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1、1、元素符号,4、元素化合价应用,2、原子结构示意图,初中化学复习提纲,3、常见元素的化合价,5、酸、碱、盐、氧化物,1、默写1-20号元素的名称及符号,2、写出下列常见元素的元素符号,锰 铁 铜 锌 银 钡,一、元素符号,氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,Mn Fe Cu Zn Ag Ba,二、原子结构示意图,练习：分别画出 C、Na、 Cl、 Mg2+、 Cl-的原子结构示意图。,核外电子排布规律,能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的
2、电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 排布规律： a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。,1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有_个质子_个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是_（填序号） （3）H3属于_。（填混合物或单质或化合物）,离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等 注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分
3、子。 例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。 共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等,元素化合价,你知道下列元素的化合价么？你是如何判断的？ O2 Na H2O MgO Al(OH)3 KMnO4,0 0 +1 -2 +2 -2 +3 -2 +1 +1 +7 -2,三、常见元素的化合价,1、元素化合价口诀,一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五氮磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；一三五氯常常见；氢一氧二为标准；单质零价永不变。,2、常见根价（或原子团）口诀,一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根； 高
4、锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根； 二价碳酸硫酸根；亚硫酸根硅酸根； 暂记铵根为正价，负三有个磷酸根。,3、化合价规则,氧、硫-2；氯化物中的氯为 -1,化合物中，各元素的化合价的代数和为0。,单质中，元素的化合价均为0,常见化合物中负价元素价态,H2S P2O5 SiO2 BaCl2 ZnSO4 H2O,1、判断下列物质中各元素的化合价,+1 -2 +5 -2 +4 -2 +2 -1 +2 +6 -2 +1 -2,课堂练习：,四、元素化合价的应用,1.判断元素化合价的依据是： 化合物中正负化合价代数和为零。,2. 根据化合价书写化学式,H2CO3 Ca3(PO4)2 FeCl2 FeCl3, S
5、O2 SO3,化学式： 用符号和数字的组合表示物质组成的式子。,练习化学式的读写： 氧气 氦气 铜 P Mg 氧化氢 硫化钠 CaSO4 K2CO3 MnO2,O2 He Cu 磷 镁 H2O Na2S 硫酸钙 碳酸钾 二氧化锰,化学式,化合物,先读的后写，后写的先读。两种元素组成的化合物：读成“某化某”， 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某” 。,MgO 氯化钠 KMnO4 硫酸镁,氧化镁 NaCl 高锰酸钾 MgSO4,（1）写出元素符号：铂 金 汞 碘,课堂练习,Pt Au Hg I,（2）化学式的读写,氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 Na2CO3 NaHCO3 KMnO4 K2Mn
6、O4,Fe2O3 FeO Fe3O4 碳酸钠 碳酸氢钠 高锰酸钾 锰酸钾,课堂练习,2、根据化学式判断化合价,CuS Fe2O3 AgCl NaNO3,+2 -2 +3 -2 +1 -1 +1 +5 -2,3、根据元素化合价判断化学式,NH4Cl, N2O, NO, NO2,(NH4) Cl, N O, N O, N O,-3 +1 -1 +1 -2 +2 -2 +4 -2,注意：系数“1”省略不写,化学方程式的书写,以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律,书写原则,电解水,例题、化学方程式的书写练习,化学方程式的书写练习,实验室制取二氧化碳,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O,检
7、验二氧化碳,Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,1、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。 2、酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。 3、碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 4、盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物,五、氧化物、酸、碱、盐的概念,元素的存在状态：游离态、化合态,物质的分类,易错、易混概念之间的联系与区别,2.酸分类,酸在水溶液中能离解出H+和酸根离子； 能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 使紫色石蕊变红 能与多种活泼金属反应，生成氢气； Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2 能与某些金属氧化物反应，生成水。 CaO+2HCl Ca
8、Cl2+H2O,酸,酸的分类：,是否含有 氧元素,含氧酸,无氧酸,能电离出的H+数目,一元酸,多元酸,二元酸,H2SO4 H2S HCl H2CO3 HNO3 H3PO4,在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,请尝试对下列酸进行分类：,含氧酸,含氧酸,含氧酸,含氧酸,无氧酸,无氧酸,二元酸,二元酸,二元酸,一元酸,一元酸,多元酸,3.碱分类,碱在水溶液中能离解出OH-； 能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 使紫色石蕊变蓝, 使无色酚酞变红 能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水; CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 能与酸反应生成盐和水（中和反应）。 HCl+NaOH NaCl+H2O,
9、4.盐分类,盐,正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2,酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4,碱式盐：Cu2(OH)2CO3,含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 NaHSO4,无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl,盐,盐,盐能与许多物质发生化学反应，将你所学过的有关盐的反应举例： 与金属反应 与酸反应 与碱反应,Zn+FeCl2 ZnCl2+Fe Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O Na2CO3+2Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,现有下列物质：CO2
10、、NaCl、H2SO4、NaOH、Fe2O3、FeSO4、HNO3、AgNO3、NaHSO4、HCl、Mg(OH)2、H2O、NH3 H2O其中 属于氧化物的是 ； 属于碱的是 ； 属于酸的是 ； 属于盐的是 。,【课堂练习】,CO2、Fe2O3、 H2O NaOH、Mg(OH)2、 NH3 H2O H2SO4、HCl、HNO3 NaCl、FeSO4、AgNO3、NaHSO4,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3、SiO2、P2O5等 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3、Cu
11、O、MgO等,1.氧化物分类,氧化物,酸性氧化物：能与碱作用生成盐和水的氧化物 例如： CO2，N2O5，SO2， SO3 酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 碱性氧化物：能与酸作用生成盐和水的氧化物 例如：Na2O，MgO， Fe2O3 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ）,V,Mn2O7是酸性氧化物、金属氧化物,酸性氧化物的通性,氧化物,1、部分酸性氧化物+水 含氧酸,2、酸性氧化物+碱 含氧酸盐+水,3、酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐,SO3 + H2O = H2SO4 如二氧化硅不与水反应 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O SO3 + Na2O = Na2SO4,
12、碱性氧化物的通性,1、部分碱性氧化物+水 碱,2、碱性氧化物+酸 盐+水,3、碱性氧化物+酸性氧化物 含氧酸盐,CaO + H2O = Ca(OH)2 如氧化铜不与水反应 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O SO3 + CaO = CaSO4,四大基本反应类型,问题1：初中化学中，我们所学习过的四种基本反应类型分别是什么？举例说明。,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,Zn+H2SO4 ZnSO4 +H2,BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl,四大基本反应类型化合反应,化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 。 A + B = AB,化合反应的类型：,单质
13、和单质化合成化合物,单质和化合物化合成化合物,化合物和化合物化合成化合物,CaO+H2OCa(OH)2,H2O +CO2H2CO3,四大基本反应类型分解反应,分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 AB = A + B,分解反应的类型：,化合物分解成单质和化合物,化合物分解成化合物和化合物,2H2O,2H2+O2,化合物分解成单质,四大基本反应类型置换反应,置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A + BC = AC + B,置换反应的类型,Fe +CuSO4 FeSO4 +Cu,金属置换非金属,金属置换金属,非金属置换金属,非金属置换非金
14、属,Mg +2HCl MgCl2 + H2 ,四大基本反应类型置换反应,水溶液中的置换反应:遵循金属活动性顺序表 按金属活动性由强到弱的顺序写出金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。 B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（一般不使用K、Ca、Na）,四大基本反应类型复分解反应,复分解反应：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 AB + CD = AD + CB,复分解反应发生条件： 生成物中有沉淀，气体或水。,判断下列化合物两两之间是否能发生反应：,B
15、aSO4 H2O CO2 BaCO3 ,一、按要求回答下列问题 1、洁净的空气 2、石墨 3、氯化钠 4、铝合金 5、氦气 6、碘酒 7、液氮 8、纯碱 9、小苏打 10、干冰 11、硫酸钡 12、胆矾 13、高锰酸钾加热后的产物 14、铁锈 15、盐酸 16、烧碱 17、硝酸银 18、纯净水19、水银 问题：对上述物质进行分类（用序号填空）： 纯净物：_ 混合物：_ 单质:_ 化合物：_ 写出上述物质的化学式。 对中的化学式标出化合价。,返回,2.3.5.7.8.9.10.11.12.16.17.19,1、4、6、13、14、15、18,2、5、7、19,3、8、9、10、11、12、16、17,二、写出下列化学方程式并注明反应类型,1、实验室制取二氧化碳 2、制取氧气 3、铁与氧气 4、锌与稀硫酸反应 5、铁锈与盐酸 6、铜与硝酸银 7、硝酸银与氯化钠 8、氯化钡与硫酸钠 9、氯化铁与氢氧化钠 10、硫酸铜与氢氧化钾,