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1、高考资源网（） 您身边的高考专家 北京市八十中学2009年高考考前练习 2009.6第I卷（选择题 共120分）注意事项：1在答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试科目涂写在答题卡上。考试结束时，将试题卷和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。本卷共20题，每小题6分，共120分，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。下列说法不符合人与自然和谐相处的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 对农作物合理施用化肥B. 对废旧电池进行回收处理C. 使用沼气、太阳能、风能等代
2、替煤炭D. 将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海6下列有关实验的叙述正确的是 A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封 B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗 C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离 D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可以使用加热的方法7能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO28根据相关化学原理，下列推断正确的是 A若晶体A为原子晶体，晶体B为分子晶体，则熔点：BA
3、B若X原子的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：ab C若R2离子和M离子的电子层结构相同，则R2和M的化学性质相同 D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaANaB9下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5钠与氯化钾共融制备钾二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A BC D10已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下 图所示的装置分析合理的一项是A该装置中Cu极为正极B当铜极的质量变化为12
4、 .8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为224LCb极反应的电极反应式为：H22e=2H+D一段时间后锌片质量减少11用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是 12下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A01 mo1L一氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B在常温下，10mL 002mo1L-1的HCl溶液与10mL0.02 mL mo1L-1的Ba(OH)2溶液 充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11 C在0.1 molL-1CH3COONa溶液中，c(OH一)= c(CH3COOH)+c(H+) D0.1 mo1L-1某二元弱酸强碱盐Na
5、HA溶液中，c(Na+) = 2 c(A2-)+c(HA)+c(H2 A) 13下列说法中正确的是 A布朗运动反映了悬浮小颗粒内部分子在不停的做无规则的热运动 B分子势能随分子间距离的增大而增大 C已知阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，可以估算出气体分子的平均直径 D密闭容器中，气体的温度升高而压强不变，则单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数一定减少 第卷（非选择题 共180分）25.（16分）近年来，从中药当归中提取了一种化学物质叫阿魏酸，它是一种抗氧化剂，可作食品防腐剂，其结构为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m工业上也可以通过合成制取阿魏酸。反应条件甲 已知：RCHO+CH2(
6、COOH)2 RCH=C(COOH)2+H2O反应条件乙 RCH=C(COOH) 2 RCH=CHCOOH+CO2下面是工业上以丙二酸（CH2(COOH)2）和另一种芳香族化合物A合成阿魏酸的一种路径： 丙二酸B（分子式C11H10O6）阿魏酸反应条件乙反应条件甲 A（分子式C8H8O3 ）回答下列问题：（1）下列关于阿魏酸的说法中正确的是 与FeCl3溶液作用，溶液显紫色，遇溴水只发生加成反应能发生酯化反应，可以发生聚合反应，能发生水解反应能发生消去反应（2）已知A含有多种官能团，除甲氧基（OCH3）外，还含有官能团的结构式： ，（3）B的结构简式为： 。（4）写出反应的化学方程式 （5）A
7、有多种同分异构体，写出其中满足下列条件的所有可能的结构简式：在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物有2种；分子中不含碳碳双键； 等物质的量的A分别与足量的Na、NaOH反应时消耗Na、NaOH的物质的量之比是2：1 。26（14分）已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质；常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：（1）A分子的空间构型是 ；B分子的电子式为 ；含Y元素的氧化物且属于
8、酸酐的还有 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式： 。（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式： ；若反应有6NA（NA表示阿伏加德罗常数）电子发生转移，则有 mol的A被氧化。27（16分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、 SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO、SO、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化： 依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是： ，不能肯定的是： 。对不能确定是否存在
9、的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂最好是： NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液（2）气体F的化学式为： ，沉淀G的化学式为： ，沉淀K的化学式为： ，实验中，可以观察到反应的现象是： 。(3)写出步骤所有发生反应的离子方程式 。 (4)要使步骤中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是： 。 28（14分）镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。（1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为 ；（2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 ；（3）在潮湿的空气里，钢铁表
10、面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应为 ； （4）在海洋工程上，通常用铝合金 （Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施， 其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为 ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝。纯铝不能起到保护作用，其原因是 。 （5）将11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g 。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L（标准状况）NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 5D 6 D 7 B 8 D 9 B 10 C 11 A 12C 13D 2
11、5（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）（有错选得零分）（3分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（3分）反应条件甲 + CH2(COOH) 2 +H2O（答一定条件也对）（5）（各2分，共6分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m26（14分）（1）三角锥形NNN2O3和N2O5（2）3NO2+H2O2HNO3+NO（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H-92.4kJ/mol（4）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2227（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）SO、Al3+、Fe2、NH4+（各1分，共4分）；Fe3（1分）；（1分）（2）NH3，Fe(OH)3 ，Al(OH)3，气体由无色变红棕色 （各1分，共4分）（3）Ba2SO42=BaSO4，3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O(各2分，共4分)（4）4：2：1，（2分）28（14分）高温（1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2分（2）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe 2分（3）2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 2分（4）Al 3e- = Al3+ 2分铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。 3分（5）27.2 g 3分- 6 - 版权所有高考资源网