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1、初中化学辅导网：http:/ 永州市2011年初中毕业学业考试试卷化 学考生注意： 1.本试卷分试题卷和答题卡，请考生将试题卷的答案填涂到答题卡相应位置上，在试题卷上作答一律无效，考试结束后，将试题卷和答题卡一同上交。 2.本试卷共四道大题，满分100分。考试时量为90分钟。3.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5一、选择题(本题共20道小题，每小题只有一个正确选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡相应位置上。每小题2分，共40分)1.下列生活中常见的变化，属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.菜刀生锈 C.灯泡发光 D.黄瓜榨汁2.大气中含有多种气体，按
2、体积计算，含量最多的气体是 A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳D稀有气体3俗话说：“人要实，火要虚”。这其中所蕴含的化学道理是A.燃烧需要可燃物B.燃烧的温度须达到可燃物的着火点以上C.燃烧需要氧气D.可燃物与空气的接触面积越大，燃烧越充分4.下列物品中，不属于有机高分子合成材料制品的是 A.铝合金窗 B塑料袋 C.腈纶衣服 D.橡胶轮胎5.某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 A.纯净物 B.氧化物 C化合物 D混合物6.原于是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是 A.核外电子数 B.最外层电子数 C.质子数 D.中子数7.用铁锅炒菜可适当地给人体补“铁”，这里的“铁”是
3、指A.原子 B单质 C.元素 D.分子8.下列实验操作中不正确的是A.稀释浓硫酸 B.溶解氯化钠固体 C.取用氢氧化钠固体 D.取粉末状固体药品21世纪教育网9.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是 A.MgFeCu B. CuAlAg C. ZnAgCu D .CuFeMg10.下列物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成刺激性气味气体的是 A.木炭 B.红磷 C.铁丝 D.硫粉11.下列物质露置在空气中一段时间，质量保持不变的是 A.浓硫酸 B.二氧化锰 C.浓盐酸 D.生石灰12.实验室选择气体的收集方法须考虑多方面因素，其中与收集方法选取无关的是 A.气体的密度 B.气体的
4、溶解性 C.空气的密度 D.气体的质量13.下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是14.铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是 A.铜可以用来做电线 B.铝是地壳中含量最多的金属元素 C.铝不与硫酸铜溶液反应 D.铁在潮湿的空气中容易生锈15.右图是氯元素在元素周期表中的信息图，对图中信息解释不正确的是A.质子数为l7B.元素符号是ClC.属于非金属元索D.相对原子质量为35.45g16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应
5、” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染”17.化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是 A . 2Mg+O2 2MgO B. 2KClO32KCl+3O2C. S+O2 SO2D . 2Fe+6HCl =FeCl3+3H218.欲除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，下列方法可行的是 A.将气体通过浓硫酸 B.将气体点燃 C.将气体通过足量澄清石灰水 D.将气体通过灼热的氧化锅19.下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是 A .Zn与稀H2SO4反应 B.甲烷燃烧 C.煅烧石灰石D.NaOH溶液与稀盐酸反应20.乙烯(C2H4)产量是衡量一个国家石油化工发展水平的一个重要
6、标志。下列有机物含碳元素的质量分数与乙烯相同的是 A.CH4 B.C2H2 C. C3H6 D. C2H4O2二、填空题(本题共7道小题，共30分)21.(4分)用相应的化学符号填空：(1)镁元素 ； (2)2个氢离子 ； (3)+4价的硫元素 ； (4)氢氧根离子 。22.(4分)现有氧化钙、硝酸钾、氧化钠和碳酸钙四种常见的物质，请用它们相应的化学式填空。 (1)常用作干燥剂的是 ； (2)可用作食品调味剂的是 ； (3)农业上可用作复合肥料的是 ；(4)可用来制取二氧化碳的是 。23.(4分)今年5月20日是第22个“中国学生营养日”，主题是：“全面、均衡、适量培养健康的饮食行为”。请你用
7、所学的化学知识关注同学们的营养问题。 我市某学校的学生食堂午餐提供的食谱为：大米饭、豆腐干炒肉、骨头蛋汤。 (1)以上食物中为我们提供的营养素有糖类、 、油脂、无机盐和水。 (2)考虑到中学生身体发育对各种营养素的需要，你认为食堂还应增加的一种食物是 ；(填编号)。 A.红烧肉 B.青菜 C.红烧鱼块 D.油炸馒头24.(6分)“张家界是一幅画，永州是一本书”。古城永州的酒文化更是源远流长，民间常有“以 酒会客”的习俗，其中家酿的“谷酒”还拥有“永州茅台”的美称。请你回答下列问题： (1) “谷酒”开瓶十里香，这表明分子具有 的性质。 (2)“谷酒”的主要成分之一是乙醇(化学式为C2H5OH)
8、，乙醇中C、H、O三种元素的质量比为 。 (3)“开车不喝酒，喝酒不开车”。今年国家对“酒驾”给予了更严厉的处罚。交警用“酒精检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，其化学反应原理是：C2H5OH+4X+6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 2CO2+9H2O 化学方程式中X的化学式 。25.(4分)2011年3月，日本海啸引发福岛第一核电站放射性物质外泄，有关报道中有不少涉及化学知识，请你分析并回答下列问题： (1)福岛核电站爆炸主要是由氢气引起的，氢气的产生是由于反应堆中金属锆(Zr)高温下与水蒸气反应生成氧化锆（ZrO2）和氢气，此反应的化学方程式为 。 (2)福岛核电站事故发生后，
9、我国沿海地区检测出放射性碘(131 I)的含量很小，对生活没有影响。已知这种放射性碘原子中含有53个质子、78个中子，则131 I原子中的核外电子数为 个。26.(4分)已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，其中A、B均为黑色固体，C是造成大气温室效应的主要气体。它们相互间在一定条件下存在以下转化关系：经分析推断，A、E物质的化学式分别是A ；E 。27. (4分)资料显示，固体NaOH在不同温度下的溶解度数据如下：温度()20406080溶解度(g/100g水)85138203285 请问： (1)在右图的甲、乙两条溶解度曲线中， 其中表示固体NaOH溶解度曲线的 是 。 (2)
10、40时，50g水中最多能溶解NaOH 的质量为 g。来源:学。科。网三、实验题(本题共3遭小题，共22分)28.(6分)“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作，回答有关问题：(1)下列初中化学常用的一些实验仪器，其中常用于吸取和滴加少量液体的 (填仪器名称)。(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液，配制过程中需要用到上述仪器组合有 (填字母编号)。 A B C.(3)配制(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤： 通过计算，配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g，水47g(或47mL) 将托盘天平调节平衡后，把
11、固体氯化钠直接放在左盘上称量，然后倒入烧杯中 用量筒量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其全部溶解 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴好标签 在上述实验操作步骤中，存在明显操作失误的步骤是 (填序号)。29.(8分)如下图所示，图1是教材中水电解实验装置，图2是我市化学老师针对图l实验自创新装置。图1图2 图2的创新实验操作步骤如下： 先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g溶质质量分数为8的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源至16V，约4分钟，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生
12、的气体。 请你结合上述图示和操作步骤，回答下列问题： (1)配制250g溶质质量分数为8的氢氧化钠溶液，需固体氧氧化钠 g (2)图2中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是 (填化学式)，检验此气体的方法是 。 (3)你认为图2的创新实验相对图l来说，所具备的优点组合是 (填字母编号)。 实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液 使用注射针头作电极，两极距离近，反应快 非常方便两极气体的检验 所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成 A. B C. D.30.(8分)某白色固体可能由氢氧化钡(化学式为Ba(OH)2)、氢氧化钠中的一种或两种组成。为确定该固体物质的成分，某化学兴趣小组进行下列
13、探究活动，请你认真阅读有关信息，回答相关问题。 【查阅资料】(1) Ba(OH)2是一种强碱，具有NaOH相似的化学性质。 (2)部分酸、碱、盐的溶解性如下表所示：阴离子阳离子OHClSO42CO32Na+ 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 不溶 不溶【提出猜想】猜想I ：该固体是NaOH 猜想：该固体是Ba(OH)2 猜想：该固体是Ba(OH)2、NaOH的混合物【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论取少量样品溶于水制成溶液，向其中滴加硫酸钠溶液有白色沉淀出现表明原样品中一定含有 （填化学式)向中继续滴加硫酸钠溶液，直至沉淀不再增加为止，静置后，用pH试纸检测溶液酸碱性溶液呈强碱性表明原样
14、品中还含有氢氧化钠【问题讨论】(1)实验步骤中发生反应的化学方程式为 。(2)实验步骤得出的实验结论 (填“正确”或“不正确”)。(3)如果在上述实验中用稀硫酸代替硫酸钠溶液，实验步骤和实验现象均相同，你可以判断出猜想 是成立的。四、计算题(本题8分)3l.(8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题： (1)题中涉及到的化学反应方程式为 。 (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为 g。
15、 (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l)。参考答案：一、题号1234567891011121314151617181920答案BBDADBCCADBDCCDADCDC二、填空题21.（1）Mg （2）2H+ （3） （4）OH22.（1）CaO（2）NaCl（3）KNO3（4）CaCO323.（1）蛋白质（2）B24.（1）运动（2）12:3:8（3）CrO325.（1）Zr + 2H2O ZrO2 + 2H2 （2）5326. A：C E:O227.(1)甲（2）69三、实验题28.（1）胶头滴管（2）B（3）29.（1）20（2）O2 用带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，木条复燃，证明是氧气（3）B30. 【设计实验】Ba(OH)2【问题讨论】（1）Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4 （2）不正确 （3）四、计算题31.（1）Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 （2）4.4 （3）解：设参加反应的NaCO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 106 117 44 x y 4.4g x=10.6g y=11.7g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为24.8%。京翰教育中心：http:/