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1、选择题答案及答对人数(参考人数3班42人6班42人),学生问题,审题 回答问题不严谨 化学用语不熟 基础知识落实不到位,把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中, 产生氢气速率变化如图所示。 下列因素中,影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度 A. B. C. D.,产 生 H2 的 速 率,t,C,如右图所示,把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片, 再用滴管滴入5ml盐酸于试管中, 试回答下列问题: (1)实验中观察到的现象是 。 (2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知,MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大
2、于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量,(1)镁片上有大量气泡产生;镁片逐渐溶解;烧杯中析出晶体。(3分) (2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(2分) (3)Mg+2H=Mg2+H2(1分) (4)小于(1分),(2011安徽高考10)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是,D,(2011天津)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是,答案:B,(2011四川)下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是,答案:D,8. 结合右图判断,下列叙述正确的是 A和种正极均被保护
3、B. 和中和中负极反应均是Fe2e=Fe2 C. 和中正极反应均是O22H2O4e=4OH D. 和中分别加入少量K3Fe(CN)6 溶液,均有蓝色沉淀,A,2011bj,10. 25、101kPa 下: 2Na(s) O2(g) = Na2O(s) H1= 414 kJmol1 2Na(s) O2(g) = Na2O2(s) H2= 511 kJmol1 下列说法正确的是: A. 和产物的阴阳离子个数比不相等 B. 和生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25、101kPa 下:Na2O2(s)+2 Na
4、(s)= 2Na2O(s) H= -317 kJ/mol,2011bj,D,1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,答案:A,(2011全国II卷27)(15分 下图中,A、B、C、D、E是单质, G、H、I、F是 B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知: 反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; I是一种常见的温
5、室气体,它和可以发生反应: 2EI 2FD,F中的E元素的质量分数为60%. 回答问题: (1)中反应的化学方程式为_ ; (2)化合物的电子式为_ ,它的空间构型是_; (3)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程); (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_,反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_; (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。,25.(12分)在温度t1和t2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:(1)已知t2t1, HX的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”) (2)HX的电子式是 (3)共价
6、键的极性随共用电子对偏移程度 的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。 (4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因: 。 (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:_,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱。 (6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_(选填字母)a. 在相同条件下,平衡于X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐减弱 d. HX的稳定性逐渐减弱,2011bj,HF HCl HBr HI,卤素原子的最外层电子数均为7,同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,ad,03春全
7、国- 6,从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A 加成反应 B 取代反应 C 聚合反应 D 催化裂化反应,B,B组T2增加问题,实验目的是:,如何连接装置比较碳和硅的非金属性?NaHCO3的作用是?,能否利用NaHCO3与SO2的作用比较硫和碳的非金属性强弱,若分液漏斗盖着玻璃塞则开始制备SO2的操作是?,暑假作业,整理大型考试的试题,建立错题集。 将相关典型的错题整理分类; 错题注明来源、写出重要的实用的方法,便于及时复习。写明分析重点; 还可以依据考纲,将重点列出,画上不同的符号,方便查阅。 格式:分类、出处、题目、答案(蓝笔)、错解、错误原因、(为什么会错)分析(红笔)、容易忽视的问题、字要写工整。,暑假作业,整理一个专题。整理在A4纸上。 (结合自己的弱项) 将必修一、必修二中的方程式。整理在A4纸上。 完成化学暑假作业练习册上的内容。,