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1、1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。 2.了解我国的能源结构和新能源的开发利用。,一、燃烧热 (1)什么叫燃烧热？ (2)它和中和热有何不同？,1.定义 在_时，_纯物质完全燃烧生成_时所 放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJmol-1。 2.意义 H2的燃烧热H=-285.8 kJmol-1所表示的含义： _时，1 mol H2完全燃烧生成液态水时所放出的 热量为_。,101 kPa,1 mol,稳定的氧化物,25 、101 kPa,285.8 kJ,二、能源 (1)我国能源的现状如何？ (2)如何解决我国能源危机问题？,1.能源就是能提供_的资源，包括化石燃料、流水、风力
2、、 阳光等，化石燃料主要包括_、_和_。 2.我国目前使用的主要能源是_，_再生，最终将 会枯竭。 3.解决能源的办法是_，即开发_和节约_ _，提高能源的利用率。 4.新能源的主要优势：_、_、_ _。,能量,煤,石油,化石燃料,不能,开源节流,新的能源,现有,的能源,资源丰富,可以再生,没有污染或很,少污染,天然气,1.1 mol C燃烧生成CO，所放出的热量就是碳的燃烧热。( ) 分析:C的燃烧热所对应的产物应为CO2。 2.燃烧热和中和热都是化学反应时放出的热量，故它们对应的 H0。( ) 分析:燃烧和中和反应都是放热反应，故它们对应的H都小于0。 3.1 mol H2完全燃烧生成1
3、mol气态水所放出热量称为氢气的燃 烧热。( ) 分析:H2燃烧热所对应的生成物水的状态为液态。,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目一 科目四,4.化石燃料主要包括石油、煤和天然气，它们蕴藏无限，可以 再生。( ) 分析:化石燃料蕴藏有限，不能再生。 5.含0.5 mol硫酸的浓溶液和含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出 的热量为57.3 kJ。( ) 分析:因浓硫酸溶解时放出大量的热，故混合时所放出的热量大 于57.3 kJ。,一、对燃烧热和中和热的理解 1.燃烧热的含义 研究条件 101 kPa; | 燃烧物的量 1
4、mol； | 反应的程度 | 表示方法 H=-a kJmol-1。,2.燃烧热与中和热的比较,【特别提醒】(1)书写表示某物质燃烧热的化学方程式时，该物 质的化学计量数为1，故其他物质的化学计量数可能为整数，也 可能为分数。 (2)表示燃烧热和中和热时，文字表达时用“正值”，用H表 达时，数值前一定带“-”号。如甲烷的燃烧热为 890.31 kJmol-1或H=-890.31 kJmol-1。 (3)中和热的实质是H+、OH-化合生成H2O。若反应过程中有其他 物质生成(如生成沉淀或难电离的其他物质等)，这部分反应热 不应计在中和热内。,【典例1】(2012嘉兴高二检测)下列热化学方程式中，H
5、的 绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A.C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1 B.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802.3 kJmol-1 C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H-571.6 kJmol1 D.CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1,【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)燃烧热所对应的可燃物的化学计量数为1。 (2)稳定化合物：CCO2(g)、H2H2O(l)。 【解析】选D。A项、B项中燃烧热所对应的产物应是稳定的化合物，分别是CO2(g)和H2O(l)，故A、B错误；C项，燃烧热
6、所对应的可燃物的物质的量为1 mol，故C错误。,【延伸探究】 (1)比较A项中的H和碳的燃烧热(H)的大小？ 提示：碳不完全燃烧所放出的热量要小于碳完全燃烧所放出的热量，故A项的H大于碳的燃烧热(H)。 (2)根据D项判断，若2 mol的CO燃烧所对应的H为多少？ 提示：H与化学计量数对应成比例，故2 mol的CO燃烧所对应的H=-566 kJmol1。,【变式备选】下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的 容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2N
7、H3(g) H=-38.6 kJmol-1 B.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJmol-1 C.CO(g)的燃烧热H=-283.0 kJmol-1，则反应2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)的H=+2283.0 kJmol-1 D.1 mol乙醇燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是乙醇的 燃烧热,【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)理解可逆反应的反应热与方程式中H的关系。 (2)中和热不包括溶解热、沉淀热等。,【解析】选C。A项，热化学方程式所对应的反应热是指反应物 完全转化为生成
8、物时的热量变化。题干中反应中放出19.3 kJ 的热量时，N2和H2并不能完全转化为NH3，故1 mol N2和3 mol H2若完全反应，放出的热量应大于38.6 kJ，故A错；B项，因 本反应中生成了CaSO4沉淀，形成沉淀时也会放出热量，故H 2(-57.3) kJmol-1，B错；C项，由CO(g)的燃烧热H= -283.0 kJmol-1可知，2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H=-2283.0 kJmol-1，热化学方程式相反，H符号相 反，故2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H=+2283.0 kJmol-1， C正确；D项，燃烧热所指的是生成稳定的化合物，水应为液态
9、， D错误。,二、能源 1.能源的含义 凡是能提供某种形式能量的资源，统称为能源。它是人类取得能 量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或 转移的能量的来源。 2.能源的分类 (1)一级能源和二级能源。 一级能源：从自然界直接取得的天然能源，如原煤、原油、 水等； 二级能源：一级能源经过加工转换后获得的能源，如氢能等。,(2)常规能源与新能源。 常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源，如煤、石油、天然气、水能等； 新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源，如核能、太阳能、海洋能等。,(3)
10、可再生能源和不可再生能源。 可再生能源：可连续再生、永久利用的能源，如水能、风能等； 不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天然气等。,【特别提醒】(1)化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。 (2)氢能的优点：燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染。 (3)燃料充分燃烧的条件：有足够的空气；有足够大的接触面积。,【典例2】下列获取氢气的途径中最理想的是( ) A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用锌、铁等活泼金属与硫酸反应 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 【思路点拨】解答本题时按下面的图示
11、进行：,【解析】选D。途径的选择要考虑生产的成本及产量大小。途径A焦炭和水反应后不易分离出氢气。途径B金属置换法产生氢气太少。途径C电解水法成本太高。途径D投入少、产量高、无污染，为最佳途径。,【方法技巧】选择获取能源途径的原则 选择能源时要从以下几个角度进行分析: (1)节约能源。 (2)降低成本。 (3)减小对环境的污染。,【变式训练】(2012无锡高二检测)下述做法符合低碳生活的是( ) A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车,【思路点拨】解答本题时要注意以下两点： (1)从燃料上，减少以含碳
12、为主的燃料的使用。 (2)从产物上，要减小CO、CO2的排放量。 【解析】选B。A项，因为煤的主要成分为碳，它燃烧的主要产物为CO、CO2，故不符合题意；C项，私人购买和使用汽车，会加大汽油的使用量，排放出更多的CO、CO2，不符合低碳生活；D项，使用电动车能减少CO2的排放，D项与题意要求不符。,1.下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A.1 mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25 、1.01105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 【解析】选C。A、B项，不符合燃烧热的定义；D项，
13、燃烧热属于物质的固有的性质，不会随化学方程式中物质的化学计量数的改变而改变。,2.(2012长沙高二检测)已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为 5 518 kJmol-1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 为57.3 kJmol-1，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A.C8H18(l)+25/2O2=8CO2(g)+9H2O(g) H=+5 518 kJ mol-1 B.C8H18(l)+25/2O2=8CO2(g)+9H2O(l) H=-5 518 kJmol-1 C.H+OH-=H2O H=-57.3 kJ mol-1 D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(
14、l)+2H2O(l) H=+57.3 kJmol-1,【解析】选B。A项，因该反应为放热反应，H应取负值,同时水的聚集状态应为液态，故A错；C项中应强调H+、OH-状态是稀溶液状态(aq)，故C错；D项中H=-257.3 kJmol-1，故D错。,3.关于能源,以下说法中不正确的是( ) A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源 B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源 C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源 D.潮汐能来源于月球引力做功,【解析】选B。煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与
15、H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来源于月球引力做功,D正确。,4.(2012合肥高二检测)下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H-114.6 kJmol1 B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量， 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=+95.6 kJmol-1,【解析】选D。A项，因该反应中生成了BaSO4沉淀，也会
16、放出热 量，故该反应的反应热H-114.6 kJmol1；B项，因该反 应为放热反应，故H小于0；C项，由题意知，2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJmol1，故2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H-571.6 kJmol1，故应有2H2O(g)=2H2(g)+ O2(g) H+571.6 kJmol1。,5.已知下列热化学方程式: H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJmol-1 C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJmol-1 C(s)
17、+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是_； (2)表示H2的燃烧热的为_； (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。,【解析】设混合物中C为x mol，H2为(0.2-x)mol，依题意有：393.5 kJmol-1x mol+241.8 kJmol-1(0.2-x)mol63.53 kJ，解得x0.1，即C的物质的量为0.1 mol，则氢气的物质的量为0.1 mol，则混合物中C与H2的物质的量之比为11。 答案:(1)C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H-2 900 kJmol-1 (2)11,