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1、一、学习目标： 1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。 2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。 3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。,新知探究,先看下列片段,HCl Cl H2S ,在水溶液中解离出的阳离子全部是氢 离子（H ）的化合物叫做酸,NaOH = Na + OH Ca(OH)2 = Ca + 2OH 在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根 离子（ OH ）的化合物叫做碱,+,_,2+,_,NaCl = Na + Cl CuSO4 = C
2、u + SO4 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐,+,_,2+,2-,【实验】向溶液中加入酸碱指示剂,溶液变红,溶液变蓝,溶液不变色,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液变蓝,溶液变红,石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论： 根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。,达标测评： （1）能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 （ ） A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色 （
3、2）石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_或_的溶液起作用而_，石蕊溶液遇酸溶液变成_，遇碱溶液变成_；酚酞溶液遇酸溶液_,遇碱溶液变成_。,A,酸,碱,显示不同的颜色,红色,蓝色,不变色,红色,自然界中有些花卉可用作酸碱指示剂。,（3）酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：,粉红,粉红,绿,黄,黄,黄,粉红,橙,绿,试回答：1、要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选 原因 2、取出所选花汁少许分别滴入上述四
4、种溶液，请将显的颜色填入表中,大红花,大红花遇到酸、碱、盐溶液能显示不同的颜色,粉红,橙,绿,绿,1、几种常见的酸,观察盐酸、硫酸的物理性质。,盐酸和硫酸的用途很广。,盐酸、硫酸都属于酸。在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3CHOOH）等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。,生活中的一些物质中含有酸,2、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸有强烈的腐蚀性,浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,浓硫酸的稀释,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅
5、拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？,3、酸的化学性质,【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,（2）酸与金属的反应,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,讨论： 上面反应的生成物有什么共同之处？ 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,（3）酸与铁锈的反应,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,铁锈被溶解 溶液颜色变棕黄,铁锈被溶解 溶液颜色变黄,（4）酸与盐的反应 CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2,根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,1、酸能跟酸碱指示剂起反应； 2、酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。 3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4.酸能跟盐起反应，生成新酸和新盐,