燃烧一定要有氧气吗？,剧烈燃烧，产生红棕色浓烟， 产物水溶液呈棕黄色,FeCl3,剧烈燃烧，产生棕色浓烟， 产物水溶液呈棕蓝绿色,CuCl2,点燃氢气与氯气的混合气体， 发生爆炸,HCl,实验探究,思考,氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能完全相同吗
5、？,除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？,Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水。,思考,那么，氯气溶于水的过程只是一个纯物理过程吗？ 能否设计实验证明？,思考与假设,思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么?,思考二、氯水的颜色：黄绿色说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?,思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？,Cl2、H2O,说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。,可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+),氯气能否与水反应,实验探究,方案：氯水与硝酸银（酸化）溶
6、液反应,探究一：氯水中有 无Cl-,白色沉淀,现象,结论,有Cl,实验探究,氯气能否与水反应探究,气体（H2）,现象,结论,有H,镁条,氯水,探究二：氯水中有 无H+ (方法1),实验探究,氯气能否与水反应探究,蓝色石蕊试纸,盐酸,变红,先变红后褪色,氯水,探究二：氯水中有 无H+(方法2),实验探究,氯气能否与水反应探究,现在，能否写出氯气与水反应的化学方程式？,Cl2 + H2O =,HCl + HClO,依据：质量守恒定律,实验探究,氯气能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么,假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。,实验探究,氯气
7、能否与水反应探究,探究三：氯水中有漂白作用的是什么?,氯水中 已被证实没有漂白性。 你认为起漂白作用的微粒可能是什么？,如何设计实验方案，验证假设是否成立？,氯气具有漂白性,次氯酸具有漂白性,氯气和次氯酸都具有漂白性,分析,假设,验证,H2O、HCl,实验探究,装置设计：,干燥氯气,干燥红纸片,湿润红纸片,NaOH溶液,不褪色,褪色,吸收余氯,实验探究,实验结论：,1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，
8、 使有色物质褪色。,补充：HClO不稳定，见光分解：2HClO = HCl +O2 ,二、研究物质性质的基本程序,氯气能与碱反应吗？,Cl2 + H2O = HCl + HClO,分步进行：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸钠,总反应,Cl2与NaOH溶液?,练习：,应用：实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2 ，以消除污染。,知识拓展,2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O,Cl2与熟石灰反应有何应用？,漂白粉制备原
9、理：,漂白粉使用原理：,CO2+Ca(ClO) 2+2H2O= CaCO 3 +2HClO2,漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2,漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2,漂白粉保存方法：密封（隔绝水和二氧化碳）,知识拓展,氯水与液氯的区别,知识拓展,新制氯水与久置氯水的区别,混合物,分子：,离子：,Cl2 ，HClO，H2O,H+，Cl，ClO,分子：H2O,离子：H+，Cl,新制,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中,只有酸性,知识拓展,氯气,物理性质,氯气的物理性质和化学性质,化学性质,(1)与铁反应
10、 ,与铜反应 ,与钠反应 ,(2)与氢气反应 ,(3)与水反应 ,(4)与碱反应 ,小结,实验室中多余的氯气是如何处理的?为什么?,用碱液吸收多余的氯气 (1)氯气有毒,污染空气. (2)氯气可与碱液反应,问题思考,课堂练习,1、下列物质属于纯净物的是（ ） A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉,A,课堂练习,1、下列物质属于纯净物的是（ ） A、液氯 B、氯水 C、盐酸 D、漂白粉,A,2、将下列物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ） A、新制的氯水 B、盐酸 C、液氯 D、盐酸和次氯酸的混合溶液,BC,课堂练习,3、下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是（ ） A、浓硫
11、酸 B、碱石灰 C、无水CaCl2 D、P2O5,B,课堂练习,4、氯气在第一次世界大战中曾作为化学武器被使用过，当遇到氯气制成的炸弹爆炸时，防御的方法是（ ） A、人、畜躲到低洼地方 B、人、畜躲到地势高的地方 C、人、畜躲到河沟或水塘边 D、用浸过碱性溶液或肥皂水的毛巾捂住鼻嘴处,BD,5.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）_ （2）_,新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,课堂练习,请大家阅读：P15,假说 模型,各种原子模型假设,本课重点：,知识上：氯气的化学性质 方法上：初步学会研究物质性质的程序,作业：,课外作业:第二课堂本节第二课时,再,见,