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1、专题六 化学反应与能量,必修2 资料导学大课堂,课标导航,1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 2、了解化学能与热能的相互转化； 3、能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用,了解化学电池的化学反应基础(氧化还原反应)及研制新型电池的重要性。 4、初步认识化学反应速率和限度的概念及其影响因素并能加以运用。,知识清单,一、化学能与热能： 1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 ，而形成生成物中的化学键要 ,化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 ， 。 3、化学反应中的能量变化，通常主要表现为
2、热量变化 ；有些反应是 ，有些反应是 。,吸收能量,放出能量,形成,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小,断裂,吸热或放热,吸热反应,放热反应,二、化学能与电能：,1、燃煤发电的能量转换过程： 化学能 。 2、燃烧的本质 。 3、常见的干电池为锌锰电池，它是一次性电池，所以发生的氧化还原反应是不可逆的，其电极反应如下： 负极（锌筒） ； 正极（石墨） ； 总： 。,热能,机械能,电能,氧化还原反应,Zn - 2e- = Zn2+,2NH4+2e- = 2NH3+H2,Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2,燃烧,蒸汽,发电机,(氧化反应),二、化学能与电能
3、,4、充电电池又称 ，它在放电时所进行的是自发进行的 ，在充电时又 进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行至一定周期后终止。 常见的充电电池主要有 、镍镉碱性电池、 等。 5、燃料电池是一种 、对 的发电装置，能量转化率可高达85%90 % ，现已达到40%60%。,二次电池,氧化还原反应,逆向,高效,环境友好,铅蓄电池,锂离子电池,三、化学反应速率,1、意义： ； 表示方法： 定性观察法 定量表示法：通常用单位时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示（均取正值）。,表示化学反应进行的快慢,冒气泡的快慢 颜色的变化 固体量的减少 浑浊程度 温度变化等,减少,增加量,表达式：V=C/t
4、单位：mol/Ls 或mol/Lmin 或mol/Lh,三、化学反应速率：,3、影响化学反应速率的因素： （1）本质因素： ； （2）外界条件：温度、浓度等 增大浓度： ； 增大压强： ； 升高温度： ； 使用催化剂: ； 反应物的状态、固体的表面积等对化学反应速率也会产生影响,反应速率加快,反应速率加快,反应速率加快,反应速率大大加快,反应物本身的性质,四、化学反应的限度：,1、可逆反应： 在 下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应叫。 2、平衡状态在一定条件下，当一个可逆反应进行到 相等时，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的“状态”，这就是一个化学反应所能达
5、到的限度，化学反应的限度可以通过 而改变。,相同条件,正、逆反应速率,浓 度,改变条件,特征：逆、等、动、定、变、同,遵循平衡移动原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。,五、化学反应条件的控制：,1、人们对反应条件的控制就是希望 有利的化学反应， 有害的化学反应。 2、提高燃料燃烧效率的措施为： （1）尽可能使燃料 ，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要 。 （2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的 。,促进,抑制,充分燃烧,适当过量,利用率,布置作业：,1、阅读3538页内容 2、认真完成3840页练习,问答推广百度知道问答 栈痋耶,