专题1物质分类、化学用语和常用计量.ppt

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1、1(2011全国高考)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 【解析】 A选项，1个水分子中含有10个质子，18 g水的物质的量为1 mol，含有的质子数为10NA；B选项，金刚石中每个碳原子平均形成2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2NA；C选项，46 g混合物相当于1 mol二氧化氮，含有原子数目为3NA；D选项，每个钠原子失去1个电子，1

2、mol钠参加反应失去电子数为NA。 【答案】 B,【答案】 D,3(2011福建高考)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( ) 【解析】 CO2与镁发生置换反应可得到MgO；Al与Fe2O3发生置换反应可得到Al2O3；C2H5OH与钠发生置换反应可得到C2H5ONa；FeCl3与铜发生反应生成FeCl2和CuCl2，不属于置换反应。 【答案】 D,化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛，考查的热点主要有： (1)结合物质的组成、变化和分类考查有关概念的辨析及常用化学用语的正确使用。 (2)阿伏加德罗常数的正误

3、判断。 (3)离子方程式的正误判断与离子共存问题。 (4)氧化还原反应分析及利用“电子守恒”进行的简单计算。 (5)热化学方程式的书写与盖斯定律的有关计算。 根据化学基本概念的考查特点，在复习时要注意抓住概念的本质，深入理解概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注意审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。,第1讲 物质分类、化学用语和常用计量,1物质分类,2物质变化 (1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是

4、物理变化。 (2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使有色物质褪色等是物理变化。 (3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。,(4)有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。 (5)物质发生化学变化的同时也可能发生物理变化。例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，石蜡燃烧生成CO2和H2O是化学变化。,用

5、化学键变化分析物理变化、化学变化 从化学键的角度分析，物理变化有以下三种类型。 (1)既没有化学键断裂，也没有化学键形成，如石块破碎，木棒截短。 (2)只有化学键断裂，而没有化学键形成，如NaCl、HCl溶于水。 (3)没有化学键断裂，只有化学键形成，如电解质溶液中的电解质结晶析出。 而化学变化必须同时具备旧化学键的断裂和新化学键的形成。,(2011豫南模拟)分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是( ) 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 根据酸分子中

6、含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应,A B C只有 D全部正确 【破题技巧】 解答本题的关键有以下两点： (1)理解强、弱电解质、酸、碱性氧化物、氧化还原反应的概念。 (2)明确物质的分类依据及化学反应的分类方法。 【精讲精析】 酸的元数划分依据是酸分子可以电离出的H数目多少；碱性氧化物与酸性氧化物是依据氧化物性质划分的；分散系是依据分散质粒子直径大小

7、划分的。 【答案】 A,1下列说法正确的是( ) 有化学键破坏的变化一定属于化学变化 发生了颜色变化的一定是化学变化 有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化 用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A B C D全部 【解析】 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，不正确；发生颜色变化的不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些有色物质褪色，不正确；有气泡产生或固体析出的变化不一定是化学变化，如减小压强，气体从溶液中逸出，冷却KNO3的热饱和溶液时析出晶体等，不正确。 【答案】 B,【破题技巧】 解答本题注

8、意以下两点： (1)比例模型与球棍模型的区别。 (2)核素的表示方法。 【精讲精析】 A项，CO2的电子式为 ，错。 C项，图为NH3的球棍模型且角度不正确，错。D项，质量数为37的氯应写为Cl，错。 【答案】 B,【解析】 A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。 【答案】 D,(2011江苏高考改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol 乙醇中含有CH键的数目为6NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L苯含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O

9、反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,【信息提取】 (1)乙醇的结构式为 。 (2)标准状况下C原子数4的烃才是气态(新戊烷除外)。 【精讲精析】 A项，1 mol乙醇中的CH键数为5NA，不正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标况下苯不是气态物质，故不正确；D项，正确。 【答案】 D,3(2011皖南八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A0.1 molL1 AlCl3溶液中所含的Cl数为0.3NA B常温常压下，1.5 mol氧气与4.6 g金属钠充分反应，电子转移的总数为0.3NA C在标准状况下，100 g含氢质量分数为1

10、2%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA D标准状况下，11.2 L乙烯中含有的共用电子对数为2NA,【解析】 溶液的体积未知，则无法知道微粒的物质的量，A错；由于金属钠不足，电子转移总数应由钠的量决定，只有0.2 mol，B错；甲醛与乙烯的混合物中碳氢原子个数之比为12，质量比为61，含氢12%，含碳72%，则含氧必为16%,100 g混合气体中氧为16 g，恰好为1 mol氧原子，C正确；一分子乙烯中含6个共用电子对，0.5 mol乙烯分子共有3.0 mol的共用电子对，D错。 【答案】 C,【破题技巧】 通过认真审题会发现该题隐含了三个重要的误导信息：(1)能够水解的Fe3。(2)

11、HCl溶于水中完全电离。(3)根本就没有480 mL容量瓶。,【答案】 A,【答案】 D,(2011新课标高考)下列叙述正确的是( ) A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 【破题技巧】 解答本题的关键主要有以下几点： (1)明确NaCl是离子化合物。 (2)理解物质的量浓度的概念。 (3)物质的

12、量与阿伏加德罗常数，气体摩尔体积之间的关系。,【精讲精析】 NaCl是离子化合物，故A错误；Na最外层有8个电子，所以1.00 mol Na的最外层电子总数为86.021023，故B正确；欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积应小于1.00 L，故C错误；电解58.5 g熔融的NaCl，根据电解方程式：2NaCl 2NaCl2得出生成标况下11.2 L氯气，故D错误。 【答案】 B,本专题知识是历年高考的必考内容，多以选择题的形式进行考查，侧重概念的类比与辨析，试题难度不大。在选择题中主要以物质组成和分类的概念为出发点，以反映重大科技成果和人们普遍关注的社会问题为切入点，将有关物质组成

13、、分类的概念与化学用语及常用计量融合于试题之中。 展望2012年高考命题，试题仍应主要以选择题的形式出现，侧重概念的类比与辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。备考应关注以下考点： 酸、碱、盐、氧化物之间的联系； 化学用语的正误判断； 根据分散质粒子的大小能判断分散系的种类； 以无机物知识为载体来考查常见物质的类别判断、物质的分类与转化，并形成科学、技术、社会相互联系的基本观点。 通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积等概念的理解； 利用物质的量在元素化合物、理论方面计算中的应用。,1(2011山东高考)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正

14、确的是( ) A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒 C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 【解析】 煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，A项错误；Ba2为重金属离子，对人体有害，B项错误；14C与12C为碳元素的两种不同原子，互为同位素，C项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，D项正确。 【答案】 D,【答案】 C,3(2011朝阳模拟)下列叙述中，正确的是( ) A1 mol乙醇分子中含有的共价键数为76.021023 B1 mol甲烷中含有的电子数为9

15、6.021023 C14 g乙烯和丙烯(CH2CHCH3)的混合物中含有的碳原子数为16.021023 D28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为146.021023 【解析】 乙醇分子中有8个共价键，1 mol物质的共价键数为86.021023，A项错误；甲烷中含10个电子，1 mol物质的电子数为106.021023，B项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g CH2即是1 mol，含碳原子数为16.021023，C项正确；C16O和C18O的质子数均为14，但28 g C18O物质的量小于1 mol，质子数小于146.021023，D项错误。 【答案】 C,4在4

16、时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为10 mol/L B所得溶液的体积为22.5 L C根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得 D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得,【答案】 C,5纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。,(1)上图所示的分类方法属于_(填序号)。 A交叉分类法 B树状分类法,(2)以H、O、S、N、Mg、Na六种元素中任意两种、三种或四种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中： (3)从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并

17、写出其反应的化学方程式：_。 写出上表中难溶性碱与酸式盐溶液反应的离子方程式：_。,【解析】 (3)Na2O、MgO都能和酸反应；NaHSO4、NH4HSO4是强电解质，书写离子方程式时要拆写。 【答案】 (1)B (2) (3)Na2OH2SO4=Na2SO4H2O Mg(OH)22H=Mg22H2O,6硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括硫黄矿石的燃烧SO2的氧化SO3的吸收，请完成下列问题。 (1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L ，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量_1 mol(填、或)，其理由是_。 (2)密度为1.84 gcm3，

18、浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为_。用此浓H2SO4配制500 mL 0.5 molL1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为_mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、_、_、_等；配制过程中定容时，仰视刻度线，结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)SO3用H2O吸收的化学方程式为_。 (4)将40 g SO3溶于水中，稀释至500 mL，则溶液的物质的量浓度为_，H的物质的量浓度为_。,【答案】 (1) SO2与O2反应为可逆反应，22.4 L SO2不能完全反应生成SO3 (2)18.4 mol/L 13.6 玻璃棒 500 mL容量瓶 胶头滴管 偏小 (3)SO3H2O=H2SO4 (4)1 mol/L 2 mol/L,