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1、第三节 分子的性质,键的极性与分子的极性,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),极性键：,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H),复习：,2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的（元素的电负性不同）。,1、键的极性的判断依据是什么？,共用电子对是否有偏向,判断方法：,同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键,指出下列物质中的共价键类型,1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2
2、 6 、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,非极性键,极性键,根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子的极性又是根据什么来判定呢？,一、键的极性和分子的极性,非极性分子：,电荷分布均匀对称的分子 （正电中心与负电中心重合）,极性分子：,电荷分布不均匀不对称的分子 （正电中心与负电中心不重合）,Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子,以非极性键结合的分子均为非极性分子,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷
3、分布不均匀，为极性分子,+,-,以极性键结合的双原子分子为极性分子,含有极性键的分子一定 是极性分子吗？,分析方法：物理模型法 （从力的角度分析）,在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）,思考,C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F1,F2,F合=0,10430,F1,F2,F合0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-
4、H键的极性不能抵消（ F合0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,BF3：,NH3：,120,10718,三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子,F1,F2,F3,F,平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性分子,F合,10928,正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子,2、ABn型分子极性的判断方法 物理模型法：从受力的角度分析 根据含键的类型和分子的空间构型判断：当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O
5、、NH3。,化合价法：中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。,3、常见分子的构型及分子的极性,双原子分子,H2、Cl2 非极性 无 直线型 非极性,HCl 极性 无 直线型 极性,H2O 极性 10430 V型 极性,CO2 极性 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH3 极性 10718 三角锥型 极性,BF3 极性 120 平面三角形 非极性,CH4 极性 10928 正四面体型 非极性,五原子,共价键,极性键,非极性键,空间不对称,极性分子,双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3,非极性分子,单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正四面体：CH4、CCl4、CF4,空间对称,