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1、专题三 离子反应 -离子方程式的书写,高考热点,1、正确书写离子反应方程式 (尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式) 2、离子反应方程式的正误判断 3、离子共存问题,一、几组概念,1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。,3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl 4、弱电解质：在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水,应注意的问题：,1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
2、3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质； 非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。,（1）强弱电解质比较,电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离： NaHCO3Na+HCO3 NaHSO4Na+H+SO4 弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O N
3、H4+ + OH-,练习1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ： A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠,（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。 （2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。 （3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强
4、电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。,溶液的导电能力：,练习2：在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？,a b,A 水 NaOH溶液 B 醋酸溶液 NaOH溶液 C 冰醋酸 水 D Ba(OH)2溶液 稀硫酸 E 澄清的石灰水 二氧化碳气体 F 氨水 醋酸溶液,例题1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）,思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？,例题:2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ） A 其水溶液能导电 B 极易溶于水 C 是一种具有刺激性
5、气味的气体 D 熔化状态下不导电,例题3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是( ) A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾 C 稀盐酸 D 固体氯化钠,溶液的导电能力： 主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。,重点知识归纳,二、离子方程式的书写,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：,“写”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、 氧化物
6、等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-,重点知识归纳,二、离子方程式的书写,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。书写离子方程式一般步骤为“写、拆、删、查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：, “删”：删去两边没反应的离子，即为： Ba2+SO42- BaSO4 “查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。,重点知识归纳,这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反
7、应的离子的来源、物质的性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。,二、离子方程式的书写,重点知识归纳,书写离子方程式要注意以下几点：, 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓
8、硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。,二、离子方程式的书写,重点知识归纳,书写离子方程式要注意以下几点：, 有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能按12或23的物质的量的比反应。,二、离子方程式的书写,写出下列离子方程式： 1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水 2、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH 4、CO2与苯酚钠溶液
9、6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸 8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 11、SO2使溴水褪色 12、Cl2通入KHS溶液中 13、NH4HSO4 + Ba(OH)2,注意（过量、不足量问题）,1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、11）,KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 FeCl3溶液与Na2S、H2S的
10、反应 Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 在H3PO4溶液中通入NH3 Mg(HCO3)2NaOH,分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式,写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式 （1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2 （4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 ,离子方程式转化为化学方程式：,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O,单质、氧化物
11、、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式； 强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。 注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH3COO)2Pb都写成离子形式。,书写离子方程式应注意的问题,硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。 试推测第二部离子反应发生的原因 。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=
12、H2O+CO2,强酸的酸式盐可以拆开 2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,注意（多元弱酸酸式盐问题）,多元弱酸酸式酸根离子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4 多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+,(4)反应物相对量不同时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2
13、溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,3、CO2气体与NaOH溶液的反应,4、向H3PO4溶液中通入NH3,书写方法：量少为准,（5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同,1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3H2O,(6)不存在过量问题的几个例子：,1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应：,有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应,（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O,