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1、化学平衡第三课时,通化市第一中学 隋兵 2011.4.15,普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡,化学平衡移动的影响因素,在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量还是不变。,化学平衡的特征：,逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
2、 条件改变，平衡发生改变（移动）,浓 度,温 度,压 强,催化剂,化学反应速率,化学平衡移动的影响因素,1、浓度的变化对化学平衡的影响,实验2-5,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡,步骤: （1）取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液； （2）向1号试管中滴加310滴浓H2SO4，观察并记录 （3）向2号试管中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液，观察并记录,实验现象：,橙色,黄色,分析：,实验2-5： 1、两支试管中分别加入浓H2SO4和NaOH的目的是什么？改变了什么条件？,2、K2Cr2O7溶液颜色发生变化
3、的原因是什么？,在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡 ：,实验2-6,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,红色,将上述溶液均分置于两支试管中,步骤: （1）向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化； （2）向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察颜色变化； （3）向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液，观察现象。,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液红色变浅,溶液红色变浅,分析：,实验2-6： 1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的目的是
4、什么？改变了什么条件？ 2、滴加NaOH溶液的目的是什么？改变了什么条件？,3、反应后溶液颜色发生变化的原因是什么？,思考与交流：,1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了移动？你是如何判的？ 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？,3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么？,浓度对化学平衡的影响,V正增大,V正V逆,正反应方向,V正减小,V正V逆,逆反应方向,V逆增大,V正V逆,逆反应方向,V逆减小,V正V逆,正反应方向,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,v,0,平衡状态,平衡状态,用v-t图分析平衡移动,增加反应物的浓度,结论：其它条件不变的情
5、况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对于固态和纯液体，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或纯液体的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的平衡浓度减小，转化率提高。,实验探究以工业合成NH3反应为例说明压强对
6、 化学平衡的影响 实验原理：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一个体积减小的反应 实验数据：450时实验数据,2、压强对化学平衡的影响,（1）其它条件不变的情况下，对于体系有气体， 且反应前后气体体积有变化的可逆反应,增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；,减少压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动,2、压强对化学平衡的影响,体积缩小：即气体分子数目减少 体积增大：即气体分子数目增多,t,0,v,V(正),V(逆),原平衡,增大压强,0,v,t,V(正),V(逆),原平衡,减小压强,（2）对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强，平衡不移动。,思考：对于反应 H
7、2O+CO H2+CO2 如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？,2、压强对化学平衡的影响,(红棕色),(无色),NO2球浸泡在冷水、热水中，观察颜色的变化,3、温度对化学平衡的影响,实验2-7,气体颜色变深,气体颜色变浅,吸热,放热,均增大,V吸V放,吸热方向,均减小,V吸V放,放热方向,思考：,改变温度对化学反应速率有什么影响？,升高温度,V(正),V(逆),降低温度,3、温度对化学平衡的影响,温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,结论：其它条件不变的情况下,巩固提高：,对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2
8、Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响的是（ ） A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D、正、你反应速率都增大，平衡向正反应方向移动,C,在一恒容的密闭容器中发生可逆反应： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)已达到平衡状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，可进行的操作是（ ） A.再加入一些C B.移走一部分CO或H2 C.充入一些水蒸气 D.移走少量H2，并充入水蒸气,CD,注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所
9、以V正仍等于V逆，平衡不移动。,在高温下，反应 (正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）,A、缩小体积,B、升高温度,C、增大H2浓度,AB,2HBr(g) H2(g) + Br2(g),在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.降温后CO的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变,B,可逆反应N2 + 3H2 2NH3（正反应为放热反应）达到平衡后，其他条件不变，升高温度，则下列说法正确的是（ ） A.V正减小、V逆增大 B.V正
10、和V逆均增大 C.气体的平均相对分子质量减小 D.气体的平均相对分子质量增大,BC,回顾、总结,增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， 减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动， 降低温度，平衡向放热反应方向移动，,即平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；,即平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动；,即平衡向减弱温度升高的方向移动；,即平衡向减弱温度降低的方向移动。,作业：,1、预习勒夏特列原理,1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎 样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？,3、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下
11、列条件， 能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? (1)增大水蒸气浓度 (2)加入更多的碳 (3)增加H2浓度 (4)增加CO浓度,思考：,增加氧气的浓度,2、有一处于平衡状态的反应：X(S)+3Y(g) 2Z(g) ,H0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A、 B、 C、 D、,C,当人体吸入较多量的 一氧化碳时,就会引起一氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结合,人因缺少氧气而窒息,甚至死亡.这个反应可表示如下:血红蛋白-O2 + CO 血红蛋白-CO + O2运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。,练习,温度对化学平衡的影响：,速率-时间关系图,