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1、第四单元 我们周围的空气复习,知识点回顾,1、空气的组成 （按体积比）,氧气(O2)：21%,氩气(Ar)：0.934%,二氧化碳(CO2)：0.033%,其他气体：0.002%,N2 O2 Ar CO2,氮气（N2)：78%,氮气（N2),氩气(Ar),氧气(O2),液氮做制冷剂,制硝酸氮肥化工原料,食品袋保护气延长保质期,分离液态空气法,根据各成分沸点不同,物理变化,实验探究：测定空气中氧气含量,氧气约占空气体积的1/5.,1、使用这套装置的依据是什么？反应原理是什么？,利用加热铜粉消耗密闭容器内的氧气而不产生新的气体。在加热的情况下，红色铜粉能跟空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜。,2、
2、对实验结果能产生误差的步骤或操作？,木炭代替铜粉？,测定空气中氧气含量,关注空气质量,空气污染的来源是什么？ 工业生产和交通运输有害气体和烟尘排放。 有害气体和烟尘包含那些？ 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物。,2、氧气,下列哪些物质可能产生氧气？ 1、食盐（主要成分为NaCl) 2、过氧化氢 （ H2O2） 3、二氧化碳 （ CO2 ） 4、高锰酸钾 （KMnO4） 5、氯酸钾 （KClO3） 6、甲烷 （CH4） 7、水 ( H2O ),1、产生氧气药品满足什么条件？ 一定含氧元素。 2、为什么不用二氧化碳制氧气？ 3、为什么不使用高锰酸钾 （KMnO4）氯酸钾 （KClO
3、3）制取氧气 4、双氧水制氧气主要优点是什么？,氧气实验实验步骤,连接仪器,检查气密性,装药品（先固后液）,收集气体,验满,放置,连检装收验放撤,撤离,或,氧气的性质,物理性质： 1、通常情况下无色无味气体。降温加压变成淡蓝色的液体和雪花状固体。 2、密度比空气大。 3、不易溶于水（微溶于）,化学性质 支持燃烧 1、木炭在氧气中燃烧。 2、铁丝在氧气中燃烧。 3、石蜡在氧气中燃烧。,记忆重要的知识哟！,剧烈燃烧 发出白光 放出热量 产生使澄清石灰水变浑的气体,在氧气中,文字表达式,持续红热，无烟、无火焰,现象,在空气中,木炭点燃,记忆重要的知识哟！,1、剧烈燃烧， 2、火星四射 3、放出热量
4、4、产生黑色的固体,在氧气中,文字表达式,不能被点燃,现象,在空气中,铁丝点燃,铁丝在氧气中燃烧,为什么要在瓶底装少量的水和细沙？,为什么要在实验前把铁丝绕城螺旋状？,记忆重要的知识哟！,发出白光 放出热量 集气瓶内壁有小水滴 产生使澄清石灰水变浑浊的气体,在氧气中,文字表达式,火焰产生，分三层，少量的黑烟,现象,在空气中,石蜡点燃,氧气能跟许多物质发生反应，这类反应属于氧化反应,两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物是氧化物,CO2,Fe3O4,CO2+H2O,氧化物,大气中的O2,光合作用,呼吸作用,CO2,物质燃烧,自然界中的氧循环,在大自然中,消耗氧气途径主要有哪些？产生氧气的途径主
5、要是什么?,说说看,氧气的消耗: 生物的呼吸作用 燃料燃烧 食物、钢铁等缓慢氧化,氧气的产生：植物的光合作用,收获是什么？试着总结一下！,我们周围的空气,各成分体积分数和用途,工业制法,空气成分,1、木炭、铁丝、石蜡中燃烧现象、文字表达式 2、认识氧化反应和氧化物 3、铁丝在氧气燃烧注意事项,熟记物理性质,氧气,测定空气中氧气含量,化学性质,物理性质,氧的循环,氧气的制法,氧气的性质,1、实验装置选择依据及步骤 2、怎样检查装置气密性 3、长颈漏斗下端插入液面以下 4、收集气体方法及依据,1、测定氧气含量装置原理 2、选择依据和原理 3、实验误差原因,自然界消耗氧气和产生氧气途径 认识缓慢氧化及实例,实验室制法,分离液态空气法原理,熟记它们,关注空气质量,1、空气污染主要来源 2、有害气体和烟尘 3、认识空气质量报告,