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1、电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略,电解质溶液中离子浓度的关系涉及到一章几乎所有的知识点，如强弱电解质、电离平衡、水的电离、溶液的pH、离子反应、盐类的水解等，在高中化学中占有非常重要的地位，是历年高考命题的热点之一，是每年高考都必定要涉及的内容。,1电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？,想一想,电解质溶液中 离子浓度的关系,电解质溶液,0.1mol/L的Na2CO3溶液中,电解质电离产生的离子为主,其它反应产生的离子为次,减,加,元贝驾考 http:/ 元贝驾考2016科目一 科目四 驾考宝典网 http:/ 驾考宝典2016科目
2、一 科目四,NaHCO3 = Na+HCO3-,HCO3- CO32- + H+,HCO3- +H2O H2CO3+OH-,H2O H+OH-,全部方程式,0.1mol/L的NaHCO3溶液中,阴离子：,水解 为主,电离 为次,将NaHCO3中的C换为S，则变为NaHSO3，离子浓度关系是否可以只做这样的交换？为什么？,H2CO3弱酸 H2SO3 中强酸,H2O H+OH-,0.1mol CH3COOH和0.1mol CH3COONa配制成1L混合溶液,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.2mol/L,
3、全部关系式,物料守恒：,电荷守恒：,大小关系：,c(CH3COO-) c(Na+),CH3COONa = Na+ CH3COO-,CH3COOH H+ CH3COO-,全部方程式,全部粒子,离子,阳离子：,阴离子：,分子：,Na+、H+,CH3COO- 、 OH-,CH3COOH,CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-,质子守恒:（混合溶液一般不考查，不用写出）,c(H+) c(OH-),c(CH3COO-) c(CH3COOH),0.1mol,0.1mol,0.1mol,c(OH-)c(H+),水解 电离,一般情况下，弱电解质及其盐的混合物中，弱电解质的电离大于盐的水解如CH3C
4、OONa和CH3COO和l,注意讨论弱酸 HX的电离与 其盐NaX的 水解的主次关系,D,NaOH+CH3COOH =CH3COONa+H2O,10ml 0.1mol/L,10ml 0.1mol/L,恰好完全反应,得到CH3COONa溶液,单一溶液型,10ml0.1mol/LNaOH 和等体积、等浓度CH3COOH混合,反应型,NaOH+CH3COOH =CH3COONa+H2O,20ml 0.1mol/L,10ml 0.1mol/L,CH3COOH过量,得到n(CH3COONa): n(CH3COOH)=1:1的混合溶液,不反应型,反应型,20ml0.1mol/LCH3COOH和10ml0.
5、1mol/LNaOH混合,电解质 溶液,单一溶液,混合溶液,不反应,反应,单一溶液,不反应,三步走、 抓全部,参考答案：,、A 、B 、C 、D 、2c(S2-) + c(HS-) 2c(H2S) + 2c(HS-),已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。 （2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中 性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下 同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH )。,谢谢！,2008.12,敬请批评指导,