《化学2017年高考总复习第二单元第三课时镁的提取及应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学2017年高考总复习第二单元第三课时镁的提取及应用课件.ppt（40页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三课时 镁的提取及应用 新知初探自学导引 自主学习 一、镁镁的存在、提取 1存在：以_态态存在于地壳 (如菱镁矿镁矿 )和海水中，海水中镁镁的储储量高达 1.81015 t。 2海水提镁镁 化合 (1)海边边大量存在的贝贝壳经经_制生石灰， 生石灰加水制得_。 (2)将_加入海水沉淀池中，得到 _沉淀，再将_与盐盐 酸反应应，蒸发结发结 晶获获得MgCl26H2O； MgCl26H2O _； MgCl2 MgCl2。 煅烧 石灰乳 石灰乳 Mg(OH)2Mg(OH)2 MgCl26H2O 想一想 1为为什么许许多冶镁镁厂建在距离海边边不远远的 地方？ 提示：获获取贝贝壳容易，获获取海水容易且
2、减 少运输输成本。 二、镁镁的性质质和用途 1物理性质质 _色金属，密度较较_ (1.74 gcm3)。 2化学性质质 银白小 发出耀眼白光，有白色固体生成 剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼 白光，集气瓶内壁上有黑色斑点物质 Mg2H=Mg2H2(反应剧烈) Cu2MgCu2=Mg2Cu 想一想 2做镁条在空气中燃烧的实验时，用纯净 的镁条和纯净的空气，燃烧产物是纯净物还 是混合物？为什么？ 3.镁的用途 小较大 很高 自主体验 1自然界中镁镁的主要存在形式是( ) A游离态态 B化合态态 C气态态 D以上说说法都不对对 解析：选选B。自然界镁镁元素以化合态态存在于 地壳和海水中。 2镁镁着火
3、时时，可用于灭灭火的物质质是( ) A干冰 B氮气 C水 D黄沙 解析：选选D。镁镁能与CO2、N2发发生反应应，镁镁 也能与热热水发发生反应应且放出H2。 3由海水制备备无水氯氯化镁镁，主要有以下步 骤骤：在一定条件下脱水干燥； 加熟石 灰； 加盐盐酸； 过滤过滤 ；蒸发结发结 晶 。 其先后顺顺序正确的是( ) A B C D 要点突破讲练互动 探究导引1 海水中镁镁离子浓浓度很小，能否 把沉淀剂剂直接加入海水中呢？应应怎样样操作 ？ 提示：不能把石灰乳直接加入海水中；应应先 将海水浓缩浓缩 或利用海水晒盐盐后剩下的苦卤卤( 母液)。 海水提镁的工业流程 探究导引2 海水提取镁镁的过过程中
4、，为为什么不把Mg(OH)2 转转化成MgO，直接电电解MgO呢？ 提示：氧化镁镁的熔点高达2800 而氯氯化镁镁 熔点为为714 。 要点归纳 (1)工业流程 (2)反应原理 特别别提醒 (1)沉淀Mg2时时，虽虽然NaOH的沉淀效果好, 但是在工业业上所用的是廉价的熟石灰。 (2)电电解氯氯化镁镁所得的氯氯气可以综综合应应用生 产盐产盐 酸等。 即时应用 1海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来 源之一,从海水中提镁,可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳进行反应， 沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干 燥产物； 将得到的产物熔融后电解。 下列
5、关于提取镁的说法正确的是(双选)( ) A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步骤的目的是从海水中提取 氯化镁 C以上提取镁的过程中涉及的化学反应有3 个 D第步电解时会产生氯气 解析：选选AD。步骤骤的目的是为为了得到 氢氢氧化镁镁；提取镁镁的过过程中贝贝壳煅烧烧是分 解反应应，氧化钙钙与水反应应是化合反应应，氢氢 氧化钙钙与氯氯化镁镁反应应是复分解反应应，电电解 氯氯化镁镁既是分解反应应又是氧化还还原反应应， 共四个化学反应应。 探究导引 镁单质为镁单质为 什么具有活泼泼性？ 提示：(1)Mg的原子结结构示意图为图为 ， 原子半径较较大，最外层仅层仅 有2个电电子，在反 应应中易失去2个电
6、电子从而形成8电电子的稳稳定 结结构。 镁的活泼性 要点归纳 即时应用 2相同质量的镁条分别在氧气；空气 ;氮气；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后 所得固体产物的质量由小到大的顺序是( ) A B C D 题型探究权威预测 海水提取镁 从海水中可提取多种化工原料，下图 是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 例例1 1 试回答下列问题： (1)海水提取食盐后的母液中有K、Na、 Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑， 在母液里加入石灰乳起什么作用？ _。 (2)写出电解的离子方程式和电解的化 学方程式： 电解_。 电解_。 (3)海水中的镁元素处于游离态还是化合态: _。 电解的反应是不是氧化还原反
7、应_ ，原因是_ 。 (4)在实验室，将粗盐提纯的过程中，有三处 都用到玻璃棒，其作用分别是： 溶解粗盐：_； 过滤除杂：_； 蒸发结晶：_。 【思路点拨拨】 (1)理清工业业生产产流程； (2)依据每一环节环节 加入试剂试剂 或生产产条件分析 出化学反应应原理。 【解析】(1)加入石灰乳的目的就是将Mg2 转转化为为Mg(OH)2沉淀，从而与溶液中的其他 成分进进行分离，以制得纯纯MgCl2，因此石灰 乳起的作用是沉淀剂剂。 (3)电电解的反应应是氧化还还原反应应，因为为 Mg、Cl的化合价均发发生了变变化。 (4)玻璃棒在溶解时时的作用是搅搅拌加速粗盐盐 的溶解，过滤时则过滤时则 起引流的
8、作用，蒸发结发结 晶 时时，用玻璃棒搅搅拌，使液体受热热均匀，防 止因局部过热过热 而使液滴或晶体飞溅飞溅 。 【名师师点睛】(1)之所以选选用石灰乳而不用 石灰水是因为为：Ca(OH)2溶解度小,石灰水中 溶解的Ca(OH)2少,不利于Mg2大量沉淀。 (2)通过对过对 上述海水提镁镁工业业流程的分析， 利用电电解MgCl2产产生的Cl2制盐盐酸，再应应用于 提取镁镁的过过程；就地取材，利用贝贝壳生产产 氧化钙钙，将冶炼镁炼镁 厂建在海边边，避免海水 的远远程输输送，都是提高经济经济 效益的有力措 施。 镁及其化合物的性质 镁镁条在空气中燃烧烧生成氧化镁镁和氮 化镁镁，将燃烧烧后的产产物溶解
9、在60 mL 2 molL1的盐盐酸中，再用20 mL 0.5 molL1的 氢氢氧化钠钠中和多余的盐盐酸(提示：氮化镁镁和 盐盐酸反应应的化学方程式为为Mg3N28HCl =3MgCl22NH4Cl)， 例例2 2 然后在此溶液中加入过量的氢氧化钠溶液， 把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸 增重0.17 g，则燃烧掉的镁条的质量是多少 克？ 【解析】 题题中涉及的反应应方程式有： 2MgO2=2MgO 3MgN2=Mg3N2 MgO2HCl=MgCl2H2O Mg3N28HCl=3MgCl22NH4Cl NaOHHCl=NaClH2O NH4ClNaOH=NaClNH3H2O 【答案】
10、1.2 g 【规规律方法】 “守恒法”在化学计计算中 应应用非常广泛，其核心思想就是抓住某一个 或某系列变变化过过程中的“一个量”是不变变 的；如本题题中“镁镁条经过经过 一系列变变化最终终 生成MgCl2，镁镁的物质质的量就等于MgCl2中 Mg2的物质质的量”。 课堂达标即时巩固 热点示例思维拓展 工业业上冶炼镁炼镁 的另一途径 【经经典案例】 已知被称为为“国防金属” 的镁镁60%来自于海水提取镁镁，40%来自于其 他途径。其中工业业上以菱镁矿镁矿 (主要成分为为 MgCO3，还还含有少量的BaCO3)为为原料制取金 属镁镁也是获获取镁镁的主要途径之一。请请你根 据“海水提取镁镁”的有关知识识，设计设计 出上 述冶镁镁的工业业流程。 【解析】 以菱镁矿为镁矿为 原料，最终终也必须须 获获取氯氯化镁镁，电电解氯氯化镁获镁获 取镁镁。首先用 盐盐酸溶解矿矿石(矿矿石必须须粉碎，便于溶解)， 然后加入石灰乳获获得Mg(OH)2，达到除去 “Ba2”的目的，因为为Ba(OH)2易溶；其他 应应与海水提取镁镁相同。