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1、第二章 分子结构与性质,(第一课时),第二节 分子的立体结构,2019年2月13日星期三,共价键的三个参数:键长 键能 键角,复习,共价键的特征:饱和性、方向性,1、下列关于共价键的叙述正确的是（ ） A分子中含有共价键，则至少含有一个键 B含有键的化合物与只含键的化合物的 化学性质不同 C键具有方向性和饱和性，键没有方向性 和饱和性 DH2O中，既有“sp 键”，又有“pp 键”,A,B,“分子的立体结构”所研究的问题是多原子分子中原子的空间关系。我们知道，许多分子都具有一定的空间结构，如：，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的键参数有什么关系？现在我们开始研究分子的立体结构。,一
2、、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,H2,He,O2,F2,Ne,P4,S8,Cl2,Ar,N2,C2H2,CH2O,COCl2,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,SF6,测分子立体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？,科学视野,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,思考,探究与讨论：,1、写出H、C、N、O等原子的电子式：,1,2,3,4,2、写出
3、CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,价层电子对互斥模型(VSEPR模型)是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型: 对ABn型分子或离子，中心原子A价层电子对(包括成键电子对和孤对电子)之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 这种理论把分子分为两类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，这种分子中，中心原子周围的原子数(n)决定着分子的立体结构。 n 2 3 4 5 6 模型 直线形 平
4、面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，由于中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。所以H2O的空间结构为V形；NH3的空间结构为三角锥形。,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,三角双锥形,正八面体,小结:,二、价层电子对互斥模型(VSEPR),应用反馈:,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,直线形,V 形,V 型,平面三角形,三角锥形,四面体,正四面体,正四面体,SO42,0,4,正四面体,思考与交流,例：用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
5、 （ ） A、SO2为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形 D、BF3为三角锥形,B,例:下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3,D,例:用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O,例：为什么H2O分子的键角既不是90也不是10928而是105？,1.电子配对原理,2.最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子云的密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,价键理论的要点,共价键的饱和性,共价键的方向性,