12-16实验错题讲解.ppt

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1、竞赛错题讲解,7在相同温度和体积下，对反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：下述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( ),A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C.丁乙丙=甲 D.丁丙乙甲,A,8在含氧酸中有一种称为原某酸的，一般不稳定，易脱水；它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同。例如：硅酸的化学式H2Si03，原硅酸的化学式为H4Si04；碳酸的化学式为H2C03，原碳酸的化学式为H4C04，据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的酯类是 ( ) AC(COC2H5)4 BCO(OC2H5)2

2、 CH2C(COC2H5)2 DHC(OC2H5)3,D,11英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹(skunkbomb)。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为正确的是 ( ) A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子 B丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 C丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物 D沸点不同的丁硫醇有四种,CD,3汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学

3、家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡。(化学式为BaCuSi2Ox，Cu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法错误的是 ( ) A用盐的形式表示为BaSiO3CuSi03 B用氧化物形式表示为Ba0Cu02Si02 C. 易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色,C,24将224 g铁粉逐渐加入到含有HNO3 08mol的稀硝酸中(还原产物为NO)，如果不考虑水解产生的H+，下列图像正确的是 ( ),BD,22绿色农药信息素已推广使用。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列检验信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 A先加酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶

4、液，微热 B先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 C先加银氨溶液，微热；再另取该物质加入溴水 D先加入新制氢氧化铜，微热；再加入溴水,D,【2012徐汇一模第九题】从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：,44欲检验乙中的C=C官能团，下列试剂正确的是_。 a.溴水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.溴的CCl4溶液 d.银氨溶液 45乙经过氢化、氧化得到丙,写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式_ 能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有四种不同化学环境的H原子。,c,36甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过l00万吨的高分子单体，旧法合成的反应是： (CH3)2C=O+HCN

5、(CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 90年代新法的反应是： CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3， 与旧法比较，新法的优点是 A原料利用率高 B原料都是无毒物质 C原料无爆炸危险 D对设备腐蚀性较小,AD,37下列离子方程式错误的是 A苯酚钠溶液中加入氯化铝溶液； 3C6H5O- + Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3C6H5OH B氯化银溶于氨水中： AgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H2O C重铬酸钾溶液和H2O2溶液混合：

6、Cr2O72- + 2H2O2 + 14H+ 2Cr3+ + O2 + 9H2O D漂白粉溶液中通SO2气体： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O CaSO3 + 2HClO,CD,41在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为l00。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其他反应物是 ACO和CH3OH BH2和CO CCO2和H2O DCH3OH和H2,AB,月考错题讲解,10据媒体报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳导致肝病甚至导致癌症。已知三

7、氯生的结构简式如下，有关说法不正确的是,A三氯生的分子式是C12H7Cl3O2 B哥罗芳不存在同分异构体 C三氯生能与氢氧化钠溶液反应 D三氯生易溶于水,D,21下列除去杂质的实验方法可行的是 A除去C2H6中少量的C2H4： 加入适量的氢气，在催化剂存在下反应 B除去K2CO3固体中少量的NaHCO3： 置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量的苯酚： 加入适量浓溴水反应过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2： 加入稍过量双氧水后放置,CD,22Fe2O3、MgO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属单质混合物2.40g，用足量的澄清石灰水吸收CO2气体，得

8、5.00g白色沉淀。则a可能为 2.46 g B. 3.20 g C. 3.59 g D. 7.41 g,CD,31.在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，其平衡常数K N2(g)+3H2(g),2NH3(g)+ Q，,如果合成氨反应的方程式写为,N2(g) +,H2(g),其平衡常数为K，则K与K的关系为_（填字母） AK = K B.K = 2K C. K = K D.K =,32下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的） a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv(N2)(正) = 3v(H2)(逆) c容器内压强保持不变 d

9、混合气体的密度保持不变,NH3(g)，,D,bc,以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：,44步骤需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 及 。写出步骤的离子方程式： 。 45步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。,100mL容量瓶,Fe2O3 +6H+2Fe3+3H2O， 2Fe3+ + Fe3Fe2+,灼烧,恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁,硝酸工业尾气中氮氧化物（NO与NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催

10、化还原处理。反应原理如下： 4NO + 4NH3 + O2,4N2 + 6H2O,某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3（体积已折算至标准状况），其中NO与NO2物质的量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 57尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 。 58尾气中NO的含量为 mg/m3。 59要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为 L。,6NO2 + 8NH3,7N2 + 12H2O,33.2,1800,10.64L,实验错题讲解,10（闵行一模）实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为： NaNO3H2SO4,制取HNO3时，下图所列装

11、置中最适合的是,A B C D,NaHSO4HNO3，,B,12.（静安一模）为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如右图的装置， 以下叙述错误的是 A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满 C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色,C,Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。,35实验前，装置的气密性检验方法是 。 36该装置中，碱石灰的作用是 ； 实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后

12、，再点燃酒精灯加热，目的是 。 37在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 .,A滴加少量的硫酸铜溶液 B铁粒改用相同量的铁粉 C稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D适当加热,将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。,吸收氯化氢和干燥气体,赶出装置内的空气，防止爆炸。,A,38若实验中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应方程式为 。,39实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末， 但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程

13、 式为 。 40出于实验安全考虑，实验结束时 。 A应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B应先移去酒精灯，然后关闭活塞b CA和B都可以,B,长宁一模,精制饱和食盐水,水（含少量NaOH）,Cl2,H2,淡盐水,NaOH溶液,F,五、（长宁一模）(本题共24分) 工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。 36.原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂

14、为_（填序号） 饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 75%乙醇 四氯化碳, ,37.题26图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。,氯气,a,d,浓硫酸,阳极,阴极,炭棒,铁棒,Cl2,H2,精制饱和食盐水,淡盐水,水(含少量NaOH),NaOH溶液 (NaCl少),浓硫酸,H2 Cl2,多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。 38.SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同）

15、，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。 39.SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）,达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。,4SiHCl3（g）,0.35,40.实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4ZnSO4+H2； MnO2+4HCl（浓）,据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干

16、燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。 可选用制备气体的装置：,MnCl2+Cl2+2H2O,e,d,41. 采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 。,（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）,134.4,3Cl2 + 6NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O,七、（奉贤一模）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。 35、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式： _ _。 最适宜的收集方法是（ ）

17、,A B C D,3Cu + 8HNO3 3Cu（NO3）2 + 2NO + 4H2O,D,36、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是_（填选项编号） A铁 B铝 C玻璃 用丝状材料包裹的原因是_ _。 37、将36题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到_色气体。原因是：_。,C,防止铜粒掉入硝酸无法使反应随关随停,红棕色,2NO+O22NO2,38、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设

18、计了一套如图所示制取NO的装置。 在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是_ _ _ _ _。 39、在38题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？_ _（能、不能），理由是_。 40、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_ _ 。,Cu与硝酸产生难溶于水的NO气体，将硝酸排向左边，从而Cu与硝酸脱离.,不能,NOx会产生污染,U型管的管口向下倒转过来,NO2溶于水产生NO（或3NO2+H

19、2O 2HNO3 +NO）,七、（虹口一模）阅读下列材料，并完成相应填空（共12分） 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备略）,35. 制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_ _。 36. 装置B中饱和食盐水的作用是_ _；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_ _。,Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O,除去Cl2中的HCl,B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱,37. 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_。,d,无水氯化钙浓

20、硫酸,褐色,无色,少量CCl4,水洗、氢氧化钠钠溶液洗、水洗,实验室制溴苯,足量CCl4,足量CCl4,足量CCl4,无水氯化钙浓硫酸,38. 设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。 39. 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ _。 40. 有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应_ _， 判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。,E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色,黄,HSO3 + Cl2 + H2O SO42 +

21、2Cl + 3H+ （或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O,否,二、液溴的保存：,棕色瓶，加入一些水(水封，防止挥发),一、溴在不同情况下的颜色：,三、装溴的试剂瓶能不能用橡胶塞？,不能。因橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化。,水封：溴的密度比水大，且在水中溶解度不大。,四、有溴单质产生的实验装置能否用橡胶塞、橡胶管？,不能。橡胶与溴蒸气能发生反应而使橡胶老化， 只能用玻璃接口。,溴Br2： 深红棕色,碘(I2)： 紫黑色,易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气) 在水中溶解度小，易溶于乙醇、CCl4、苯等 淀粉遇碘单质变蓝,二、碘的保存：,棕色瓶，密封保存。,

22、一、碘在不同情况下的颜色：,三、碘的特性：,四、装碘的试剂瓶能不能用铁盖？,不能，因碘蒸气能与铁发生反应生成FeI2。,Br2,水,溴水,下层：溴的四氯化碳溶液（红棕色）,（橙黄色）,CCl4,CCl4,I2,水,碘水,下层：碘的四氯 化碳溶液（紫红色）,（棕黄色）,八（嘉定一模）实验题（本题12分）. 利用甲烷与氯气反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学实验小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置图如下：,根据要求填空： 41.在A装置中，分液漏斗中盛放的试剂是 (选填编号)。 A浓硫酸 B稀硫酸 C稀盐酸 D浓硝酸 目的是制取 气体(填化学式)。,A,Cl2,42.B装置有

23、3种功能:控制气流速度;均匀混合气体； 。 43.D装置的石棉中均匀混有过量KI，其作用是 。 44.E装置中的“干燥管”(代用仪器)的作用为 (选填编号)。 A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 45.C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，此黑色小颗粒是 。 46.E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是 ，该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是 (选填编号)。 ACH4 BCH3Cl CCHCl3 DCCl4,干燥混合气体,除去过量氯气,CD,C,分液,AB,七、（宝山一模）（本题共12分）实验室里可用

24、如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。,图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。,35. 制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_ (仪器名称)向烧瓶中加入适量的_ (试剂名称) 36. 为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。 a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液,分液漏斗,浓盐酸,b,37. 本实验制次氯酸钠的离子反应_ 。 38.比较制取氯酸钾和次

25、氯酸钠的条件，两者的差异是_ _。,Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O,反应的温度不同、反应物浓度不同。,七、（宝山一模）（本题共12分）实验室里可用如下图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质。,图中为氯气发生装置；的试管中盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的试管中盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管中加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。,39. 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出， 右图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是 _（选填字母）；从的试管中分离该晶体的 操作是_（填写实验操作名称）。 40. 实验中可观察

26、到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由 紫色变为红色，原因是_ ； 接着溶液逐渐变为无色，是因为_ _。,氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧 化为无色,M,过滤,氯气与水反应生成酸使石蕊显红色,补充： 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填白：,红,氯气与水反应生成的H+使石蕊变色,黄绿,氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质,继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色,七、（杨浦一模）（12分）硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空： 35写出制取硝基苯的化学方程式 。 36该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是： 。,

27、并及时冷却。及时冷却的可能原是 。 37长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是 （填名称） 38用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到 油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是 。 39将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠 溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基 苯的仪器是 （填仪器名称）。检验最后用水洗至 中性的操作是 。,把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中，边加边振荡,减少硝酸的分解和挥发,苯和硝酸,硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成。,分液漏斗,点滴到pH试纸上，测得pH=7。,40经上述洗涤的硝基苯

28、中仍含少量的间二硝基苯等杂质， 提纯硝基苯的方法是 。硝基苯有毒，如果少量的液 体溅在皮肤上，应用 擦洗。 a、苯 b、酒精 c、硫酸 d、水,蒸馏,b,八、（闸北一模）(本题共12分) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。,41.装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；,42利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性 后装入药品；打开分液漏斗活塞， （按顺序填入序号）。 加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却,除去氢气

29、中的水蒸气,防止空气中的水蒸气进入C装置,43为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是： 。 44.甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。请完善下列实验步骤。,样品称量 加入_溶液（填化学式），搅拌、过滤 _（填操作名称）_ （填操作名称） 称量碳酸钙,无水硫酸铜 （或其他合理答案）,Na2CO3,（K2CO3或其他合理答案）,洗涤,烘干（干燥）,45乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度

30、处。（上述气体体积均在标准状况下测定） 试通过计算求样品中氢化钙的纯度： 。,0.91,CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2,Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2,设CaH2 有xmol , Ca有ymol 。,42x+40y=0.046,2x + y =,x=0.001,46请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：,称取一定量的样品（m1 g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2 g)，根据m1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。,或：称取一定量的样品（m1 g），溶于一定质量的水(m2 g)，充分反应，得到氢氧化钙溶液质量(m3 g)，根据m

31、1 、m2 即可得到氢化钙的纯度。 （或其他合理答案）,设CaH2 、 Ca共m1 g 。 CaCl2固体(m2 g),设CaH2 、 Ca共m1 g ，H2O 为m2 g 。 Ca(OH)2溶液(m3 g),把水准管往下放，使量气管和水准管中的液面相平。,把量筒往下按，使量筒内外的液面相平。,12-19考题讲解,5共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力，下列晶体中含有两种作用力的是 AAr BSiO2 CNa2O2 D金刚石,C,Ar原子,原子间范德华力,分子晶体,Si原子、O原子,共价键,原子晶体,离子键、共价键,离子晶体,C原子,共价键,原子晶体,Na+ 、O22-离子,1092

32、8,金刚石的晶体结构示意图,共价键,金刚石是自然界中最硬的物质。,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,最小的环上，有6个Si原子和6个O原子。,最小的环上，Si和O原子数之比为1：1。,SiO2-原子晶体-化学式。只代表Si原子和O原子个数比为1：2,15俄罗斯出生的科学家安德烈盖姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，他们因石墨烯的“突破性实验”而获得2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列关于单层石墨烯的说法正确的是 ( ) A是离子晶体 B碳原子数与C-C键的键数之比为比为2：3 C不能

33、导电 D与石墨互为同位素,B,16.40硝酸钾饱和溶液先升温至80,在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷至60。下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a与时间t关系的是,A,40饱,80不饱,80饱,80饱 恒温蒸发,渐冷至 60饱,20醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种媒染剂，下列有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系正确的是 Ac(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+) Bc(H+)+1/2c(Ba2+)= c(CH3COO) +c(OH) C2c(Ba2+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) Dc(H+)+ c(CH3COOH)

34、= c(OH),CD,物料守恒,质子守恒,22. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250，让其充分反应，当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 值可能为 A0.5 B0.65 C1.0 D2.0,B,H2O2 + Na2O2 2NaOH + 1/2O2,CO2 + Na2O2 Na2CO3 + 1/2O2,12总：2NaHCO3 + Na2O2 Na2CO3 + 1/2O2 + H2O ,b a,a / b = 1/2,123总：2NaHCO3 + 2Na2O2 2Na2CO3 + 2NaOH + O2 ,b a,a / b

35、 = 1/1,1/2a / b 1/1,四（本题共8分）,25D(C)与同主族相邻元素(Si)的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”）， 其原因是 。,CO2 SiO2,前者低,CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体,五(本题共8分),30制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数， 湿法制备 干法制备（填或或=） 31干法制备中，一定要在密闭容器中进行， 原因是 。,2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O,FeSO4 + 2Na2O2 1Na2FeO4 + Na2SO4,6e,4e,过氧化钠强有烈吸水和吸收CO

36、2的能力，且反应，则无法氧化亚铁盐以制备高铁酸盐,六. (本题共8分),34. 已知可逆反应：Fe(s) + CO2(g),FeO(s) + CO(g),该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态。如果升高温度，则混合气体的密度_（填增大、减小、不变，下同）； 如果恒温下充入少量CO气体， 则混合气体的平均分子量_,极值法：全左44 全右28. 升温，平衡右移。,热效应：- Q,- Q,减小,35. 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图,从图中可看到，在t1时改变的条件可能是（ ） A升温 B增大CO2浓度 C减小CO浓度 D使用催化剂,AD,不变,八（本题共12分）某氯化铁

37、固体样品中含有少量Fe、Al、Fe2O3、Al2O3等杂质，要测定样品中铁元素的质量分数，现称取a g样品，按以下步骤经溶解后配成250 mL样品溶液，再进行实验：,41操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外， 还必须有 、 （填仪器名称）。 操作II量取25.00mL溶液所需仪器 。,46沉淀的灼烧过程应在 （填仪器名称）中进行。若灼烧后的固体质量为W g， 则样品中铁元素的质量分数是 ；若在实验中量取、称量操作准确， 最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 。（写出一种原因即可）,250mL容量瓶,胶头滴管,或滴定管,酸式滴定管,沉淀未洗净或沉淀 物灼烧不充分,坩埚,九（本题共8分）

38、化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：,47关于A的说法正确的是 。 aA中一定含有羟基 bA属于芳香烃 cA属于芳香族化合物 dA能够与氢氧化钠溶液反应 48写出C的结构简式： 。,a c,18,十（本题共12分）化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8，A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：,52A的结构简式_，1molA与溴水的反应产物最多有_种 B的分子式为 _； 53的化学反应方程式为_ ； 54和的反应类型分别是 _，_ ； 55C为一溴代物，分子中有两个“CH2”原子团，的化学反应方程式为_。,4,C5H8O2,加成反应,取代反应,57将32.64g铜与140m

39、L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L，其中NO的体积为_。,设NO xmol ；NO2 ymol,x + y = 11.2/22.4 = 0.5,3/2x + 1/2y = 32.64/64 = 0.51,V = 0.26 22.4 = 5.824 (L),Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2+H2O,3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3/2x x,1/2y y,5.824 L,58现有Cu、Cu2O和CuO CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0

40、.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（S. T. P.）。 则产物中硝酸铜的物质的量为_。 如果原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_,设Cu2O xmol ； CuO ymol,2x + y + 0.01 = 0.025 Cu守恒,2x + 0.01 2 = 0.01 3 e 守恒,144 : 80 = 9:5,Cu守恒: (0.06-0.01) / 2 = 0.025,0.025 mol,9:5,59有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中

41、加入过量的铁粉，HNO3被还原成NO，待反应结束后，标准状况下产生的气体_升。,3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O,剩下H+ : 0.02mol，可以和铁反应生成H2 : 0.01mol,3 8 2 2,过量 0.1 0.02 x,H2SO4:0.02 HNO3: 0.01,x = 0.02mol,混和气体（NO 、H2）总共是： 0.03mol V = 0.03mol 22.4L/mol = 0.672L,60加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)，判断剩余气体是_（填化学式）；原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式为_。,设Cu(NO3)2nH2O为 x mol，AgNO3物质的量为 y mol 2C