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1、【考纲点击】 1.了解溶液的含义. 2.了解溶解度、饱和溶液的概念. 3.了解溶液的组成.理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算.了解物质的量浓度. 4.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法.,【考情播报】 1.溶液中相关量(c、w、V、m等)之间的关系及 其计算. 2.配制一定物质的量浓度溶液的过程中仪器的使用 及误差分析.,特征： 性和,1.溶液的组成和分类,溶 液,组成： 和,分类,饱和溶液：一定温度下、一定溶剂中，不 能再 某物质的溶液,不饱和溶液,均一,稳定性,溶质,溶剂,溶解,2.溶解度 (1)概念：在一定温度下， 里，形成 时， 某固体物质所能溶解的最多
2、质量(g). (2)符号：用 表示，其单位是 . (3)表达式：S 100 g.,100 g溶剂,饱和溶液,S,g,3.质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 的质量与 的质 量的比值. (2)表达式：w 100%.,溶质,溶液,溶液的稀释与混合 1.溶液质量分数与密度的关系 (1)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越大，常见溶液 如NaCl溶液，硫酸溶液等. (2)若(溶液)1 g/cm3，w越大，则(溶液)越小，常见溶液 如氨水、酒精溶液等,2.溶液稀释与混合中质量分数的变化规律 质量分数分别为w1和w2的两溶液(同种溶质)混合，混 合溶液的质量分数为w. (1)等体积混合 若
3、(溶液)1 g/cm3，则w (w1w2). 若(溶液)1 g/cm3，则w (w1w2). 若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为0分析. (2)等质量混合 w (w1w2).,(1)在溶液稀释或混合过程中，体积一般不可以相加， 应运用V 计算总体积. (2)分析稀释问题时，要注意溶质质量守恒的规律，即 m1a%m2b%.,1.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g/cm3，物质的量浓 度为4.0 mol/L，则下列说法中不正确的是 ( ) A.25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L B.此溶液中KCl的质量分数为 100% C.20时，密度小于1.174 g/cm3的
4、KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一 定大于1.174 g/cm3,.,解析：升高温度，KCl的溶解度增大，故25时KCl饱和溶液的浓度大于20时饱和溶液的浓度.20时饱和KCl溶液中KCl的质量分数由公式：c 得： w 100%.在一定温度下，饱和KCl溶液的密度一定比不饱和KCl溶液的密度大.将此饱和溶液蒸发部分水，再恢复到20，剩余溶液仍为20的饱和溶液，其密度仍为1.174 g/cm3.,答案：D,2.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加 入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的 密度 ( ) A.小于水的密度 B.等于水的
5、密度 C.大于水的密度 D.无法确定,解析：设该物质水溶液的体积为V，密度为1，水的密度为2，稀释后溶液的溶质质量分数为x，且x15%.根据稀释前后溶质质量不变列式得： 1V30%(1V2V)x ，x15% 1，即12.,答案：C,2.表达式 cB ，常用单位 .,1.概念 表示单位体积溶液里所含溶质B的 .符号为cB.,mol/L,物质的量,3.特点 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其 、 、 不变，但所含溶质的 、 则因体积 不同而改变.,浓度,密度,质量分数,物质的量,质量,关于物质的量浓度的计算 1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 c .,2.一定体积(标准状况下)的气体溶于
6、水后所得溶液的物 质的量浓度的计算 运用n ，求出溶质的物质的量，运用V(溶 液) 求出溶液的体积，再根据c 计算.,3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 c (c为溶质的物质的量浓度mol/L，为溶液密 度g/cm3， w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量 g/mol)，此公式可按溶液体积为1 L进行推导.,4.溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1 c2V2)或溶质的质量不变(即V11w1V22w2)进行计算.,(1)在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质 量、物质的量守恒，及溶液的电荷守恒. (2)关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量
7、单位的换算.,3.下列说法中正确的是 ( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度 为1 mol/L B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓 度为1 mol/L C.配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g,解析：A不正确，1 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积大于 1 L；B不正确，从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出任意体积的 溶液，浓度都为2 mol/L；C项正确，配制500 mL 0.5 mol/L的C
8、uSO4溶液，需CuSO45H2O的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液中H2SO4为0.1 mol，需0.2 mol NaOH(即8 g)才能中和.,答案：C,4.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28% 的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为( ) A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L,解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g) 28%，解得m200 g，溶质的物质的量为 0.5 mol，蒸发后溶液的体
9、积为80 mL，该溶液的物质的量 浓度 6.25 mol/L.,答案：C,1.主要仪器 (1)托盘天平： 称量一定固体质量的仪器，读数为小 数点后1位. (2)容量瓶：容积精确的容器，标有 、 和 ， 常见规格有 mL、 mL、 mL、 mL等. (3)其他仪器：量筒、烧杯、 、 等.,粗略,刻度线,温度,容积,100,250,500,1000,玻璃棒,胶头滴管,2.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol/L的 溶液为例. (1)流程图示,NaOH,(2)具体过程 计算：需NaOH固体的质量为 g. 称量：用 称量NaOH固体. 溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸 馏水溶解
10、. 移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液 注入 mL容量瓶.,20,托盘天平,冷却,500,洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀. 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 时，改用 滴加蒸馏水至 . 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀.,23,1 cm2 cm,胶头滴管,凹液面与刻度线相切,容量瓶的使用和溶液配制过程中的误差分析 1.容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用方法 查漏：容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水. 检查方法是：加水倒立观察正立瓶塞旋转 180倒立观察. 润洗：使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗
11、.,(2)注意事项 根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶.如配制 980 mL某浓度溶液应选用1000 mL的容量瓶. 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容 量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液. 容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将 热的溶液转移到容量瓶中.,2.溶液配制过程中的误差分析 分析依据c ，具体情况如下：,(1)容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制 过程中一旦出现误差，要重新配制； (2)误差分析时，要根据实验操作，弄清是 “m”还是“V”引起的误差，再具体分析； (3)容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中 间，三点
12、(即A、B、C三点)成一水平线 (如图)； (4)“俯视”、“仰视”误差视仪器而定.,5.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸 100 mL，配制溶液时用到的仪器有玻璃棒；胶头滴 管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯； 10mL量筒.则正确的选用顺序是 ( ) A. B. C. D.,解析：密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 mol/L，则用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时 需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒， 稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，移液时用到100 mL 容量瓶，定容时
13、还需要胶头滴管.,答案：D,6.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人 员，需配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所 配溶液浓度偏高的是 ( ) A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线,解析：A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低.,答案：C,例1 (2009全国卷)将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mo
14、l/L MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn 离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 ( ) A.4 B.3 C.2 D.1,思路点拨 解答本题的关键有以下两点： 根据题中数据，准确计算CO、Mn两种离子的物质的量. 灵活应用电荷守恒列出关系式解题.,课堂笔记 选 Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀为碳酸盐.碳酸盐呈电中性，则 和Mn所带的电荷数相等，有15103 L2 mol/L240 103 L0.5 mol/Ln，n3.,B,解答此题亦可用Na、Cl所带的电荷数相等来列式计算.守恒法是化学解题中的重要方法，在具体问题中要注意总结，灵活应用.,例2 (2009临沂模拟
15、)实验室配制480 mL 0.600 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 把所得溶液小心转入容量瓶中,继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻 度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的 液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀,请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号) . (2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL， 500 mL，1000 mL，本实验选用(填序号) . (3)本实验用到的基本实验仪器除容量
16、瓶、玻璃棒外，还有 .,(4)需要使用玻璃棒的操作有 (填步骤序号)，其作用 为 .,(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码) . 某同学观察液面的情况如图所示，对所 配溶液浓度将有何影响？ .,没有进行操作步骤 . 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多 余的水吸出 . 容量瓶中原来有少量水 .,思路点拨 解答本题时应注意：一是容量瓶的规格无480 mL，应选择容量大于但又接近480 mL的容量瓶；二是选择仪器时不要有遗漏，可结合操作步骤进行排查；三是分析误差时要结合c ，分别分析错误操作对n以及V的影响.,课堂笔记 (1)实验
17、操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀. (2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的. (3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等. (4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流. (5)进行误差分析时，应结合c ，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响.,答案 (1) (2) (3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 (4) ：搅拌，促进溶解；：引流 (5)偏低 偏高 偏低 偏低 无影响,天平称量时的质量关系为左盘重右盘重游码，使用时必须注意“左物右码”，否则可能出现误差.,化学计量在实验中的应用 有关物质的量和浓度
18、的知识点是中学化学的重点内容，物质的量浓度的计算贯穿于高中化学阶段，高考命题者常常以各种巧妙的构思“组装”成形形色色的“能力”题.历年高考题，虽然试题的类型繁多，能力要求较高，但所有计算的基本规律都是概念的综合应用，注重物质的量浓度与物质的组成、性质、变化、实验等各部分知识的综合应用.,某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol/L的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中，得到了绿色沉淀.这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文 献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下 实验进行探究.,实验一将20 mL 1 mol/L的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol
19、/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀.,实验二将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干. 称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g. 向的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33 g.,请回答下列问题： (1)由以上实验可以看出，NaOH溶液和CuSO4溶液反应生成绿色沉淀的条件是 . (2)该组同学做实验一的目的或作用是 . (3)实验二中第步洗涤沉淀的方法是 ； 如何判断沉淀已经洗涤干净？ .,(4)实验二中第步得到的蓝色沉淀是
20、；绿色沉淀转化为蓝色沉淀的原因是 ； 第步得到的白色沉淀的名称是 . (5)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为 . (6)写出实验二中第步发生反应的离子方程式： .,【解析】 由题干中实验以及实验一现象可以看出，当硫酸铜过量时生成绿色沉淀，当氢氧化钠过量时生成蓝色沉淀.猜想该绿色沉淀可能含有硫酸根离子，并且在实验二中得到了证实.蓝色沉淀则为氢氧化铜.由硫酸钡的质量为2.33 g，可求出2.58 g绿色沉淀中含有硫酸根离子0.01 mol；由蓝色沉淀(氢氧化铜)为1.96 g可求出2.58 g绿色沉淀中含铜离子0.02 mol，则含有的氢氧根离子为 mol0.02 mol.故其化学式为Cu2(O
21、H)2SO4或Cu(OH)2CuSO4.,【答案】 (1)CuSO4过量 (2)作对照实验，确认绿色沉淀不是氢氧化铜(或确认绿 色沉淀和蓝色沉淀不是同一种物质) (3)向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，使水自然流出， 反复数次用小试管接取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，如果没有沉淀产生说明已经洗涤干净，否则没洗涤干净 (4)Cu(OH)2 氢氧化铜比该绿色物质更难溶 硫酸钡 (5)Cu2(OH)2SO4或Cu(OH)2CuSO4 (6)Cu(OH)2CuSO4或Cu2(OH)2SO42OH = 2Cu(OH)2 SO,1.研究表明，用氨水能够清洗壁画表面的污染，用醋酸 溶液可以进行固色.某文物保
22、护单位现用500 mL的容量 、 配制0.1 mol/L的氨水，以下操作正确的是 ( ) A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中 B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL 溶液 C.取1 mol/L的氨水50 mL，加入500 mL水中 D.取1 mol/L的氨水100 mL，配成1000 mL溶液,解析：氨水以溶入的氨气为溶质，标准状况下1.12 L NH3的物质的量为 0.05 mol，将此NH3溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为 0.1 mol/L.取 1 mol/L的氨水100 mL，配成1000 mL溶液，其物质的量浓 度也是0.
23、1 mol/L，但限于本题条件，500 mL的容量瓶只能 配制500 mL的溶液.,答案：B,2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( ) A.2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B.500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/L C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D.500 mL溶液中NO 总数为0.2NA,解析：溶液的浓度与溶液的体积无关，本题由溶液的体积及浓度确定溶质(或粒子)的量，进而求粒子数目. 由Ba(NO3)2 = Ba22NO 知： n(Ba2)nBa(NO3)2，n(NO )2nBa(NO
24、3)2 因此c(Ba2)0.2 mol/L，c(NO )0.4 mol/L.,2 L溶液中Ba2、NO 的总物质的量：2 L0.2 mol/L2 L0.4 mol/L1.2 mol，总离子数为1.2NA，A不正确；500 mL溶液中NO 的物质的量：0.5 L0.4 mol/L0.2 mol，NO 的浓度为0.4 mol/L，数目为0.2NA，B不正确，D正确；Ba2浓度为0.2 mol/L，C正确.,答案：AB,3.已知KOH溶液中溶质的质量分数越大，其溶液的密度越 大.质量分数为a%、物质的量浓度为c mol/L的KOH溶液， 蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则 物质的量浓
25、度变为 ( ) A.大于2c mol/L B.等于2c mol/L C.小于2c mol/L D.在c mol/L2c mol/L之间,解析：根据c(mol/L) ，再由KOH溶液质量分数越大，其溶液的密度越大，可知，质量分数变为2a%，则物质的量浓度大于2c mol/L.,答案：A,4.在配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液的过程中，下列操 作正确的是 ( ) A.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水 溶解、定容 B.称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、 溶解 C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中 D.定
26、容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀,解析： A选项错误，不能在容量瓶中溶解物质；B选项 错误，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解 Na2CO3所得溶液接近100 mL，但并不是100 mL；C选项未 用玻璃棒引流，错误.,答案：D,5.标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液. (1)所得盐酸的物质的量浓度为 . (2)向其中加入 g NaOH才能中和完全. (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl 的物质的量浓度为 . (4)再向其中加入 mL密度为1.7 g/cm3质量分 数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀.,解析：(1)c(HCl
27、) 1.0 mol/L； (2)标准状况下11.2 L HCl气体物质的量为0.5 mol，则需NaOH的质量为：0.5 mol40 g/mol20 g； (3)盐酸和NaOH反应生成NaCl 0.5 mol，则c(NaCl) 1.0 mol/L； (4) n(Cl)0.5 mol，V200 mL.,答案：(1)1.0 mol/L (2)20 (3)1.0 mol/L (4)200,6.(1)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液过程的示意图.请 你观察图示判断其中不正确的操作有 (填 序号).,.,(2)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差， 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 . 用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠 倒了 用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束后俯视 读数,溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达 到刻度线,解析：(1)在量筒中直接溶解及仰视读数定容是错误的. (2)使所称固体溶质质量偏少；使所量取的液体体积偏大；使溶质未全进入容量瓶；对结果无影响；使定容时所加水偏多；使所加水偏多.,答案：(1) (2),