初中化学说教案下册.doc

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1、初中化学教案（下册）第八单元 课题1 金属材料【教学目标】1、知识与技能认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。了解常见金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。了解物质的性质与用途的关系。2、过程与方法由学生的生活经验和对实物性质的讨论入手，让学生了解金属的物理性质，并学会区分金属和非金属。通过对生活中常见的一些金属制品材料选择的讨论，引导学生从多角度分析问题，并形成以下认识：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。通过实验比较黄铜片和紫铜片、焊锡和锡及铅的多种性质，认识加入其他金属可以改良金属特性，以及合金

2、具有更广泛的用途。3、情感态度与价值观通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。在了解金属性质的基础上，了解材料选择要考虑的问题：如价格、资源、是否美观、是否便利以及废料是否易于回收等。【教学重点】1、金属材料的物理性质。2、物质性质与用途的关系。【教学难点】1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。2、提高学生综合分析问题的能力。【教具准备】教师用具：投影仪、金属制品、金属制品的图片、铁架台、铁片、酒精灯、焊锡、铅、火柴等。学生用具：大小形状相同的铁、铜，干电池，小灯泡，导线，酒精灯，火柴，黄铜，铜，与钛有关的资料和新型合金的资料等。【课时安排】

3、1课时【教学过程】教学流程师 生 活 动设计意图设置情境引入新课回顾、交流展示设计方案实验探究交流汇报板书讨论过渡比较介绍讨论小结巩固、转折过渡阅读归纳介绍实验探究阅读拓展【学习情景】展示金属制品的图片。【提问】图片中的制品主要由什么材料制成？【讲解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。【新课引入】本单元我们就来学习金属和金属材料。【展示】本节课的知识要点【板书】第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料【设问】根据生活经验，你所知道的金属有哪些？你见过哪些金属制品？我所知道的金属我所见过的金属制品【学生回答、交流】【小结】金属的种类有很多，而我们最常见的金属有铁、铝和铜。【展示】铜和铁是人类使用

4、较早的金属，我国劳动人民在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢。铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。【板书】一、金属的物理性质【过渡】下面，我们就以铜、铁为例，来对金属的物理性质进行探讨。【活动与探究】学生分组进行1、观察它们的颜色和光泽。2、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此判断它们的密度大小。3、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬度是否相同。4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮度是否相同。5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上

5、方烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热。【学生实验探究、完成报告、交流讨论；教师巡视】实验现象说明金属具有什么性质举例说明该性质的用途实验一实验二实验三实验四实验五【学生汇报、交流，教师板书】【实验1的结论】金属都有颜色、有光泽。【实验2和实验3的结论】不同金属的密度、硬度不同。金属能被弯曲，而且不易折断。【实验4的结论】金属具有导电性，不同金属的导电能力各不相同。【实验5的结论】金属具有导热性。【学习情景】展示细铜丝、薄铜片等。【介绍】抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度。【教师总结并板书】有颜色和光泽，常温下为

6、固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同；金属有良好的导电性、导热性和延展性，且熔点较高。【讨论】1、制造飞机和制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？2、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？【过渡】金属不仅具有以上共性还有各自的特性。【投影】一些金属物理性质的比较。（P3 表81）【学生分析比较汇报】【介绍】金属之最（课本P4）【讨论】投影展示：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？4、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？【学

7、生分组讨论后汇报交流】【总结】用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用以及对环境的影响等。【转折】展示飞机图片，思考制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？【设疑】那么，什么是合金？合金的性质与其组分金属有何不同？合金的应用范围怎样？我们常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？【阅读】课本P4-5合金的内容。【设问】我们应该怎样定义合金？谈谈你的看法。【归纳】1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。【介绍】生铁和钢。【比较】2、合金与组成它们的金属性质比较。【实验探究】实验81（备注：焊锡和锡的比较课外完成）1、比

8、较黄铜片和铜片的光泽、颜色。2、将黄铜片和铜片互相刻划，比较它们的硬度。性质比较现 象黄铜铜焊锡锡光泽和颜色硬 度结 论【过渡】合金的熔点与其组分金属相比，又有何特点呢？下面我们以焊锡为例，进行实验。【演示实验82】如图86所示，将绿豆粒大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度。现 象结 论【总结】合金的很多性能与组成它们的纯金属存在差异，从而使合金更容易适合于不同的用途。【讲解】3、合金比纯金属具有更广泛的用途。【展示】几种常见合金的主要成分、性能和用途（课本P6）。【过渡】合金在人类生活和生产中具有极为广泛的应用，尤其是在科学技术日益

9、发展的今天，新的金属和合金一直在被不断的发展和应用。例如，钛和钛合金就是近30年来引起人们普遍重视和关注的一种新型金属材料。【板书】4、钛和钛合金 新型金属材料【展示】钛和钛合金、新型金属材料的有关资料。【小结】课本P7。【布置课外作业】习题4、5【做一做】家庭小实验淬火与回火让学生感知学习的对象，激发学习的兴趣，导入新课。让学生联系生活实际，了解学习对象。学生阅读，了解人类使用金属材料的历史。分组探究，形成共识，感知金属的物理性质及其与非金属的差异。学生通过交流、汇报，认识金属的物理性质。巩固提高比较分析，培养能力组织学生讨论，进一步认识金属的性质及性质与用途的关系。并认识性质不是决定用途的

10、唯一因素。学生通过自学，归纳合金的定义。培养学生阅读、归纳能力。进一步认识合金通过实验演示与探究，比较合金与其组分金属的性质差异。了解合金的用途及其发展、应用前景。【板书设计】第八单元 金属和金属材料课题一 金属材料一、金属的物理性质有颜色和光泽，常温下为固态（汞除外）；不同金属的密度、硬度不同。有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高；二、合金1、合金是在金属中加热熔合某些金属（或非金属）形成的具有金属特征的物质。2、合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。3、合金比纯金属具有更广泛的用途。4、新型金属材料钛和钛合金 形状记忆合金课题2：金属的化学性质教学目标：1、 知识与技能：

11、（1） 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。（2） 掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。2、 过程与方法：（1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像 发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验 验证金属活动性顺序存在和用途1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验 验证金属活动性顺序的用途2（2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。3、 情感态度与价值观：通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法

12、，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。课前准备：教师准备：布置家庭小实验（见下）学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化第一天第二天第三天第四天第五天MgAlFeCuAu教学过程：第一课时师生活动设计意图引入：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。投影家庭小实验表格。每小组汇报交流。通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。 录

13、象回顾 Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验交流与讨论话题1 金属为什么会失去光泽？话题2 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ 猜想 结合上述实验，请你对五种金属的排序是_。 小结与归纳根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼）过渡 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？启发资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：设计实验方案； 汇报交流教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；活动与探究（见表一）一、 三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。汇报交流能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_

14、 ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_归纳Mg Zn Fe （H） Cu金属活动性由强到弱演示（补充实验 ） 铜和稀硫酸 银和稀硫酸 问题怎么确定铜和银哪个更活泼？资料铁和硫酸铜反应讨论猜想规律；活动与探究（见表二）结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_ _ _回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。使学生学会通

15、过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验分析现象寻找规律得出结论的实验思路。回顾旧知，猜想和运用已学规律介绍金属的活动性顺序， 总结经过许多类似的实验探究，我们归纳出常见金属在水溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强减弱记忆比一比，赛一赛交流与小结本节课你学到了什么？通过对铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的反应；与盐溶液的反应的探究，归纳出金属活动性顺序。使学生体会知识的形成过程，把学生在实验中获得的零乱知识形成体系。课堂练习：1、金属活动性大于铁，小于铝的是 （

16、）AZn BK CCu DMg 2、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、教与学P21 12（2改成B是常见的金属，请写出它的化学式_）4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）A金的熔点高 B金的硬度大C 金的密度大 D金不活泼，高温时也不与氧气反应5教与学P20 1、2表一活动与探究一：一、三组用稀盐

17、酸，二、四组用稀硫酸。稀盐酸稀硫酸情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式情况记录（实验现象）结论或解释有关化学方程式表二活动与探究二：活动内容及步骤实验现象预测情况记录（实验现象）结论或解释（有关化学方程式）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察第二课时师生活动设计意图【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。完成以后，再请其他同学补充其他的金属。今天我们来探讨

18、一下运用金属活动性顺序可以做些什么。演示锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。提问除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。师讲述。学生写出化学方程式。 通过游戏的形式调节课堂气氛，巩固金属活动性顺序。培养学生动手能力，激发学习兴趣。通过对比实验初步了解溶液。投影教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式 1、略 2、略 3、铜不与稀硫酸反应。投影上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2提问对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（

19、单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质化合物 另一单质另一化合物归纳小结置换反应 ：教材P11过渡我们知道 Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢投影文字表达式：铁盐酸 氯化亚铁氢气镁盐酸 氯化镁氢气锌盐酸 氯化锌氢气学生写化学方程式并讨论现象 演示P11铝和硫酸铜 铜和硝酸银 铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。（提示）：铝硫酸铜 铜硫酸铝铜硝酸银 银硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。1、 归纳：常见的金属活动性顺序表的应用1

20、、2、3 本节小结1、 置换反应2、 学习书写两类置换反应的化学方程式，并巩固对这两类置换反应能否发生的判断依据。以文字表达式为铺垫帮助学生完成化学方程式通过小组讨论交流使学生认识置换反应的特点，进一步理解其概念课堂练习：教与学P21 7、6、5、4、8课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）教学目标一、知识与技能1 知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，

21、使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。教学重难点重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。教学准备。教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管2015（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁 浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。学生准备：课前分小组

22、查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 教学过程一、铁的冶炼师生活动教师地球上存在着丰富的金属资源，请同学们谈谈你们对金属资源的认识教师展示图片学生展示资料学生甲：展示收集到的金属矿石的图片。学生乙：展示收集到的我国金属资源的分布情况。学生丙：展示收集到的金属元素在地壳中的含量。学生丁：展示收集到的金属元素在海水中的含量。教师展示部分常见矿石的实物如：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、黄铁矿（主要成份FeS2）、菱铁矿（主要成份FeCO3）、铝土矿（主要成份Al2O3）、黄铜矿（主要成份CuFeS2）、辉铜矿（主要成份Cu2S）教

23、师展示图片小结地球上金属资源很丰富，我国矿物储量种类齐全。在所有的金属中，含量最丰富的是铝，而提取量最大的是铁。教师课件展示-铁的用途教师你们知道我国是从什么时候开始生产和使用铁器的？学生春秋战国时期。设计意图让学生通过多种途径收集资料，培养学生的资料收集、整理和互相交流的能力。利用多方面的材料，激发学生的爱国热情。培养学生的民族自豪感。学生阅读介绍1我国古代炼铁图了解我国炼铁的悠久历史3 新中国成立后钢铁工业的发展上海宝山钢铁公司炼铁高炉；为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票。教师 人们是如何把铁矿石炼制成铁的呢演示实验P17页实验83一氧化碳还原氧化铁的实验。 教师展示图片步骤

24、：把部分装置连接好，然后取5mL浓硫酸倒入，再加入5mL的甲酸，3g Fe2O3塞紧橡皮塞，浓硫酸和甲酸混合会放热，反应开始。如果反应过程中温度不够再用酒精灯加热。看到石灰水中的气泡连续均匀时，把尖嘴管的点燃，再给反就物加热。反应23分钟，红色粉未变黑时，用磁铁靠近试管底部。效果比较明显。一氧化碳还原氧化铁的步骤：气灯灯气。分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理开拓学生思维教师课件展示我国钢铁产量变化小结1炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石。2炼铁原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2学生 观察实验，描述现象，思考原理，完成化学方程式由设问把学生心中所思明朗化，给了学生一个明确的求知方向

25、。二、涉及到杂质问题的计算教师 在实际生产中，所用的原料或产物一般都是含有杂质的。因此，在实际生产中必然会涉及到杂质的计算问题。例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t(1-20%)=800t例2、计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含铁560t？解：生铁的质量为560t96%=583t例3、用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？教师形成板书解法一、解法二小结有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量学生练习要炼出含杂质2%的铁3200t，需要含氧

26、化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？通过例题的方式，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学生活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。在解题过程中培养学生严瑾的思路，严瑾的解题格式。培养学生严瑾的学习习惯板书设计课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）一铁的冶炼1 原料：铁矿石、焦炭、石灰石2 设备：高炉3 原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二涉及到杂质问题的计算 例题：解一：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t80%=800t设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 256800

27、t x =x=560t折合为含铁96%的生铁的质量为：560t96%=583t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。解二：设理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 256 1000t80% 96%x = x=560t答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。练习1、生铁赤铁矿氧气空气石灰石生石灰无烟煤焦炭。炼铁高炉中投放的基本原料是以上物质中的哪几种（ ）A、 B、 C、 D、2、炼铁用的铁矿不仅要选用含铁量高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿有：磁铁矿（主要成份Fe3O4）赤铁矿（主要

28、成份Fe2O3）褐铁矿（主要成份2Fe2O3.3H2O）菱铁矿（主要成份FeCO3）黄铁矿（主要成份FeS2）你认为最适宜炼铁的矿石是 ，理由是 。3、某炼铁厂每天生产纯度95%的生铁70t，问该厂每天最少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？课题3金属资源的利用和保护（第二课时） 教学目标 知识与技能1. 知道钢铁锈蚀的条件。2. 了解防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法课前组织有关金属的腐蚀和防护“活动与探究”内容，让学生记录实验情况以及探究结果，并从中应道学生如何由实验来分析铁生锈的条件、防锈的方法。关于金属资源保护的教学，可以利用电教手段，使学生强烈感受矿物资源是有限的，以及

29、保护金属资源的重要性。并结合“调查与研究”，使学生了解废旧金属回收的意义，并积极主动去做。 情感态度与价值观1. 通过废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识、回收、利用废旧金属等，认识到金属资源保护的重要性。2. 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，以便于让学生懂得要保护金属资源。重点难点重点：有关金属的腐蚀和防护“活动与探究” 难点：对铁的锈蚀防护的 “活动与探究”的结论的辨析归纳从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。教学准备 教师准备：课件PowerPoint课件； 学生准备：课前预习本课题内容；提前一星期设计准备“铁钉锈蚀”实验，观察并记录铁钉锈蚀情况。收集的

30、有关金属回收利用的一些资料。教学过程二、金属资源保护（一）金属的腐蚀和防护师生活动设计意图教师人类每年要向自然界索取数以亿吨计金属。然而，每年因腐蚀而报废的相当于年产量的20-40！，据估计每年全世界因生锈而损失的铁就约占世界年产量的四分之一！所以防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域的重大问题。学生提前一星期设计准备铁的锈蚀条件的 “活动与探究”，完成实验报告。在课堂上回顾实验步骤，汇报实验结果：教师与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价。汇总实验如下取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中进行下面实验：1. 在试管1中加入稀硫酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液。2. 在试管2中加入少量氯化钠溶

31、液，使铁钉一半浸没在溶液里。3. 在试管3中把铁钉放在一团湿棉球上。4. 在试管4中注满迅速冷却的蒸馏水，塞紧橡皮塞。5. 在试管5中加入少量干燥剂（碱石灰），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。（注意）试管5需要事先用酒精灯进行加热。 教师提问：通过探究小结使铁制品发生锈蚀的主要因素有哪些？学生小结：1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在；2.加速铁制品锈蚀的因素是：酸或者氯化钠。教师了解铁制品锈蚀的条件才能知道如何防止铁制品锈蚀的方法，因为如果破坏铁制品锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀。学生讨论得出防止铁制品锈蚀的建议：保持干燥，隔绝氧气。教师引导日常生活中的例子让学生讨论

32、。学生讨论分析：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取什么防锈措施？教师简单介绍一些防止金属腐蚀的方法1.“穿外衣”加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝2.“增强体质”改变其自身的内部 结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁3.改变腐蚀环境通过具体数字，让学生清楚地认识到金属资源保护的重要性。分析结束后进行小结，有利于学生把握实验的关键，培养学生实验中认真、细致、严谨的实验态度。防锈方法的确定，可以结合第七单元学过的灭火的原理和方法，引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件促进或破坏反应的条件达到某一目的。（二）金属资源保护教师金属的防腐可以有效保护金属资源。学生讨论：既然金属资源

33、丰富，为什么还要保护金属资源呢？教师课件展示一些矿物可供开采的年限。和我国金属资源概况。学生阅读课本总结：有效保护金属资源的途径：. 防止金属的腐蚀；. 金属的回收利用；. 有计划合理的开采矿物；. 寻找金属的代替品。教师让学生汇报自己收集的有关金属回收利用的一些资料，如废金属回收、电子垃圾的回收、废电池回收等等。学生汇报交流，积极探讨金属的回收利用。让学生学会用辨证的观点看待金属资源：丰富与有限。提高学生的资源意识。同时利用金属资源的回收来提高学生的环保意识，使学生积极地投入到金属回收的活动中去。板书设计二、金属资源的保护（一）金属的腐蚀和防护1.实验报告：2.铁制品锈蚀的条件：水和氧气3.

34、防止铁制品锈蚀的方法：保持干燥，隔绝氧气（二）金属资源保护有效保护金属资源的途径：1.防止金属的腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品；课堂评价练习一、选择题1.据估计每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的1/4，下列防锈措施中不正确的是（）涂油刷漆砂纸镀金属经常用雨水冲洗烤蓝A. B. C. D.2.下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）A.地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外，其余都是以化合物形式存在B.地球上的金属资源是取之不尽的C.防止金属锈蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境D.合理开采矿物寻找金属代用品都是保护金属资源的有效

35、途径3.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ ）A.在干燥、致密、不透气的土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中C.在潮湿、致密、不透气的土壤中 D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中二、简答题4将一根干燥的铁丝弯成如图所示的形状,并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中,放置数天后,观察铁丝A,B,C三处表面发生的变化是否相同?若有不同则三处各有什么现象?三、实验探究题5小林同学发现铜制眼睛框表面出现的绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。提出问题铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。猜想根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可

36、能是铜与水、共同作用的结果。设计与实验借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如右图所示：实验较长时间后，发现试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件。C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为。D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为；从D试管的实验中，获得的结论是。评价与改进我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）。反思与小结通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是：。附：探究主题：铁钉的锈蚀条件活动目标123 活动准备（建议提前一

37、周、分小组准备，课堂交流）1.生活中常见的铁制品有哪些，能写一些吗？这些铁制品易生锈吗？_ _2.这些铁制品采取防锈措施了吗？防锈的效果怎么样？_ _ 3. 从你观察和了解的情况看，铁生锈需要什么样的条件？试着设计一个实验方案验证你的设想。（文字或图示）活动用品试管（配橡皮塞）、铁架台、洁净的未生锈的铁钉（五根）、棉花、酒精灯、干燥剂（氧化钙或无水氯化钙）、稀硫酸或醋酸溶液、氯化钠溶液、蒸馏水；活动过程准备时间： 活动时间： 小组成员名单： （一）铁钉生锈条件的探究取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验(可以分小组提前在课外进行，完成后在课堂上向大家报告实验结果)。将实验观察

38、到的现象记录在表中。(1)、在试管中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；(5)在试管中加入少量干燥剂(生石灰或无水氯化钙)，再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。试管 立即观察1天后3天后1周后交流与小结比较五只试管内的实验现象，第 试管内最先出现锈蚀现象。铁丝在 -环境下最容易生锈。你的结论：铁生锈是铁与 和 共同作用的结果。但是在 或 的存在下锈蚀的更快。讨论交流1怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。 2在切过咸菜的菜刀同一面上选相近的三处进行下列实验：一处用湿棉球润湿；另一处用干布擦干；第三处用干布擦干后，涂上一层食油放置一昼夜，观察菜刀三处表面发生的变化3铁锈的存在有保护作用吗？金属表面粗糙程度对锈蚀速度有影响吗？动手试试看。与同学们交流你的结果。4观察你周围的金属公共设施（如车蓬、扶手、花栏、艺