山东省2010年夏季普同高考学业水平测试.ppt

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1、学业水平测试试卷结构,选择题：48分 必修1和必修2：28分 选做题：24分 化学与生活 物质结构与性质 化学反应原理 有机化学基础 化学与技术 实验化学,山东省2010年夏季普通高中学生学业水平考试化学试题 本试题共分三卷，第卷为必修内容的选择题，共48分；第II卷为必修内容的非选择题，共28分；第卷和第II卷为全体考生必做题。第卷为选修内容的试题，每个模块24分。共六个模块，考生只能任选一个模块作答。请将第II卷和第卷的答案答在答题纸上。考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。全卷满分为100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Cl

2、： 35.5 Fe： 56 Cu： 64,第卷（选择题 共48分） 注意事项： 1考生在答第卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2第卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号（A、B、C、D）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。 以下116小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分。,1近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B盐类 C有机物 D非金属单质 219世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A提出原子学说 B发现元素周期律 C提出分子学说 D发现氧气 3最新报道，科学家又

3、发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 A111 B161 C272 D433,4若从溴水中把溴萃取出来，可选用的萃取剂是 A水 B无水酒精 C四氯化碳 D氢氧化钠溶液 5下列实验操作或事故处理正确的是 A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌,6元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A左下方区域的金属元素 B右上方区域的非金属元素 C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 7下列说法不正确的是

4、 A液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 B使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷 C在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性 D淀粉水解的最终产物是葡萄糖,8下列实验操作中属于过滤的是 A B C D,9下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体分散质颗粒的直径在1nm100nm之间 B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象 D采用渗析的方法可以净化胶体 10下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+OH-=H2O B大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+ 2H+= H2O + CO2 C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + F

5、e3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+=CO2+H2O,11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1molH2O所含有的原子数为NA B 32gO2含有的氧原子数为2NA C常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NA D1L0.1molL-1 NaCl溶液中所含的Na+数为NA 12下列变化需加入氧化剂才能实现的是 AFe3+Fe2+ BCuOCu CCl- Cl2 DH2SO4BaSO4,13下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A中和反应是吸热反应 B燃烧属于放热反应 C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等 14下列关

6、于化学反应速率的说法错误的是 A化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 B决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零 D增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率,15下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是 ACl2 B盐酸 CCuSO4溶液 D稀H2SO4 16将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。则原溶液中HNO3 的物质的量为 A0.34 mol B0.38 mol C0.28 mol D0.18 mol 第

7、卷（非选择题 共28分） 请将第卷的答案答在答题纸上。 化学1 化学2（必修模块）,17(6分)在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，电子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。,18（8分）（1）下列装置属于原电池的是 ； Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 ,（2）在选出的原电池中，_ 是负极，发生_ 反应 ，_ 是正极 ，该极的现象_； （3）此原电池反应的化学方程式为_。,19（6分)下列物质 烧碱、 Fe(OH)3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO

8、3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同）_ ；属于酸的是_ ；属于酸性氧化物的是_；属于盐的是_；属于单质的是_；属于非电解质的是_。,20（8分）已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出A、E元素的名称：A ，E ； （2）画出C元素的离子结构示意图 ； （3）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ；,（4）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为 ； （5）B、C

9、、D、E四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 （用元素符号表示）。,第卷（非选择题 共24分） 本卷共六个模块 选做其中一个模块。请将答案答在答题纸上。 化学反应原理（选修模块）（共24分）,21（6分）今有常温下两种溶液： 0.1 molL-1 NH3H2O溶液 0.1 molL-1 NH4Cl溶液 （1）溶液的pH 7（填“”、“”或“”）； （2）溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以 （填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解； （3）关于两种溶液中c(NH4+) 的大小叙述正确的是 （填序号）。 a两种溶液中c(NH4+) 都等于0.1molL-1 b两种溶液中c(N

10、H4+) 都小于0.1molL-1 cNH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3H2O溶液中c(NH4+),22（8分）（1）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 ； AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) H0 C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H0 （2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为 ；,电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示电解池，其中a为CuSO4溶液，X和Y是两块惰性电极板，则电解时的化学方程式为 ；通

11、电一段时间后如果转移了0.4mole，若想使电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则需加入 g (填化学式)。,23（10分）现有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数（C%）和反应时间（t）的关系如下图： 请根据图象回答下列问题： （1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）； （2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况； （3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填“吸”或“放”）； （

12、4）化学计量数x的值 （填取值范围）；判断的依据是 。,化学与生活（选修模块）（共24分） 21（6分）酸雨给人类带来种种危害，严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识，回答下列问题： （1）称为酸雨的水溶液的pH范围是_ _； A. pH7 B. pH5.6 C. pH5.6 D. pH0 （2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是_； A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.氯化氢 （3）请举出两例酸雨的危害 。,22（8分）人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻。 （1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式： ； （2）M

13、g(OH)2也是一种胃酸中和剂，写出Mg(OH)2中和胃酸的离子方程式： ； （3）如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化镁中的 ，理由是 。,23（10分）氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与氮气在1300反应获得。 （1）根据其性质，试推测氮化硅陶瓷的用途有下列的 （填序号）； A.制有色玻璃 B.作刀具 C.制造陶瓷发动机 （2）写出氮化硅的化学式 ； （3）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不跟其它无机酸反应。试推断该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 ； （4）用SiC

14、14和N2在H2气氛中加强热使其发生反应，可制取较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为 。,【化学与技术】（选修模块，共24分） 21.（6分） 下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图，请回答： 活性炭的作用是 ； O3消毒的优点是 ； A中所放物质的名称是 。 22（8分）用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气，阴极产物是 ，阳极产物是 。反应的离子方程式是 。若去掉离子交换膜电解食盐水，可得到一种消毒液，其主要成分是 ，反应的化学方程式是 。,23（10分）著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明的新生产流程可简要表示如下：CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I

15、母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH3 (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 ； (2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 ； (3) 写出上述流程中X物质的分子式 ； (4) 此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上，主要是因为设计了循环 （填上述流程中的编号）； （5）从沉淀池中分离出沉淀的操作是 ； （6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。,物质结构与性质（选修模块）（共24分） 21（6分）今有A、B、C、D四种元素。其中A元素单质是一种红棕色液体，有刺鼻的臭味。B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层。C 、D同主族，D原

16、子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数的2倍。四种元素的名称分别为：A 、B 、C 、D ，由上述某元素的单质与另两种元素形成的化合物反应生成两种酸的化学方程式是： 。,22（8分）有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2，Y原子的L电子层中有三个未成对电子，且无空轨道；Z的+1价离子是一个质子。 试回答下列问题： （1）ZXY分子中的三个原子除Z原子外均为8电子构型，写出该分子的结构式 ，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有 ； （2）常温下，YZ3呈气态，但易被液化，且极易溶于水,其原因是 ； （3）液态的YZ

17、3是一种重要的溶剂，其性质与H2O相似，可以与活泼金属反应，写出Na与液态YZ3反应的化学方程式 。,23（10分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下： 信息 原子半径大小：ABCD 信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。 乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。 丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。 请根据上述信息回答下列问题。 （1）甲、乙、丙中含有的一种共同元素是 （填名称）； （2）B元素在周期表中的位置 ，写出C元素基态原子的电子排布式 ； （3）上述元

18、素的原子M层有一个未成对P电子的是 （填元素符号）； （4）B元素形成的单质晶体可能为 （填序号）。 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体,有机化学基础（选修模块）（共24分） 21（6分）有机物A与（乳酸）无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后生成水的质量一定。试回答： （1）有机物A必须满足的条件是 ； （2）符合条件的相对分子质量最小的有机物A是 （写结构简式）； （3）若A与乳酸分子式相同，但不能与Na2CO3 反应放出CO2，且分子中有一个CH3，则A的结构简式可能是 （任写一种物质）。,22（8分）现有下列四种有机物： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CH

19、O （1）能与浓溴水反应生成白色沉淀的是 （填序号，下同），能发生银镜反应的是 ，能发生水解反应的是 。 (2)发生消去反应的化学方程式是 。 23（10分）下表是A、B两种有机物的有关信息： AB能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应由C、H两种元素组成；球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题：,（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 ； （2）A与氢气发生加成反应后生成C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n2。当n_时，这类有机物开始出现同分异构体； （3）B具有的性质是 （填序号）； a无色无味液体 b有毒

20、 c不溶于水 d密度比水大 e能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f任何条件下不与氢气反应 （4）写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：,实验化学（选修模块）（共24分） 21（6分）除去下列有机混合物中的杂质（括号中的物质），请将所用的试剂、分离方法及主要仪器填写在下表中： 混合物试剂分离方法主要仪器甲烷（乙烯）乙酸乙酯（乙酸）,22.（8分）下表是某种常见金属的部分性质： 颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好 将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。 试回答： （1）推断该金属可能的一种用途 ，该金属的活动

21、性比铜 （填“强”或“弱”）。 （2）请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 猜 想验证方法预测实验现象该金属活泼性比铁强该金属活泼性比铁弱,23.（10分）氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置： 请回答： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 ； （2）装置D中盛放的试剂是 ，其作用是 ； （3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式 ； （4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有 的洗气瓶。,化学试题参考答案与评分标准 第卷（选择题 共48分） 共48分

22、。每小题3分，多选、错选不得分。 题号12345678答案CBACDCAA题号910111213141516答案BABCBCAD,第卷（非选择题 共28分） 化学1 化学2（必修模块） 17（6分）11 11 23 111 122 122（每空1分） 18（8分） （1） （2分） （2） Fe 氧化 Cu 有气泡产生 （每空1分） （3） Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 （2分） 19（6分) ； ； ； ； ； （每空1分）,20（8分）+1128 （1）氢、硫（2分） （2） （1分） （3）Al(OH)3 NaOH= Na 或 Al(OH)3 NaOH= NaAlO2 +2H2

23、O（2分） （4）离子键、共价键 （2分） （5）Na Al S O（1分） 第卷（非选择题 共24分） 化学反应原理（选修模块）（共24分） 21（6分）（1）（2分）（2）酸（1分） 促进（1分）（3）b（2分）,22（8分） （1）C （2分） （2）H2+2OH2H2O+2e （2分） 2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 （2分，缺条件不得分，缺气体符号 扣1分） 16 （1分） CuO （1分） 23（10分） （1）b （2）a （3）吸 （4）大于2（或2或3） 保持温度不变，增大压强，C%减小，说明平衡向逆反应方向移动，故x1+1=2（每空2分）,化学与生活（选修

24、模块）（共24分） 21（6分）（1）B （2）A （3）危害人体健康 导致水生生物死亡（其他合理答案同样给分）（每空2分） 22(8分) （1）HCO3 H+ H2O CO2 （2） Mg(OH)22H+ 2H2O Mg2+ （3）Mg(OH)2 小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔（每空2分） 23（10分）（1）B、C（3分） （2）Si3N4 （2分） （2）Si3N4 + 12HF = 3SiF4+ 4NH3 或 Si3N4 + 16HF = 3SiF4 + 4NH4F（2分） （3）3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl （3分）,化学与技术（选修模块）（共24分

25、） 21（6分）吸附水中的杂质（除异味、吸附色素） 反应产物无毒无害、不引进其他成分 阳离子交换树脂(或阴离子交换树脂)（每空2分） 22（8分）H2 （2分） Cl2 （1分） 2Cl2H2O 2OHH2 Cl2（2分） NaClO （1分） Cl22NaOHNaClONaClH2O（2分） 23（10分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液等（2分，其他合理答案均给分） （2）NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3 或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl（3分） （3）CO2

26、 （1分） （4）I（1分） （5）过滤（1分） （6）稀硝酸和硝酸银溶液（2分）,物质结构与性质（选修模块）（共24分） 21（6分）A：溴 B： 氢 C： 氧 D： 硫（每空1分） Br2 + H2O = HBr + HBrO（2分） 22（8分） （1） （2分） 键、键 （2分） （2） NH3之间、NH3与H2O之间易形成氢键（2分） （3）2Na+2NH32NaNH2+H2 (2分) 23（10分） （1）氢（2分） （2）第二周期、A（2分） 1s22s22p4（2分） （3）Cl（2分） （4）B、C（2分）,有机化学基础（选修模块）（共24分） 21（6分）（1）氢元素质量分

27、数与乳酸相同 （2）HCHO（写结构式也可） （3）（其他合理答案同样给分，每空2分） 22（8分）浓硫酸170 （1） （2）C2H5OH CH2=CH2 + H2O（条件正确才给分）（每空2分） 23（10分） （1）1,2-二溴乙烷（2分） （2）4（2分） （3）b、c（4分） （4） （2分）,实验化学（选修模块）（共24分） 21（6分） 混合物试剂分离方法主要仪器甲烷（乙烯）溴水 洗气洗气瓶乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液分液漏斗 （每空1分） 22. （8分） （1）电缆电线、加热器皿等（2分） 强（2分） （2）（每空1分） 猜想验证方法预测实验现象该金属活泼性比铁强将该金属投入到FeCl2溶液中溶液的浅绿色逐渐变浅直至消失该金属活泼性比铁弱将该金属与铁片、稀硫酸组成原电池铁片溶解，该金属上有气泡产生,23.（10分）（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 + 2 H2O （2）浓硫酸 干燥氯气 （3）8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl 或 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl NH3+HCl= NH4Cl （4）氢氧化钠溶液（每空2分）,